النظائر. النويدات. أسئلة العدد الكتلي لضبط النفس

تسمى أنواع ذرات نفس العنصر، التي لها نفس الشحنة النووية، ولكن كتل مختلفة، النظائر (من الكلمات "isos" - نفس الشيء، "topos" - المكان).

تتيح لنا المعلومات حول النظائر تقديم تعريف دقيق لمفهوم "العنصر الكيميائي". العنصر الكيميائي هو نوع من الذرة له نفس الشحنة النووية. النظائر هي نوع من الذرة لها نفس الشحنة النووية ونفس الكتلة.

لقد تعلمنا أن الذرات قابلة للقسمة وليست أبدية. ويبقى السؤال المطروح: هل ذرات العنصر نفسه متطابقة حقًا مع بعضها البعض من جميع النواحي، وعلى وجه الخصوص، هل لها بالفعل نفس الكتلة؟

وبما أن الكتلة الإجمالية للإلكترونات التي تشكل الذرة غير ذات أهمية مقارنة بكتلة نواتها، فإن الأوزان الذرية للعناصر يجب أن تكون مضاعفات كتلة البروتون أو النيوترون، أي مضاعفات الوحدة. بمعنى آخر، يجب التعبير عن الأوزان الذرية لجميع العناصر بأعداد صحيحة (بشكل أكثر دقة، قريبة من الأعداد الصحيحة). في بعض العناصر، هذا الاستنتاج له ما يبرره. ولكن هناك العديد من العناصر التي يتم التعبير عن أوزانها الذرية بأعداد كسرية. على سبيل المثال، الوزن الذري للكلور هو 35.45. في الواقع، لا توجد ذرة كلور واحدة في الطبيعة لها مثل هذه الكتلة. عنصر الكلور هو خليط من نوعين من الذرات: بعض ذرات الكلور لها كتلة ذرية 35، وبعضها الآخر 37. والكتلة الذرية للكلور 35.45، التي تم العثور عليها بالطرق الكيميائية، هي فقط متوسط ​​وزن ذراته. هناك ذرات أخف في الكلور أكثر من الذرات الأثقل؛ ولذلك، فإن متوسط ​​كتلة ذرات الكلور، 35.45، أقرب إلى الوزن الذري للصنف الخفيف - ذرات الكلور.

مثل الكلور، معظم العناصر الكيميائية عبارة عن خليط من الذرات التي تختلف في الوزن الذري ولكن لها نفس الشحنة النووية.

تشير العلامة الكيميائية للكلور، Cl، إلى خليط طبيعي من نظائر الكلور. عندما يتعين علينا التحدث عن كل نظير على حدة، يتم تعيين القيمة العددية لكتلة ذرة النظير المعني إلى علامة الكلور، 35 Cl، 37 Cl.

مثل الكلور، معظم العناصر الكيميائية عبارة عن خليط من النظائر. تحتوي نوى النظائر لكل عنصر على نفس العدد من البروتونات، ولكن عددًا مختلفًا من النيوترونات. وهكذا، تحتوي نواة النظيرين 35 Cl و37 Cl على 17 بروتونًا (الرقم التسلسلي للكلور هو 17) وعددًا مختلفًا من النيوترونات: تحتوي نواة النظير 35 Cl على 18 نيوترونًا، ونواة 37 Cl - 20 نيوترونًا.

كلما كانت الكتلة الذرية لعنصر ما أصغر، كلما زاد عدد النظائر الضوئية التي يحتوي عليها العنصر. إذا كان تركيب عنصر ذو عدد ذري ​​أقل يتكون في الغالب من ذرات نظائره الثقيلة، وكان تركيب العنصر الذي يليه يحتوي على ذرات من نظائره الأخف، فيتبين أن متوسط ​​كتلة ذرة عنصر ذو عدد ذري ​​أقل فالعدد الذري الأعلى لن يكون أكثر، بل أقل من متوسط ​​وزن العنصر الذري ذي الرقم التسلسلي الأقل. ويلاحظ هذا، على سبيل المثال، في الأرجون Ar والبوتاسيوم K.

إن التشابه الشديد في الخواص الكيميائية لنظائر نفس العنصر، على الرغم من اختلاف كتل ذراتها، يؤكد الاستنتاج الذي تم التوصل إليه مسبقًا: خصائص العناصر الكيميائية لا تعتمد كثيرًا على الوزن الذري بقدر ما تعتمد على شحنة النواة الذرية.

وبالتالي تختلف الكتلة الذرية.

يُشار إلى النظائر بنفس رموز العنصر الكيميائي، مع إضافة رقم كتلي إلى أعلى يسار الرمز، على سبيل المثال، تشير نظائر الكلور إلى: 35سلو 37 سنتيلتر،أو أن العدد الكتلي يتبع اسم العنصر أو رمزه، على سبيل المثال: اليورانيوم-233 أو البلوتونيوم-239.

نظائر عنصر كيميائي معين لها نفس الشحنة على النواة الذرية، أي نفس العدد الذري، وتحتل نفس المكان في الجدول الدوري، ولها نفس عدد البروتونات في النواة الذرية، ولكنها تختلف عن بعضها البعض في عدد النيوترونات. وبذلك فإن النواة الذرية لنظير الكلور 35 Cl تحتوي على 17 بروتونا، حيث أن الرقم التسلسلي للكلور هو 17، و18 نيوترون (35-17 = 18)، كما أن نواة نظير الكلور 37 Cl تحتوي على 17 بروتونا و20 نيوترونا (37-17=20) .

تحتوي بعض العناصر الكيميائية على عدد صغير من النظائر المستقرة. وهكذا، تُعرف ثلاثة نظائر مستقرة للأكسجين: 16O (تتكون النواة من 8 بروتونات و8 نيوترونات)، و17O (تتكون النواة من 8 بروتونات و9 نيوترونات)، و18B (تتكون النواة من 8 بروتونات و10 نيوترونات). ). تُعرف أيضًا ثلاثة نظائر للهيدروجين: 1H (تتكون النواة من بروتون واحد فقط)، 2H (تتكون النواة من بروتون واحد ونيوترون واحد)، 3H (تتكون النواة من بروتون واحد ونيوترونين). تتكون بعض العناصر الكيميائية من عدد كبير إلى حد ما من النظائر. على سبيل المثال، يحتوي الزينون على 9 نظائر، والقصدير يحتوي على 10 نظائر، وما إلى ذلك.

الغالبية العظمى من النظائر ليس لها أسماء خاصة، لكن نظائر بعض العناصر، وخاصة نظائر الهيدروجين، لها أسماء خاصة وحتى رموز خاصة. وهكذا فإن نظير الهيدروجين 1H يسمى بروتيوم، والنظير 2H هو ديوتيريوم ويشار إليه بالرمز دوالنظير 3H هو التريتيوم (الرمز ت).بعض النظائر شائعة جدًا في الطبيعة، مثل نظير الأكسجين 16O ونظير الهيدروجين 1H، بينما توجد نظائر أخرى بكميات دقيقة جدًا، مثل نظائر الأكسجين 17O و18O ونظائر الهيدروجين 2H و3H .

ومن حيث الخواص الكيميائية، فإن جميع نظائر العنصر الفردي متشابهة جدًا، لذلك لا يوجد فرق كبير في التفاعلات الكيميائية بينها. الاستثناء هو نظائر الهيدروجين، والتي تختلف بشكل ملحوظ عن بعضها البعض في خصائصها.

يمكن أن يكون عمر النصف للنظائر غير المستقرة مختلفًا تمامًا، من 1؟ 10 -24 لقيم تتجاوز عمر الكون. وفي الحالة الأخيرة، يمكن اكتشاف النشاط الإشعاعي الضعيف عن طريق قياسات دقيقة، ولكن يمكن اعتبار النظير مستقرًا عمليًا.

تعريف

الكلور- العنصر السابع عشر من الجدول الدوري . التعيين - Cl من الكلمة اللاتينية "كلوروم". يقع في الفترة الثالثة مجموعة VIIA. يشير إلى غير المعادن. الشحنة النووية 17.

وأهم مركبات الكلور الطبيعية هو كلوريد الصوديوم (ملح الطعام) NaCl. تم العثور على الكتلة الرئيسية لكلوريد الصوديوم في مياه البحار والمحيطات. تحتوي مياه العديد من البحيرات أيضًا على كميات كبيرة من كلوريد الصوديوم. كما أنه يوجد في صورة صلبة، حيث يتكون في أماكن في القشرة الأرضية طبقات سميكة مما يسمى بالملح الصخري. مركبات الكلور الأخرى شائعة أيضًا في الطبيعة، على سبيل المثال كلوريد البوتاسيوم في شكل معادن كارناليت KCl × MgCl 2 × 6H 2 O والسيلفيت KCl.

في الظروف العادية، يكون الكلور غازًا أصفر مخضرًا (الشكل 1)، وهو شديد الذوبان في الماء. عند تبريدها، يتم إطلاق الهيدرات البلورية من المحاليل المائية، وهي عبارة عن كلارات ذات تركيبة تقريبية Cl 2 × 6H 2 O وCl 2 × 8H 2 O.

أرز. 1. الكلور في الحالة السائلة. مظهر.

الكتلة الذرية والجزيئية للكلور

الكتلة الذرية النسبية لعنصر ما هي نسبة كتلة ذرة عنصر معين إلى 1/12 من كتلة ذرة الكربون. الكتلة الذرية النسبية ليس لها أبعاد ويشار إليها بالرمز A r (المؤشر "r" هو الحرف الأول من الكلمة الإنجليزية نسبي، والتي تعني "نسبي"). الكتلة الذرية النسبية للكلور الذري هي 35.457 amu.

يتم التعبير عن كتل الجزيئات، وكذلك كتل الذرات، بوحدات الكتلة الذرية. الكتلة الجزيئية للمادة هي كتلة الجزيء، معبرًا عنها بوحدات الكتلة الذرية. الكتلة الجزيئية النسبية للمادة هي نسبة كتلة جزيء مادة معينة إلى 1/12 من كتلة ذرة الكربون، كتلتها 12 amu. من المعروف أن جزيء الكلور ثنائي الذرة - Cl 2. الوزن الجزيئي النسبي لجزيء الكلور سيكون مساوياً لـ:

م ص (الكلور 2) = 35.457 × 2 ≈ 71.

نظائر الكلور

ومن المعروف أنه يمكن العثور على الكلور في الطبيعة على شكل نظيرين مستقرين هما 35 Cl (75.78%) و37 Cl (24.22%). الأعداد الكتلية لهما هي 35 و37 على التوالي. تحتوي نواة ذرة نظير الكلور 35 Cl على سبعة عشر بروتونًا وثمانية عشر نيوترونًا، ويحتوي النظير 37 Cl على نفس العدد من البروتونات وعشرين نيوترونًا.

هناك نظائر اصطناعية للكلور ذات أعداد كتلية من 35 إلى 43، وأكثرها استقرارًا هو 36 Cl مع عمر نصف يبلغ 301 ألف سنة.

أيونات الكلور

يحتوي مستوى الطاقة الخارجي لذرة الكلور على سبعة إلكترونات وهي إلكترونات التكافؤ:

1ث 2 2ث 2 2ف 6 3ث 2 3ف 5 .

نتيجة للتفاعل الكيميائي، يمكن أن يفقد الكلور إلكترونات التكافؤ الخاصة به، أي. تكون مانحة لها، وتتحول إلى أيونات موجبة الشحنة أو تقبل إلكترونات من ذرة أخرى، أي. تكون متقبلة لها وتتحول إلى أيونات سالبة الشحنة:

الكلورين 0 -7e → الكلورين 7+؛

الكلورين 0 -5e → الكلورين 5+؛

الكلورين 0 -4e → الكلورين 4+؛

الكلورين 0 -3e → الكلورين 3+؛

الكلورين 0 -2e → الكلورين 2+؛

الكلور 0 -1e → الكلور 1+ ;

Cl 0 +1e → Cl 1- .

جزيء الكلور والذرة

يتكون جزيء الكلور من ذرتين - Cl 2. فيما يلي بعض الخصائص التي تميز ذرة وجزيء الكلور:

أمثلة على حل المشكلات

مثال 1

تتكون معظم العناصر الموجودة في الطبيعة من عدة أنواع من الذرات، تختلف في كتلتها الذرية النسبية.

مثال. يتواجد الكلور في الطبيعة على شكل خليط من نوعين من الذرات، تحتوي إحداهما على 18 نيوترونًا والأخرى على 20 نيوترونًا.

يتم وصف كل نوع من الذرات، بغض النظر عن انتمائه إلى عنصر معين، بشكل فريد من خلال عدد النيوكليونات (مجموع البروتونات والنيوترونات). ولذلك فإن عدد أنواع الذرات يفوق عدد العناصر.

ويسمى كل نوع من الذرة (نوع النواة) بالنويدة.

النويدة هي نوع من الذرات والنوى التي تتوافق مع أعداد معينة من البروتونات والنيوترونات.

النويدات التي تنتمي إلى نفس العنصر ويمكن التعرف عليها بشكل فريد
ويطلق على عدد البروتونات، ولكن مع الاختلاف في عدد النيوترونات، اسم النويدات النظائرية، أو ببساطة النظائر.

نظائر العنصر هي نويدات لها شحنة نووية متساوية (عدد البروتونات).

تختلف نظائر العنصر فقط في عدد النيوترونات، وبالتالي في العدد الإجمالي للنيوكليونات.

على سبيل المثال: تحتوي نواة نظيرين طبيعيين للكلور على 17 بروتونًا، و18 و20 نيوترونًا، أي 35 و37 نيوكليونًا على التوالي.

نظرًا لأن عدد البروتونات في النواة هو الذي يحدد عدد الإلكترونات في غلاف الذرة والخواص الكيميائية للعنصر، فإن ذرات جميع نظائر نفس العنصر لها نفس الخصائص الإلكترونية البنية، والنظائر نفسها لها خصائص كيميائية مماثلة، ولهذا السبب لا يمكن فصلها بالطرق الكيميائية.

هناك عناصر في الطبيعة لها نظير واحد فقط. وتسمى هذه العناصر نقية النظائر. يوجد في الجدول الدوري الحديث 21 عنصرًا نقيًا نظائريًا (وهي مدرجة أدناه بترتيب تصاعدي): Be، F، Na، Al، P، Sc، Mn، Co، As، Y، Nb، Rh، I، Cs، Pr. ، السل، هو، تم، الاتحاد الأفريقي، بي، ث.

أما العناصر الطبيعية المتبقية فهي عبارة عن خليط من نظيرين أو أكثر، تختلف ذراتها في عدد النيوكليونات. وتسمى هذه العناصر مختلطة متناحية، وهي الأغلبية في الجدول الدوري. تتوافق قيم الكتل الذرية النسبية لهذه العناصر مع الخليط الطبيعي للنظائر ويتم حساب متوسطها على محتوى النظائر، وبالتالي فإن قيم Ag للعديد من العناصر تنحرف بشكل كبير عن القيم الصحيحة. حتى الكربون، الذي يؤخذ كنقطة مرجعية للكتل الذرية النسبية للعناصر الأخرى، هو عنصر مختلط النظائر (نظيران مع A، = 12 و A، = 13)، والمقياس لتحديد الكتلة الذرية النسبية هو أحد النظائر الطبيعية للكربون، وهو الكربون -12. يحتوي عنصر القصدير على أكبر عدد من النظائر (عشرة).

بالنسبة للنويدات، تكون القيم الدقيقة للكتل الذرية النسبية دائمًا قريبة من القيم الصحيحة، لذلك يمكن مقارنة كتل النويدات بقيم A r، والتي تسمى الأعداد الكتلية.

العدد الكتلي للنويدة يساوي عدد النيوكليونات التي تحتوي عليها (مجموع البروتونات والنيوترونات).

لتعيين نواة معينة، يتم استخدام رموز خاصة، على يسار رمز العنصر الكيميائي، تتم الإشارة إلى الرقم الكتلي بالحرف المرتفع، ويتم الإشارة إلى شحنة النواة بالمؤشر السفلي. على سبيل المثال: 6 12 C، 17 35 Cl، إلخ.

مقدمة ………………………………………………………………………………………………

1. رمز العنصر وموقعه في الجدول الدوري للعناصر D.I. مندليف. الكتلة الذرية ………………………………………………………………….4

2. تركيب نواة ذرة الكلور. النظائر المحتملة. أمثلة ……………………….5

3. الصيغة الإلكترونية للذرة: توزيع الإلكترونات عبر المستويات، والمستويات الفرعية، وخلايا هوند. الحالة المثارة لذرة الكلور ...........................................................................6

4. تكافؤ ذرة الألومنيوم في الحالات الثابتة والمثارة. حالات الأكسدة المحتملة لذرة الكلور. خصائص الأكسدة والاختزال. أمثلة على مخططات حركة الإلكترون ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………

5. مكافئات الكلور ومركباته. أمثلة على العمليات الحسابية……………………..11

6. الخواص الكيميائية للكلور ومركباته. أمثلة على ردود الفعل ............... 12

7. أنواع التركيزات…………………………………………………………….15

8. التفكك كهربائيا. مخطط عملية تفكك الهيدروكسيد. ثابت التفكك …………………………………………………………………………………………………………………………………………………

9. حساب الرقم الهيدروجيني، pOH لمحلول 0.01 م من هيدروكسيد أو ملح عنصر ...........................21

10. التحلل المائي ………………………………………………………………..23

11. التحليل النوعي للكلور ........................................................... 24

12. طرق التقدير الكمي لذرة الكلور أو مركباته ............... 27

12.1. الطريقة الوزنية لتحليل ذرة الكلور .......................................................... 27

13. الخلاصة.................................................................................................................29

المراجع …………………………………………………………… 32

مقدمة

تم الحصول على المركب الذي يحتوي على الهيدروجين - كلوريد الهيدروجين الغازي - لأول مرة بواسطة جوزيف بريستلي في عام 1772. تم الحصول على الكلور في عام 1774 من قبل الكيميائي السويدي كارل فيلهلم شيل، الذي وصف عزله عند التفاعل مع البيرولوسيت وحمض الهيدروكلوريك في أطروحته عن البيرولوسيت:

وأشار شيلي إلى رائحة الكلور التي تشبه رائحة الماء الملكي، وقدرته على التفاعل مع الذهب والقرفة، فضلا عن خصائصه المبيضة. ومع ذلك، اقترح شيله، وفقًا لنظرية الفلوجستون التي كانت سائدة في الكيمياء في ذلك الوقت، أن الكلور عبارة عن حمض الموريك (الهيدروكلوريك) المتحلل. وقد أثبت بيرثولي ولافوازييف، في إطار نظرية الأكسجين للأحماض، أن المادة الجديدة يجب أن تكون يكون أكسيدًا لعنصر افتراضي موريا. ومع ذلك، ظلت محاولات عزله غير ناجحة حتى عمل ديفي، الذي تمكن عن طريق التحليل الكهربائي من تحليل ملح الطعام إلى كلور الصوديوم، مما يثبت الطبيعة الأولية للأخير.

1. رمز العنصر وموقعه في الجدول الدوري للعناصر D.I. مندليف. الكتلة الذرية

X لور (من اليونانية χlectωρός - "الأخضر") هو عنصر من المجموعة السابعة عشر من الجدول الدوري للعناصر الكيميائية (وفقًا للتصنيف القديم - عنصر من المجموعة الفرعية الرئيسية للمجموعة السابعة)، الفترة الثالثة، برقم ذري 17. يُشار إليه بالرمز Cl (lat. Chlorum). نشط كيميائيا غير المعدنية. إنه جزء من مجموعة الهالوجينات (في الأصل استخدم الكيميائي الألماني شفايجر اسم "الهالوجين" للكلور - تُترجم كلمة "الهالوجين" حرفيًا على أنها أكسيد الملح - لكنها لم تنتشر وأصبحت فيما بعد شائعة في القرن السابع عشر (VIIA ) مجموعة العناصر والتي تشمل الكلور).

مادة الكلور البسيطة (رقم المستخلص الكيميائي: 50-7782) في الظروف العادية هي غاز سام ذو لون أخضر مصفر، أثقل من الهواء، ذو رائحة نفاذة. جزيء الكلور ثنائي الذرة (الصيغة Cl2).

الكتلة الذرية

(الكتلة المولية)

[الاتصال 1] أ. إم (جم/مول)

2. تركيب نواة ذرة الكلور. النظائر المحتملة. أمثلة

يوجد نظيران مستقران للكلور في الطبيعة: برقم كتلي 35 و37. ونسب محتواهما هي 75.78% و24.22% على التوالي.

3. الصيغة الإلكترونية للذرة: توزيع الإلكترونات عبر المستويات، والمستويات الفرعية، وخلايا هوند. حالة إثارة ذرة الكلور

يقع الكلور في الجدول الدوري للعناصر الكيميائية في الفترة 3، المجموعة السابعة، المجموعة الفرعية الرئيسية (مجموعة الهالوجين الفرعية).

شحنة نواة الذرة Z = + = + 17

عدد البروتونات N(p+) = 17

عدد الإلكترونات N(e-) = 17

في حالة متحمسة:

1) 3s2 3p5 3d0 + hn --> 3s2 3p4 3d1

3 إلكترونات غير متزاوجة (إلكترونان في المستوى الفرعي 3p وإلكترون واحد في المستوى الفرعي 3d)، وبالتالي فإن التكافؤ هو 3

مثال مركب: HClO2، Cl2O3

2) 3s2 3p4 3d1 + hn --> 3s2 3p3 3d2

5 إلكترونات غير متزاوجة (3 إلكترونات في المستوى الفرعي 3p وإلكترونان في المستوى الفرعي 3d)، وبالتالي فإن التكافؤ هو 5

مثال مركب: HClO3، Cl2O5

3) 3s2 3p3 3d2 + hn --> 3s1 3p3 3d3

7 إلكترونات غير متزاوجة (إلكترون واحد في المستوى الفرعي 3s، 3 إلكترونات في المستوى الفرعي 3p و3 إلكترونات في المستوى الفرعي 3d)، وبالتالي فإن التكافؤ هو 5

4. تكافؤ ذرة الألومنيوم في الحالات الثابتة والمثارة. حالات الأكسدة المحتملة لذرة الكلور. خصائص الأكسدة والاختزال. أمثلة على مخططات حركة الإلكترون

إلكترونات التكافؤ: 3s2 3p5

في حالة عدم الإثارة، تحتوي ذرة الكلور عند مستوى الطاقة 3 على إلكترون واحد غير متزاوج، وبالتالي، يمكن لذرة الكلور غير المثارة أن تظهر التكافؤ 1. ويظهر التكافؤ 1 في المركبات التالية:

غاز الكلور Cl2 (أو Cl-Cl)

كلوريد الصوديوم NaCl (أو Na+ Cl-)

كلوريد الهيدروجين HCl (أو H-Cl)

حمض هيبوكلوروس HOCl (أو H-O-Cl)

خصائص الأكسدة والاختزال.

حمض الهيدروكلوريك - حالة أكسدة الكلور -1

HClO3 - حالة أكسدة الكلور +5

HClO4 - حالة أكسدة الكلور +7

تشير حالة الأكسدة المتوسطة إلى أن هذا العنصر يمكن أن يظهر خواص اختزال وأكسدة، وهو HClO3

يتم عرض خصائص الأكسدة من خلال العناصر التي لها حالة الأكسدة القصوى (وهي تساوي عدد المجموعة التي يقع فيها العنصر). وهذا يعني أن HClO4 هو عامل مؤكسد.

العنصر ذو أقل درجة أكسدة له خصائص اختزالية، أي. حمض الهيدروكلوريك هو عامل اختزال.

الكلور عامل مؤكسد قوي. يمكن استخدام مركبات الكلور المختلفة كعوامل مؤكسدة. هذا هو الكلور C12)، وحمض هيبوكلوروس HCIO، وأملاح حمض هيبوكلوروس - هيبوكلوريت الصوديوم NaCIO أو هيبوكلوريت الكالسيوم Ca(CIO)2 وأكسيد الكلور CIO2.

يتم استخدام الكلورة لإزالة الفينولات والكريسولات والسيانيد وكبريتيد الهيدروجين من مياه الصرف الصحي. لمكافحة التلوث البيولوجي للهياكل، يتم استخدامه كمبيد بيولوجي. يستخدم الكلور أيضًا لتطهير المياه.

يتم توفير الكلور للإنتاج في صورة سائلة بمحتوى لا يقل عن 99.5٪. الكلور هو غاز شديد السمية وله القدرة على التراكم والتركيز في التجاويف الصغيرة. من الصعب جدًا العمل معه. عند وصوله إلى الماء، يتحلل الكلور ليشكل حمض الهيدروكلوريك. مع بعض المواد العضوية الموجودة في المحلول، يمكن أن يدخل C12 في تفاعلات الكلورة. ونتيجة لذلك، يتم تشكيل منتجات الكلور العضوية الثانوية، وهي شديدة السمية. ولذلك، فإنهم يسعون جاهدين للحد من استخدام الكلور.

يتمتع حمض هيبوكلوروس HCJ بنفس القدرة المؤكسدة التي يتمتع بها الكلور. ومع ذلك، فإن خصائصه المؤكسدة تظهر فقط في البيئة الحمضية. بالإضافة إلى ذلك، يعد حمض الهيبوكلوروس منتجًا غير مستقر - فهو يتحلل بمرور الوقت وفي الضوء.

تستخدم أملاح حمض الهيبوكلوروس على نطاق واسع. هيبوكلوريت الكالسيوم Ca(Cl)2 متوفر في ثلاث درجات بتركيزات الكلور النشطة من 32 إلى 35%. ومن الناحية العملية، يتم أيضًا استخدام الملح ثنائي القاعدة Ca(Cl)2- 2Ca(OH)g2H20.

ملح هيبوكلوريت الصوديوم الأكثر ثباتًا هو NaOCl * 5H20، والذي يتم الحصول عليه عن طريق التفاعل الكيميائي لغاز الكلور مع محلول قلوي أو عن طريق التحليل الكهربائي لملح الطعام في الحمام بدون الحجاب الحاجز.

أكسيد الكلورCO2 هو غاز أصفر مخضر، قابل للذوبان بدرجة عالية في الماء، وهو عامل مؤكسد قوي. يتم الحصول عليه عن طريق تفاعل الكلوريت NaC102 مع الكلور أو حمض الهيدروكلوريك أو الأوزون. عندما يتفاعل أكسيد الكلور مع الماء، لا تحدث تفاعلات الكلورة، مما يلغي تكوين المواد الكلورية العضوية. في الآونة الأخيرة، تم إجراء بحث مكثف لتحديد شروط استبدال الكلور بأكسيد الكلور كعامل مؤكسد. أدخل عدد من المصانع الروسية تقنيات متقدمة باستخدام ثاني أكسيد الكربون.