Taller de química, desarrollo metodológico en química (grado 9) sobre el tema. Taller de química general Taller de laboratorio de química general

INSTITUCIÓN EDUCATIVA ESTATAL DE EDUCACIÓN PROFESIONAL SUPERIOR

"Universidad Médica Estatal de Siberia

Agencia Federal para la Salud y el Desarrollo Social"

PRÁCTICA EN QUÍMICA GENERAL

PARA ESTUDIANTES DE MEDICINA

Tutorial

Editado por Profesor, Doctor en Ciencias Químicas. EM. Yusubova

“Recomendado por la Asociación Educativa y Metodológica para la Educación Médica y Farmacéutica de las Universidades Rusas como material didáctico para estudiantes de la especialidad 060101 (040100) – “Medicina General”, 060103 (040200) – “Pediatría””

Universidad Médica Estatal de Siberia de Tomsk

UDC 54 (075) BBK Gya 7 P 691

Taller de química general para estudiantes de medicina: Tutorial / autores Perederina I. A., Dyakova A. S., Tveryakova E. N.,

Bystrova M. O.; editado por Profesor, Doctor en Ciencias Químicas Yusubova M.S. – 4ª ed., estereotipo. – Tomsk: Universidad Médica Estatal de Siberia, 2010 – 92 p.

El libro de texto (taller) fue escrito de acuerdo con el nuevo plan de estudios de química general (2000) para estudiantes de las facultades de medicina, pediatría y medicina preventiva de las universidades de medicina. Contiene material sobre métodos clásicos y modernos para obtener información química. El manual presenta un gran banco de problemas prácticos y situacionales que ayudarán a los estudiantes a prepararse de forma independiente para el trabajo experimental.

Revisores:

Jefe del Departamento de Química General y Bioorgánica de la Universidad Estatal de Novosibirsk, Doctor en Ciencias Médicas, Profesor – S. F. Nekrasova;

Jefe del Departamento de Química General y Bioorgánica, Academia Médica Estatal de Kemerovo, Ph.D. Sc., Profesor asociado - N. G. Demidova.

“Recomendado por la Asociación Educativa y Metodológica para la Educación Médica y Farmacéutica de las Universidades Rusas como material didáctico para estudiantes de la especialidad 060101 (040100) – “Medicina General”, 060103 (040200) – “Pediatría”” (UMO-608 de 10 /30/2006 G.)

1. INTRODUCCIÓN A LA PRÁCTICA DE QUÍMICA GENERAL

1. Precauciones de seguridad y normas de trabajo en el laboratorio químico de una universidad médica.

2. Primeros auxilios en un laboratorio químico.

3. Reglas para trabajar con cristalería.

4. Normas para la elaboración de un informe de laboratorio.

5. Métodos de obtención de información química.

1.1. Instrucciones de seguridad para

Prevención de accidentes

1. Todo estudiante debe saber dónde están los grifos de agua,

Equipo de extinción de incendios y botiquín de primeros auxilios.

2. El trabajo con compuestos tóxicos se realiza en campanas extractoras.

3. Es necesario mantener el orden en el lugar de trabajo. No se permiten grandes concentraciones de trabajadores en el laboratorio.

4. Se debe tener especial cuidado al trabajar con ácidos y álcalis concentrados.

Está prohibido pipetear líquidos cáusticos y tóxicos con la boca.

5. Al diluir ácidos concentrados, es necesario verter el ácido en agua y no al revés.

6. Se debe tener cuidado al manipular cristalería.

7. El trabajo de laboratorio deberá iniciarse tras un estudio detallado de la metodología de trabajo.

8. Durante la clase, la persona de turno deberá controlar el cumplimiento de las normas de trabajo de los estudiantes en el laboratorio químico.

1.2. Cuidado de la salud

Se requiere que los estudiantes conozcan las medidas de primeros auxilios en caso de accidentes.

1. Para quemaduras térmicas leves, enfríe el área afectada con agua corriente. En caso de quemaduras térmicas importantes, cubrir con una gasa esterilizada. No estallar burbujas.

2. Para quemaduras químicas causadas por ácidos, lavar la zona afectada con abundante agua corriente y luego Solución de NaHCO3 al 1-2%

(bicarbonato de sodio).

3. Si le entran gotas de ácido en los ojos, enjuáguelos con agua corriente durante 15 a 20 minutos y luego con una solución de NaHCO3 al 1%.

4. En caso de quemaduras con álcalis, enjuague la zona afectada con abundante agua corriente y luego con una solución al 1% de ácido acético o cítrico.

5. Si los álcalis dañan los ojos, es necesario enjuagarlos con agua corriente durante 15 a 20 minutos y luego enjuagar 2% solución de ácido bórico.

6. Para quemaduras de boca y estómago, beba mucha agua. En caso de contacto con ácidos, beba una suspensión de tiza, álcalis, una solución diluida de vinagre alimentario o ácido cítrico.

7. Para detener el sangrado, trate las heridas menores y los cortes con una solución de peróxido de hidrógeno y aplique una fina capa de pegamento BF-6 o colodión con antibióticos usando una varilla de vidrio. A través de En 1 a 2 minutos, se forma una película elástica fuerte que protege la herida de infecciones.

8. Si se produce una intoxicación por gas, lleve a la víctima al aire libre.

La respiración artificial se realiza sólo si es necesario.

9. En caso de intoxicación, se debe beber una solución saturada de sal de mesa y provocar vómitos intensos.

En caso de envenenamiento ácido acético dar magnesia quemada en el interior,

leche. llame a un médico. Si le resulta difícil respirar, utilice respiración artificial. Está contraindicado inducir el vómito.

En caso de envenenamiento ácido clorhídrico utilizar los mismos medios

como ocurre con el envenenamiento por vinagre.

En caso de envenenamiento ácido oxálico Dar inmediatamente tiza pura y carbonato de magnesio, agitados con agua.

En caso de envenenamiento compuestos de mercurio induzca el vómito inmediatamente. Antes de que llegue el médico, déle a la víctima leche y claras de huevo. También es bueno darle carbón activado.

Por envenenamiento con soluciones. compuestos de plomo Administre inmediatamente dentro de una solución al 10% de sulfatos de sodio o magnesio, así como leche,

clara de huevo, una gran cantidad de carbón activado.

En caso de envenenamiento compuestos de cromo Induzca inmediatamente el vómito y enjuague el estómago, luego dé a beber la clara de un huevo crudo.

Si el yodo o sus soluciones entran en contacto, inducir el vómito y luego administrar

Solución de tiosulfato de sodio al 1% (primeros 100 ml y luego

10 minutos por cucharada).

Compuestos de bario. Primeros auxilios: enjuague el estómago con 1%.

una solución de sulfatos de sodio o magnesio para unir iones de bario en forma de sulfato de bario ligeramente soluble. Después de esto, administrarlo por vía oral.

Solución al 10% de sulfato de sodio o magnesio, una cucharada después de 5 minutos. Después de 30 minutos, induzca el vómito para eliminar el sulfato de bario.

Hexacianoferratos de potasio. Administre un emético y llame a un médico de inmediato.

Dar soluciones concentradas de glucosa o azúcar. Si es necesario, realice respiración artificial.

1.3. Reglas para trabajar con material de vidrio utilizado en análisis volumétrico.

Al realizar trabajos de laboratorio se utilizan los siguientes utensilios de medición:

matraces aforados, pipetas (aforadas y de Mohr), buretas, probetas graduadas y tubos graduados.

Diseñado para varios volúmenes. Hay una marca anular en el cuello del matraz y en el propio matraz se indica su capacidad en mililitros a una determinada temperatura.

Los matraces aforados se llenan a través de un embudo. Las últimas porciones del disolvente se vierten lentamente hasta que el borde inferior del menisco de la solución se alinee con la marca del matraz.

Las pipetas de Mohr (I) están diseñadas para medir un volumen específico de solución indicado en la parte extendida de la pipeta. Se pueden utilizar pipetas graduadas (II) para medir cantidades específicas de solución. Para llenar la pipeta, baje su extremo inferior al líquido (hasta el fondo del recipiente) y

aspirar la solución con una pera. Se extrae el líquido de modo que se eleve 2-3 cm por encima de la marca y se cierra el orificio superior con el dedo índice. Luego se libera la presión y el líquido comienza a salir de la pipeta.

Cuando el menisco inferior del líquido está al nivel de la marca, el índice

se vuelve a presionar el dedo. Luego se inserta la pipeta en el matraz de titulación y

escurrir el líquido.

se utiliza para valorar y medir volúmenes precisos de soluciones. Se monta verticalmente sobre un trípode y las divisiones se cuentan de arriba a abajo. Antes del trabajo, la bureta se lava con un valorante y se llena con una solución de división superior a cero. Luego llene la parte inferior de la bureta con la solución y ajuste el menisco inferior de la solución a la marca cero.

Cilindros graduados

Se utiliza para la medición aproximada de volúmenes de solución.

Para medir el volumen requerido de líquido, se vierte en una probeta hasta que el menisco inferior alcance el nivel de la división deseada.

1.4. Reglas para preparar un informe de laboratorio.

Los resultados del experimento de laboratorio se documentan en un diario de laboratorio. El protocolo de cada obra comienza en una nueva página, indicando la fecha y nombre de la obra. A continuación se expresa el propósito del trabajo, la tarea, los fundamentos teóricos del método utilizado, cálculos preliminares, avance del trabajo, resultados de las mediciones, cálculos y conclusiones. El informe puede incluir dibujos de dispositivos,

tablas de datos, gráficos de dependencias obtenidas. Si los resultados de la medición son incorrectos, el maestro puede requerir

repetición del trabajo o parte del mismo. En este caso, las entradas realizadas anteriormente permanecen en

1.5. Métodos para obtener información química.

El material educativo considerado debe utilizarse para formar ideas teóricas y prácticas sobre los conceptos básicos de los métodos de análisis químicos y fisicoquímicos utilizados en el análisis bioquímico clínico para el diagnóstico de condiciones normales y patológicas.

La química analítica estudia métodos y métodos para la obtención de información química. Actualmente, la mayoría de las mediciones analíticas se realizan mediante métodos fisicoquímicos (instrumentales):

óptico, electroquímico, cromatográfico. Sin embargo, para determinados estudios se utilizan métodos químicos clásicos.

El estudio de cualquier objeto incluye la identificación de sustancias.

(estableciendo la naturaleza química de los componentes) y determinando su contenido cuantitativo (masa, fracción de masa, etc.). Por tanto, en química analítica se distinguen los análisis cualitativos y cuantitativos.

Los métodos de análisis fisicoquímicos modernos permiten determinar simultáneamente la composición cualitativa y cuantitativa.

Principios del análisis cualitativo.

La identificación de compuestos orgánicos se lleva a cabo mediante reacciones características de determinados grupos funcionales. El análisis de sustancias inorgánicas se realiza por separado para cationes y aniones mediante reacciones acompañadas de efectos analíticos: liberación de gas o sedimento, cambio de color, etc. Por ejemplo, la formación de un compuesto complejo de color rojo sangre cuando el ion tiocianato reacciona con iones de hierro (III):

Fe3+ + 6 NCS- → 3-

Principios del análisis cuantitativo.

En el análisis cuantitativo se distingue entre métodos químicos, fisicoquímicos y físicos.

Métodos químicos se basan en reacciones entre la muestra que se está determinando y un reactivo especialmente seleccionado. En función de la cantidad de reactivos consumidos o de la cantidad de productos de reacción obtenidos, se calcula el contenido del analito. Existen métodos de análisis gravimétricos (peso) y titrimétricos (volumen).

Análisis gravimétrico Se basa en el aislamiento cuantitativo de un componente de la muestra analizada y su pesaje preciso. Este análisis proporciona resultados precisos, pero requiere mucha mano de obra y es reemplazado por otros métodos de análisis.

Análisis titrimétrico Consiste en medir con precisión el volumen de una solución de reactivo químico necesario para completar la reacción con la sustancia contenida en la muestra que se está estudiando. Este tipo de análisis es muy utilizado en laboratorios clínicos para analizar sangre, orina,

jugo gástrico, etc.

fisicoquimico Los métodos de análisis se basan en el estudio de la relación cuantitativa entre la composición y las propiedades físicas de un objeto. Estos métodos utilizan equipos complejos y sensibles, sus ventajas son la objetividad, la posibilidad de automatización y la alta velocidad de obtención de resultados.

Además, los métodos de análisis químicos y fisicoquímicos se clasifican en función de la masa de las muestras analizadas.

Por ejemplo, en el macrométodo la muestra es de 0,1 a 10 g,

en semimicro – 0,01-0,1 g,

en micro - 0,001-0,01 g.

MINISTERIO DE EDUCACIÓN DE LA REGIÓN DE NIZHNY NOVGOROD Institución Educativa Presupuestaria del Estado de Educación Secundaria Profesional "Shakhunsky Agro-Industrial Technical College" PRÁCTICAS DE LABORATORIO en la disciplina "Química" Estudiante______________________________________________________________________________ (Nombre completo) Especialidad ________________________________________________________ _____________________________________________________________ (código, nombre según el Estado Federal Estándares NiSPO) Grupo _________ Curso _______ El período para el cual se presentaron los materiales desde _______________________ 20_____ año hasta ______________________20_____ Shakhunya, 2014 Recomendado para publicación por el consejo metodológico de la Institución Educativa Presupuestaria del Estado SPO SHAPT Protocolo No. 1 del 02/09/2013 Taller de laboratorio sobre el curso de química fue desarrollado para estudiantes de instituciones de educación secundaria especializada que estudian en grupos de perfil técnico. Incluye recomendaciones metodológicas para realizar trabajos de laboratorio en el curso de Química, requisitos de seguridad en el aula y al realizar trabajos de laboratorio, y criterios para evaluar el éxito de un taller de laboratorio. El objetivo principal del taller de laboratorio en química general, inorgánica y orgánica es ayudar a los estudiantes a aprender las disposiciones más importantes del programa del curso de química general y adquirir las habilidades para realizar un experimento químico cumpliendo con todas las reglas de seguridad. Desarrollador: Natalya Vasilievna Sofronova, profesora de OOD GBOU SPO SHAPT Requisitos de seguridad al trabajar en el aula de química y fundamentos ambientales de la gestión de la naturaleza 1. Requisitos generales para el comportamiento de los estudiantes en el aula. 1.1. Ingresar al aula y laboratorio de química sólo con el permiso del profesor. 1.2. Entrar y salir de la oficina con calma, para no derribar accidentalmente cristalería, equipos o reactivos químicos sobre la mesa. 1.3. Ocupar siempre el mismo lugar de trabajo en el aula, y no trasladarse a otro lugar sin el permiso del profesor. 1.4. Mantener la limpieza y el orden en su lugar de trabajo. 1.5. Durante el trabajo no debe haber nada innecesario en la mesa del laboratorio. Puede contener un libro de texto, un cuaderno, instrumentos de escritura, un libro de referencia. 1.6. Trabajar sentado, con rapidez, pero sin prisas innecesarias, y mantener silencio mientras trabaja. 2. Requisitos de seguridad antes de iniciar el trabajo. 2.1. Realizar únicamente aquellos experimentos químicos que sean acordados con el docente, bajo su supervisión o la supervisión de un asistente de laboratorio. 2.2. No comience a trabajar hasta que haya comprobado si todo lo necesario para los experimentos está disponible y se haya pensado la secuencia de realización de cada uno de ellos. 2.3. Al calentar soluciones en un tubo de ensayo, utilice un soporte de madera. 2.4. No pruebe ninguna sustancia. 3. Requisitos de seguridad durante la operación. 3.1. Siga las reglas para el manejo de reactivos, cristalería química y equipos de laboratorio. Conozca las precauciones de seguridad cuando trabaje en una sala de química. 3.2. Lee atentamente la etiqueta del frasco de la sustancia que estás utilizando para el experimento. 3.3. Lleve reactivos para experimentos en las cantidades especificadas en las instrucciones. 3.4. Si las instrucciones no indican qué masa o volumen de la sustancia se debe tomar, entonces tome la sustancia seca en una cantidad tal que cubra apenas el fondo del tubo de ensayo, la solución para que no ocupe más de 1/6 del volumen del tubo de ensayo. 3.5. El resto del reactivo extraído no se debe volver a verter en el recipiente donde se almacenó. Debe escurrirse (verterse) en un frasco aparte. 3.6. Al verter líquidos, tome el recipiente con los reactivos de manera que la etiqueta quede dirigida hacia la palma de su mano, retire una gota del borde del cuello del recipiente, de lo contrario el líquido fluirá por el vaso, estropeará la etiqueta y puede Dañar la piel de tus manos. 3.7. Cerrar inmediatamente con un tapón el recipiente del que se tomó el reactivo y colocarlo en su lugar. 3.8. No mire dentro de un tubo de ensayo en el que se esté calentando un líquido, ni se incline sobre un recipiente en el que se esté bebiendo líquido, porque pequeñas gotas pueden entrar en sus ojos. 3.9. Huele todas las sustancias con cuidado, no te inclines sobre el tubo de ensayo ni inhales profundamente, sino dirige el vapor o el gas hacia ti con movimientos de la mano. 4. Requisitos de seguridad una vez finalizados los trabajos. 4.1. Limpia tu área de trabajo. 4.2. Comprobar que los grifos de agua estén cerrados. 4.3. Asegúrese de lavarse bien las manos. 5. Requisitos de seguridad en situaciones de emergencia. 5.1. Se debe tener precaución al trabajar con ácidos. Especialmente debes cuidar tus ojos. Si le entra ácido en las manos, lávelas inmediatamente con abundante agua. 5.2. Incluso una solución alcalina diluida que entre en contacto con los ojos puede provocar una pérdida irreversible de la visión. Si una solución alcalina entra en contacto con sus manos, lávelas inmediatamente con abundante agua hasta que desaparezca la sensación de jabón. 5.3. Tenga especial cuidado al trabajar con dispositivos de calefacción. 5.4. Coloque los artículos inflamables en una rejilla de cerámica o en espiral. 5.5. Para detener la combustión de la lámpara de alcohol, es necesario cubrirla con una tapa (¡no se puede apagar con un soplo!). Estoy familiarizado con las precauciones de seguridad cuando trabajo en el aula de química y los fundamentos ecológicos de la gestión de la naturaleza _____________________________ Criterios para evaluar el desempeño del trabajo de laboratorio en química El trabajo de laboratorio es evaluado por el maestro como en una lección: habilidades para preparar y realizar un producto químico experimento, conocimiento de las medidas de seguridad, posesión de los conocimientos teóricos básicos necesarios para la realización competente del experimento y la elaboración de un informe sobre el trabajo de laboratorio, y de acuerdo con el resultado del trabajo, es decir, el informe en el libro de trabajo. Para calificar el trabajo se utiliza un sistema de calificación, que consiste en calificar diversas habilidades y destrezas de los estudiantes, confirmadas por ellos durante el trabajo de laboratorio. 1. El trabajo se realizó de acuerdo con todas las reglas de seguridad (5 puntos) 2. El experimento se realizó correctamente: se tomaron las sustancias necesarias, en las proporciones correctas, se siguió el procedimiento de ejecución (10 puntos) 3. El informe se preparó de acuerdo con los requisitos, de manera correcta, precisa, se anotaron las ecuaciones de reacción, observaciones, conclusión (5 puntos). 4. Se recibieron respuestas a las preguntas del examen, se resolvieron problemas adicionales (5 puntos) 5. Realización repetida del trabajo de laboratorio (2 puntos) Por lo tanto, el número máximo de puntos que un estudiante puede recibir por completar el trabajo de laboratorio es de 25 puntos. Se otorga una calificación de "5" por 24-25 puntos "4" por 20-23 puntos "3" por 15-19 puntos "2" menos de 15 puntos Formulario de informe del taller de laboratorio en el libro de trabajo No. l/r Tema Fecha de entrega Fecha de control Evaluación Firma 1. Prueba de soluciones salinas con indicadores. Hidrólisis de sales.2. Propiedades generales de los metales. Propiedades de los óxidos e hidróxidos de hierro y cobre.3. Reacciones cualitativas a aniones cloruro, sulfato, fosfato, carbonato.4. Resolución de problemas experimentales en química inorgánica.5. Determinación cualitativa de carbono, hidrógeno y cloro en sustancias orgánicas.6. Propiedades químicas de los ácidos carboxílicos.7. Reconocimiento de plásticos y fibras químicas.8. Resolución de problemas experimentales sobre la identificación de compuestos orgánicos. Trabajo de laboratorio No. 1 Ensayo de soluciones salinas con indicadores. Hidrólisis de sales Objeto del trabajo: estudiar la naturaleza de la hidrólisis de sales en soluciones acuosas mediante indicadores. Reactivos: tornasol, fenolftaleína, soluciones de cloruro de sodio, carbonato de potasio y sulfato de aluminio, sulfato de sodio, cloruro de bario, ácido clorhídrico. Instrumentos y equipos: tubos de ensayo, papel indicador universal, gradilla para tubos de ensayo, pipetas. Progreso: I. Investigar la naturaleza de la hidrólisis de sales en solución acuosa. Registre los resultados de la prueba en la tabla. Solución salinaFenolftaleínaTornasolPapel indicador universalNaCl K2CO3 Al2(SO4)3 Escribe ecuaciones iónicas para la hidrólisis de sales, indicando la naturaleza (ácida, alcalina o neutra) de las soluciones. 1. ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 2. ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 3. ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ II. Tarea experimental. Tres tubos de ensayo con números contienen soluciones de sustancias: sulfato de sodio, carbonato de potasio, cloruro de sodio. Determine qué tubo de ensayo contiene qué sal utilizando dos reactivos. Refleje el progreso de la resolución del problema en la tabla: Sustancia Reactivo No. 1 Observación Reactivo No. 2 Observación Tubo de ensayo No. K2CO3Na2SO4NaCl Preguntas de control: 1. ¿Qué bases y ácidos (fuertes o débiles) son las sales estudiadas en el experimento que formé? ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 2. ¿Qué sales no sufren hidrólisis? ¿Por qué? ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Conclusión: _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Evaluación: Docente: Trabajo de laboratorio No. 2 Propiedades generales de los metales. Propiedades de los óxidos e hidróxidos de hierro y cobre Objeto del trabajo: Realizar reacciones químicas que confirmen las propiedades generales de los metales. Considere las propiedades de los óxidos e hidróxidos de hierro y cobre. Reactivos: ácido clorhídrico, magnesio (polvo), zinc (gránulos), cobre, sulfato de hierro (II), hidróxido de potasio, peróxido de hidrógeno, ácido sulfúrico, cloruro de cobre (II). Instrumentos y equipos: tubos de ensayo, lámpara de alcohol, cerillas, cuchara para reactivos sólidos, pipetas, soporte, gradilla para tubos de ensayo. Avance de los trabajos: I. Desplazamiento del hidrógeno de una solución ácida por metales. Nombre del metalDescripción del experimentoObservaciónEcuación de reacciónMg ________________________ ______________ _______________________Zn ________________________ ______________ ______________________Cu ________________________ ______________ ______________________ II. Preparación y propiedades de los hidróxidos de hierro. Nombre del experimento Descripción del experimento Observación Ecuación de reacción 1. Preparación de hidróxido de hierro (II) ___________________ ______________ ______________________2. Oxidación del hidróxido de hierro (II) a hidróxido de hierro (III) ___________________ ______________ ______________________3. Interacción del hidróxido de hierro (III) con ácidos ___________________ ______________ ____________________________________________ III. Preparación y propiedades de óxidos e hidróxidos de cobre (II). Nombre del experimento Descripción del experimento Observación Ecuación de reacción 1. Preparación de hidróxido de cobre (II) ___________________ ______________ ______________________2. Preparación de óxido de cobre (II) ___________________ ______________ ______________________3. Interacción del hidróxido de cobre (II) con ácidos ___________________ ______________ ____________________________________________ Pregunta de prueba: ¿Cuál de los siguientes metales interactuará con el cloruro de hierro (III): a) Al; b) zinc; c) ¿Ag? Escribe las ecuaciones para las reacciones correspondientes. __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Conclusión: ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Evaluación: Docente: Trabajo de laboratorio No. 3 Reacciones cualitativas a aniones cloruro, sulfato, fosfato, carbonato. Objeto del trabajo: aprender a reconocer diversas sales inorgánicas mediante reacciones cualitativas. Reactivos: cloruro de sodio, cloruro de bario, ortofosfato de potasio, sulfato de aluminio, sulfato de potasio, ácido sulfúrico, carbonato de potasio, nitrato de plata. Instrumentos y equipos: gradilla para tubos de ensayo, tubos de ensayo, pipetas. Avance del trabajo: I. Realizar reacciones cualitativas para aniones cloruro, sulfato, fosfato y carbonato utilizando los reactivos disponibles. Ingrese los resultados de los experimentos en la tabla: Experimento No. Descripción del experimento Observaciones Ecuación de la reacción en forma molecular Ecuación de la reacción en forma iónica 1.________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 2.__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________3. ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________4.____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ II. Tarea experimental. Utilizando los reactivos químicos disponibles, reconozca las sales emitidas: cloruro de sodio, fosfato, sulfato, carbonato de potasio, realizando un número mínimo de operaciones. Refleja el progreso del experimento en la tabla. Sustancia Reactivo No. 1 Observación Reactivo No. 2 Observación Tubo de ensayo No. K2CO3K2SO4K3PO4NaCl Resuelva el problema de la prueba: ¿Qué masa de SiO2 se puede reducir con coque que pesa 7,5 g? con impurezas del 20%? Dado: Solución: Conclusión: ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Evaluación: Docente: Trabajo de laboratorio No. 4 Resolución de problemas experimentales en química inorgánica Objeto del trabajo: resolver problemas experimentales en química inorgánica, aplicando conocimientos sobre las propiedades químicas de sustancias inorgánicas. Reactivos: sulfato de cobre (II), hidróxido de sodio, ácido clorhídrico, magnesio, cloruro de bario, carbonato de potasio, ortofosfato de potasio. Instrumentos y equipos: gradilla para tubos de ensayo, tubos de ensayo, pipetas, lámpara de alcohol, alambre de cobre, cerillas. Avance de los trabajos: I. Sustancias emitidas: sulfato de cobre (II), hidróxido de sodio, ácido clorhídrico, magnesio, cloruro de bario, carbonato de potasio, ortofosfato de potasio. Con estas sustancias se obtendrá: A) óxido de cobre (II); B) dióxido de carbono; B) hidróxido de magnesio. Refleja el progreso del experimento en la tabla: Nombre del experimento Descripción del experimento Observación Ecuación de reacción 1. Preparación de óxido de cobre (II) ___________________ ______________ ______________________2. Obtención de dióxido de carbono ___________________ ______________ ______________________3. Preparación de hidróxido de magnesio ___________________ ______________ ______________________ II. Demuestre que una solución de sulfato de cobre (II) contiene iones Cu+2 y SO-2 mediante un experimento químico. Describe tus observaciones y proporciona ecuaciones para las reacciones correspondientes. ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Ecuación 1. ______________________________________________________________ Ecuación 2. ______________________________________________________________ Resuelva el problema de prueba: Calcule la masa de hierro que se puede obtener del mineral de hierro magnético Fe3O4 cuando interactúa con aluminio técnico que pesa 114 g, con una fracción de masa de impurezas del 10%. Dado: Solución: Conclusión: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Evaluación: Docente: Trabajo de laboratorio No. 5 Determinación cualitativa de carbono, hidrógeno y cloro en sustancias orgánicas Objeto del trabajo: demostrar que la materia orgánica contiene átomos de carbono, hidrógeno y cloro. Reactivos: solución de hidróxido de calcio, solución de monocloramina. Instrumentos y equipos: vela de parafina, vaso de precipitados, vaso químico, cerillas, gradilla para tubos de ensayo, tubos de ensayo, alambre de cobre, tapón de goma. Progreso: Realizar un experimento químico. Registre el progreso del experimento y sus resultados en la tabla. Experimento No. Nombre del experimento Descripción del experimento Observaciones, dibujo del dispositivo, ecuación de reacción 1. Determinación cualitativa de hidrógeno en parafina. ___________________________________ ___________________________________ ______________________________ 2. Determinación cualitativa de carbono en parafina ___________________________________ ______________________________ 3. Determinación cualitativa de cloro en monocloramina ___________________________________ ____________________________ Resuelva el problema de prueba. Deduzca la fórmula estructural de un alcano que contiene 83,3% de carbono y 16,6% de hidrógeno. La densidad relativa de vapor de este alcano con respecto al oxígeno es 2,25. Dado: Solución: Conclusión: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Evaluación: Docente: Trabajo de laboratorio No. 6 Propiedades químicas de los ácidos carboxílicos Objeto del trabajo: Realizar reacciones que confirmen las propiedades químicas de los ácidos carboxílicos. Reactivos: solución de ácido acético, tornasol, fenolftaleína, magnesio (polvo), zinc (gránulos), hidróxido de potasio, carbonato de calcio. Instrumentos y equipos: gradilla para tubos de ensayo, tubos de ensayo, soporte, lámpara de alcohol, cerillas, pipetas. Progreso: Realizar un experimento químico. Ingrese los resultados del experimento en la tabla. Experimento No. Nombre del experimento Descripción del experimento Observaciones, ecuación de reacción 1. Acción del indicador sobre una solución de ácido acético 2. Interacción del ácido acético con magnesio ___________________________________ ____________________________ 3. Interacción del ácido acético con zinc ___________________________________ ____________________________ 4. Interacción del ácido acético ácido con álcalis ___________________________________ ______________________________ 5. Interacción del ácido acético con sales de ácidos más débiles ___________________________________ ______________________________ Pregunta de prueba: ¿Qué propiedades del ácido acético son similares a las propiedades de los ácidos inorgánicos? ¿Qué propiedades específicas exhiben los ácidos carboxílicos? Confirma tu respuesta con ecuaciones de reacción. ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Conclusión: _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Evaluación: Docente: Trabajo de laboratorio No. 7 Reconocimiento de plásticos y fibras químicas Objeto del trabajo: reconocer las muestras de plásticos y fibras dadas. Reactivos: conjunto de plásticos: poliestireno, polietileno, polimetacrilato de metilo; conjunto de fibras: algodón, lana, lavsan; acetona, ácido nítrico, ácido sulfúrico, hidróxido de sodio. Instrumentos y equipos: pinzas para crisol, lámpara de alcohol, cerillas, gradilla para tubos de ensayo, tubos de ensayo. Avance del trabajo: Experimento No. Estudio de plásticos y fibras Observación Conclusión 1. Reconocimiento de plásticos1. 1. Examen externo de plásticos ________________________________ _____________ 1.2 Estudio de la relación de las muestras con la combustión ________________________________ _____________ 1.3 Estudio de la disolución de las muestras en acetona ________________________________ _____________ 2. Reconocimiento de fibras 2.1.Examen externo de fibras ________________________________ _____________ 2.2. Estudio de la relación de las muestras con la combustión ________________________________ _____________ 2.3 Estudio de la disolución de las muestras en ácido nítrico ________________________________ _____________ 2.4. Estudio de la disolución de muestras en hidróxido de sodio ________________________________ _____________Responda las preguntas de control: 1. ¿Cuáles son las diferencias fundamentales entre las reacciones de polimerización y policondensación? ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 2. Escriba la ecuación para la polimerización del butadieno -1,3 y la ecuación para la policondensación de la glucosa. ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Conclusión: _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Evaluación: Docente: Trabajo de laboratorio No. 8 Resolución de problemas experimentales para la identificación de compuestos orgánicos Objeto del trabajo: utilizando reacciones químicas características, resolver problemas experimentales utilizando sustancias orgánicas. Reactivos: alcohol etílico, sulfato de cobre (II), hidróxido de potasio, alcohol isobutílico, glicerina, solución de fenol, ácido acético, solución de glucosa, pasta de almidón, agua con bromo, solución alcohólica de yodo, carbonato de calcio. Instrumentos y equipos: gradilla para tubos de ensayo, tubos de ensayo, lámpara de alcohol, soporte, fósforos, alambre de cobre, varilla de vidrio, pipeta. Progreso. 1. A partir del alcohol etílico se obtiene: a) aldehído; b) ácido carboxílico; c) éster. Presente el resultado del experimento en forma de tabla: Experimento No. Nombre del experimento Descripción del experimento Observaciones Ecuación de reacción 1. Oxidación de alcohol etílico a aldehído _________________________ ________________ ________________ 2. Oxidación de aldehído a ácido carboxílico _________________________ ________________ ________________3. Síntesis de éster ______________________________ ________________ ________________2. Utilizando reacciones cualitativas, reconozca soluciones de las siguientes sustancias orgánicas: glicerina, solución de fenol, ácido acético, solución de glucosa, pasta de almidón. Cada sustancia química se vierte en 4 tubos de ensayo numerados del 1 al 6. Al realizar sucesivas reacciones cualitativas a un reactivo orgánico particular, se determina su número de serie. Presentar el progreso del experimento en forma de tabla. Nombre de la reacción Descripción de la reacción cualitativa Observaciones Ecuaciones de reacción Tubo de ensayo nº 1. Reacción cualitativa al fenol________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________2. Reacción cualitativa a la pasta de almidón________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________3. Reconocimiento de glicerol y glucosa________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________4. Confirmando la presencia de ácido acético en el tubo de ensayo restante.________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Resuelva el problema de prueba: La fracción de masa de almidón en las patatas es del 20%. Calcule la masa de glucosa que se puede obtener del almidón aislado de 891 kg de patatas. Dado: Solución: Conclusión: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Calificación: Docente: Literatura 1. Gabrielyan O.S. Taller de química general, inorgánica y orgánica: libro de texto. ayuda para estudiantes promedio profe. libro de texto Establecimientos / S.O. Gabrielyan, I.G. Ostroumov, N.M. Dorofeeva. - M.: Centro editorial "Academia", 2007. 2. Kupriyanova N.S. Trabajos prácticos y de laboratorio en química, grados 10 a 11. - San Petersburgo: Vlados, 2011. TALLER DE LABORATORIO en la disciplina "Química" para estudiantes de tiempo completo de educación secundaria vocacional La publicación está impresa a partir del diseño original del autor por decisión de el consejo metodológico de la Institución Educativa Presupuestaria del Estado SPO SHAPT Mecanografía, revisión y edición por computadora - diseño del autor - metodólogo del centro de recursos Firmado para impresión el 03/10/2014 Impreso en el centro de recursos de la Institución Educativa Presupuestaria del Estado de Educación Secundaria "Shakhunsky Agro-Industrial College" 606910, Rusia, región de Nizhny Novgorod, Shakhunya, st. Turgeneva, 15 Risografía. Papel para equipos de oficina. (tirada 100 ejemplares)

La carpeta contiene materiales que ayudarán a organizar la parte práctica de química para niños con discapacidad y educación a distancia.

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SEGUIMIENTO DE LA OBTENCIÓN DE RESULTADOS PLANIFICADOS EN UN CURSO DE QUÍMICA (A PARTIR DE LA EXPERIENCIA LABORAL)

Dushak Olga Mijailovna

Institución educativa presupuestaria regional "Escuela de Educación a Distancia", Zheleznogorsk,

Palabras clave: nuevo Estándar Educativo del Estado Federal, resultados planificados, química, seguimiento continuo, microhabilidades.

Anotación: El artículo describe la experiencia de utilizar formas de control como la Hoja de retroalimentación y la Hoja de logro de resultados planificados en el curso de Química para los grados 8-9.

Las actividades del docente en el marco del nuevo estándar educativo están orientadas a resultados. Se diferencia el resultado educativo planificado, prescrito en el Estándar Educativo del Estado Federal. Los resultados previstos del dominio del plan de estudios se presentan en dos bloques: “El egresado aprenderá” (nivel básico) y “El egresado tendrá la oportunidad de aprender” (nivel avanzado). En el sitio web de FIPI, profesores y estudiantes pueden familiarizarse con los materiales de medición para la certificación final de los estudiantes. Para aprobar con éxito la certificación final, el estudiante debe dominar un sistema de conceptos, conocimientos de la materia y habilidades. El docente se enfrenta a la tarea de desarrollar estos conocimientos y habilidades, creando un sistema de evaluación del logro de los resultados planificados durante el seguimiento continuo. Habiendo estudiado los materiales del nuevo Estándar Educativo del Estado Federal, la literatura metodológica y la experiencia de mis colegas, comencé a crear mi propio sistema para rastrear la efectividad de lograr los resultados planificados al estudiar los temas del curso de Química para los grados 8- 9. Como base para la clasificación tomé el sistema considerado por A.A. Kaverina, investigador principal. Centro para la Educación en Ciencias Naturales, Instituto para la Estrategia de Desarrollo Educativo, Academia Rusa de Educación, Ph.D.

Para evaluar el logro de los resultados planificados, es necesario desarrollar criterios. Los criterios deben desarrollarse correctamente, ser accesibles y reflejar la asimilación gradual de conocimientos y habilidades para crear condiciones cómodas para que el niño adquiera experiencia cognitiva, su avance de la zona de desarrollo real a la zona de desarrollo próximo y más allá. Durante el último año académico, desarrollé y probé algoritmos para completar tareas, hojas de retroalimentación y hojas de logros para algunas secciones del curso de Química en los grados 8-9.

Durante el proceso educativo, al inicio del estudio de cada tema, se ofrece a los estudiantes una lista de conceptos para la prueba final y criterios para evaluar sus resultados educativos en forma de habilidades y microhabilidades, reflejados en las Fichas de Retroalimentación y tareas para ellos. . Durante el estudio del tema, los resultados se anotan en la Lista de Logros. Las tareas se pueden utilizar tanto al estudiar un tema nuevo como al consolidar y generalizar material educativo. Por ejemplo, en la Sección sobre Variedad de Reacciones Químicas se desarrollan las siguientes habilidades: componer ecuaciones para la disociación electrolítica de ácidos, álcalis y sales; componer ecuaciones iónicas completas y abreviadas para reacciones de intercambio. La hoja de retroalimentación que recibe el alumno contiene microhabilidades para la realización paso a paso de la tarea, que también se adjunta. Para evaluar mis propios resultados, ofrezco a los estudiantes una escala simple: puedo + no puedo-.

Tarea número 1 Cree fórmulas de sal utilizando los valores de valencia del metal y el residuo ácido; nombrar las sustancias, escribir la ecuación de disociación (el texto de la tarea se da en forma de fragmento).

Criterios de evaluación: Puedo + No puedo -

Tarea número 2 Redacte fórmulas para las sustancias propuestas, determine la clase, escriba ecuaciones de disociación para estas sustancias: cloruro de potasio, nitrato de plata, carbonato de sodio, sulfato de magnesio, nitrato de plomo, sulfuro de potasio, fosfato de potasio (el texto de la tarea se presenta como un fragmento ).

Hoja de comentarios________________________________________________F.I.

Tema: Ecuaciones iónicas ¡NIVEL BÁSICO!

Criterios de evaluación: Puedo + No puedo -

Tarea número 3 Escribe ecuaciones para reacciones de intercambio entre los pares de sustancias propuestos. Igualar, redactar ecuaciones iónicas completas y abreviadas (el texto de la tarea se presenta en forma de fragmento).

Hoja de comentarios___________________________________________F.I.

Tema: Ecuaciones iónicas ¡NIVEL BÁSICO!

Criterios de evaluación: Puedo + No puedo -

Después de completar con éxito las tareas de nivel básico, el estudiante tiene la oportunidad de completar tareas de nivel avanzado, lo que indica la formación de la capacidad de aplicar los conocimientos adquiridos para resolver problemas educativos y educativo-prácticos en una situación modificada y no estándar, también como la capacidad de sistematizar y generalizar los conocimientos adquiridos.

Por ejemplo, al completar la tarea número 3 ennivel elevado, el estudiante puede formular una conclusión sobre en qué caso las reacciones de intercambio iónico se completan. Usando la tabla de solubilidad de ácidos, bases y sales, cree ejemplos de ecuaciones moleculares para el iónico abreviado dado: Ba 2+ + SO4 2- = BaSO4; CO 3 2- + 2H + = H 2 O + CO 2, etc.

Esta organización del proceso educativo ha mostrado una serie de ventajas: la posibilidad de una trayectoria individual en el dominio de un tema, criterios de valoración de los resultados del trabajo comprensibles para el niño y sus padres. En el futuro, planeamos continuar trabajando en el desarrollo de tareas para otras secciones del curso.

Bibliografía:

1. Kaverina A.A. Química. Resultados planificados. Sistema de tareas. 8-9 grados: manual para profesores de instituciones de educación general / A.A. Kaverina, R.G. Ivanova, D.Yu. Dobrotin; editado por G. S. Kovaleva, O. B. Loginova. – M.: Educación, 2013. – 128 p. – (Trabajamos según nuevos estándares)

Avance:

Grado 8 Trabajo práctico sobre el tema:Análisis de suelos y aguas.

Experiencia 1

Análisis mecánico del suelo.

En un tubo de ensayo (o vial) Coloque la tierra (la columna de tierra debe ser de 2-3 cm). Añadir agua destilada(hervido), cuyo volumen debe ser 3 veces el volumen del suelo.

Cierre el tubo de ensayo con un tapón y agítelo bien durante 1-2 minutos, luego use una lupa y observe la sedimentación de las partículas del suelo y la estructura de los sedimentos. Describe y explica tus observaciones.

Experiencia 2

Preparación de solución de suelo y experimentos con ella.

preparar papelfiltro (o de algodón, vendaje), insértelo en el embudo fijado al anillo del trípode. Coloque un tubo de ensayo limpio y seco debajo del embudo y filtre la mezcla de tierra y agua obtenida en el primer experimento. La mezcla no se debe agitar antes de filtrar. La tierra permanecerá en el filtro y el filtrado recogido en el tubo de ensayo es un extracto de tierra (solución de tierra).

Coloca unas gotas de esta solución en un plato de vidrio y, con unas pinzas, mantenla sobre el fuego hasta que el agua se evapore.(simplemente déjelo en la batería).¿Qué estás observando? Explicar.

Toma dos papeles de tornasol (rojo y azul)(¡si hay!), Apliqueles la solución del suelo con una varilla de vidrio. Saque una conclusión basada en sus observaciones:

1. Después de que el agua se evapore en el vaso………..

2. El papel tornasol universal no cambiará de color si la solución es neutra, se volverá rojo si es ácida y azul si es alcalina.

Experiencia 3

Determinación de la claridad del agua.

Para el experimento necesitarás un cilindro de vidrio transparente de fondo plano.(vaso) diámetro 2-2,5 cm, altura 30-35 cm Puede utilizar una probeta medidora de 250 ml sin soporte de plástico. INDICA LAS TAMAÑOS DE TU COPA

Recomendamos realizar el experimento primero con agua destilada y luego con agua de un estanque y comparar los resultados. Coloque el cilindro sobre el texto impreso y vierta el agua a probar, asegurándose de que el texto se pueda leer a través del agua. Tenga en cuenta a qué altura no verá la fuente. Mide las alturas de las columnas de agua con una regla. Sacar conclusiones:

La altura medida se llama nivel de visibilidad.

Si el nivel de visibilidad es bajo, entonces el embalse está muy contaminado.

Experiencia 4

Determinar la intensidad del olor del agua.

Erlenmeyer(frasco) llenar 2/3 volumen del agua de prueba, cerrar herméticamente con un tapón (preferiblemente de vidrio) y agitar vigorosamente. Luego abra el matraz y observe el carácter y la intensidad del olor. Evalúe la intensidad del olor del agua en puntos utilizando la Tabla 8.

Utilice la tabla 8 (página 183).

HAGA UNA CONCLUSIÓN GENERAL

Avance:

Sección V Química Experimental

• Al realizar un experimento químico, identificar signos que indiquen la ocurrencia de una reacción química.
• Realizar experimentos para reconocer soluciones acuosas de ácidos y álcalis utilizando indicadores.

Conceptos relacionados:

Fenómeno químico (reacción), experimento, ácido, álcali, signos de una reacción química, solución, indicadores.

Signos de una reacción química:

Cambio de color, olor, precipitación o disolución de sedimentos, liberación de gas, liberación o absorción de calor y luz.

Tarea número 1

Hoja de comentarios__________________________________________F.I.

Tema: Química experimental. Signos de reacciones químicas.

Criterios de evaluación: Puedo + No puedo -

No.

Secciones, temas

Número de horas

Programa de trabajo por clase.

10 grados

Grado 11

Introducción

1. Soluciones y métodos para su preparación.

2. Cálculos utilizando ecuaciones químicas.

3. Determinación de la composición de mezclas.

4. Determinación de la fórmula de una sustancia.

5. Patrones de reacciones químicas

6. Tareas combinadas

7. Reacciones cualitativas

Introducción al análisis químico.

Procesos químicos.

Química de elementos.

Corrosión de metales.

Química de Alimentos.

Farmacología.

Conferencia final: “La importancia de la experimentación en las ciencias naturales”.

Total:

Nota explicativa

Este curso optativo está destinado a estudiantes de 10º a 11º grado que eligen una dirección de ciencias naturales, diseñado para 68 horas.

La relevancia del curso radica en que su estudio permitirá aprender a resolver los principales tipos de problemas de cálculo que se prevén en el curso de química del bachillerato y el programa de exámenes de ingreso a las universidades, es decir, superar con éxito prepararse para el Examen Estatal Unificado de Química. Además, se compensa la falta de formación práctica. Esto hace que las clases sean emocionantes e inculca habilidades para trabajar con reactivos y equipos químicos, desarrolla la observación y la capacidad de pensar lógicamente. En este curso, se intenta aprovechar al máximo la claridad de un experimento químico, para permitir a los estudiantes no sólo ver cómo interactúan las sustancias, sino también medir en qué proporciones entran en reacciones y se obtienen como resultado de la reacción.

Objetivo del curso: ampliar la comprensión de los estudiantes sobre los experimentos químicos.

Objetivos del Curso:

· Repetición del material cubierto en lecciones de química;

· Ampliar la comprensión de los estudiantes sobre las propiedades de las sustancias;

· Mejorar las habilidades prácticas y las habilidades para resolver problemas de cálculo de diferentes tipos;

· Superar la comprensión formal de algunos escolares sobre los procesos químicos.

Durante el curso, los estudiantes mejoran sus habilidades en la resolución de problemas de cálculo, realizan tareas cualitativas para identificar sustancias encontradas en diferentes botellas sin etiquetas y realizan experimentalmente cadenas de transformaciones.

Durante el experimento se forman en el aula cinco tipos de destrezas y destrezas.

1. Habilidades organizativas:

elaborar un plan experimental según instrucciones;

determinación de la lista de reactivos y equipos según las instrucciones;

preparar un formulario de informe según las instrucciones;

realizar un experimento en un momento determinado, utilizando herramientas, métodos y técnicas familiares en el trabajo;

llevar a cabo el autocontrol según instrucciones;

Conocimiento de los requisitos para la documentación escrita de los resultados experimentales.

2. Habilidades técnicas:

manejo correcto de reactivos y equipos conocidos;

montaje de dispositivos e instalaciones a partir de piezas terminadas según instrucciones;

realizar operaciones químicas según instrucciones;

Cumplimiento de las normas de seguridad laboral.

3. Habilidades de medición:

trabajar con instrumentos de medición de acuerdo con las instrucciones;

conocimiento y uso de métodos de medición;

procesamiento de resultados de medición.

4. Habilidades y habilidades intelectuales:

aclarar el propósito y definir los objetivos del experimento;

proponer una hipótesis experimental;

selección y uso de conocimientos teóricos;

observación e identificación de signos característicos de fenómenos y procesos según instrucciones;

comparación, análisis, establecimiento de relaciones causa-efecto,

generalización de los resultados obtenidos y - formulación de conclusiones.

5. Habilidades de diseño:

corregir problemas sencillos en equipos, dispositivos e instalaciones bajo la supervisión de un profesor;

uso de equipos, instrumentos e instalaciones prefabricados;

producción de equipos, instrumentos e instalaciones sencillos bajo la dirección de un profesor;

Representación de equipos, instrumentos e instalaciones en forma de imagen.

El control del conocimiento se lleva a cabo en la resolución de problemas computacionales y experimentales.

El resultado del curso optativo será la realización de un trabajo de prueba, que incluirá la preparación, solución e implementación experimental de un problema de cálculo o una tarea cualitativa: determinar la composición de una sustancia o la implementación de una cadena de transformaciones.

Introducción (1 hora)

Planificación, preparación y realización de un experimento químico. Precauciones de seguridad durante el laboratorio y el trabajo práctico. Normas para la prestación de primeros auxilios en caso de quemaduras e intoxicaciones químicas.

Tema 1. Soluciones y métodos para su preparación (4 horas)

La importancia de las soluciones en un experimento químico. El concepto de una verdadera solución. Reglas para preparar soluciones. Balanzas tecnoquímicas y reglas para el pesaje de sólidos.

Fracción masiva de soluto en solución. Cálculo y preparación de una solución con una determinada fracción masiva de la sustancia disuelta.

Determinación de volúmenes de soluciones mediante recipientes medidores y densidad de soluciones de sustancias inorgánicas mediante hidrómetro. Tablas de densidades de soluciones de ácidos y álcalis. Cálculos de la masa de soluto a partir de densidad, volumen y fracción de masa conocidos del soluto.

Cambiar la concentración de un soluto en una solución. Mezclar dos soluciones de la misma sustancia para obtener una solución de nueva concentración. Cálculo de la concentración de una solución obtenida por mezcla, la regla de la “cruz”.

Manifestaciones. Material de vidrio químico para la preparación de soluciones (vasos, matraces cónicos y de fondo plano, probetas graduadas, matraces aforados, varillas de vidrio, embudos de vidrio, etc.). Preparación de solución de cloruro de sodio y solución de ácido sulfúrico. Balanzas, pesas tecnoquímicas. Determinación del volumen de soluciones de ácidos y álcalis mediante probeta graduada. Hidrómetro. Determinación de la densidad de soluciones mediante hidrómetro. Aumentar la concentración de la solución de hidróxido de sodio evaporando parcialmente el agua y agregando álcali adicional a la solución, verificando el cambio de concentración con un hidrómetro. Reducir la concentración de hidróxido de sodio en una solución diluyéndola, comprobando el cambio de concentración mediante un hidrómetro.

Trabajo practico. Pesaje de cloruro de sodio en una balanza química técnica. Preparación de una solución de cloruro de sodio con una fracción masiva dada de sal en la solución. Determinar el volumen de una solución de cloruro de sodio mediante una probeta graduada y determinar su densidad mediante un hidrómetro. Determinación de la concentración de soluciones de ácidos y álcalis por sus densidades en la tabla "Fracción de masa de sustancia disuelta (en%) y densidad de soluciones de ácidos y bases a 20 °C". Mezclar soluciones de cloruro de sodio de varias concentraciones y calcular la fracción de masa de sal y determinar la densidad de la solución resultante.

Tema 2. Cálculos mediante ecuaciones químicas (10 horas)

Determinación práctica de la masa de una de las sustancias que reaccionan pesando o por volumen, densidad y fracción de masa de la sustancia disuelta en una solución. Realizar una reacción química y calcular cómo reducirla. Pesar el producto de la reacción y explicar la diferencia entre el resultado práctico obtenido y el calculado.

Trabajo practico. Determinación de la masa de óxido de magnesio obtenido al quemar una masa conocida de magnesio. Determinación de la masa de cloruro de sodio obtenida al hacer reaccionar una solución que contiene una masa conocida de hidróxido de sodio con un exceso de ácido clorhídrico.

Determinación práctica de la masa de una de las sustancias reactivas mediante pesaje, realización de una reacción química y cálculo mediante la ecuación química de esta reacción, determinando la masa o volumen del producto de reacción y su rendimiento como porcentaje del teóricamente posible.

Trabajo practico. Disolver zinc en ácido clorhídrico y determinar el volumen de hidrógeno. Calcinación de permanganato de potasio y determinación del volumen de oxígeno.

Realización de reacciones para sustancias que contienen impurezas, observando los resultados del experimento. Cálculos con determinación de la fracción masiva de impurezas en una sustancia en función de los resultados de una reacción química.

Experimento de demostración. Disolver sodio, calcio en agua y observar los resultados del experimento para detectar impurezas en estos metales.

Trabajo practico. Disolver polvo de tiza contaminado con arena de río en una solución de ácido nítrico.

Determinación de las masas de sustancias reactivas, realización de una reacción química entre ellas, estudio de los productos de reacción y determinación práctica de una sustancia en exceso. Resolver problemas para determinar la masa de uno de los productos de reacción a partir de las masas conocidas de las sustancias reaccionantes, una de las cuales se da en exceso.

Experimento de demostración. Combustión de azufre y fósforo, determinación de la sustancia que sobra en estas reacciones.

Trabajo practico. Realización de una reacción entre soluciones de ácido nítrico e hidróxido de sodio que contienen masas conocidas de sustancias reactivas, determinando el exceso de reactivo mediante un indicador.

Tema 3. Determinación de la composición de mezclas (2 horas)

Hacer reaccionar una mezcla de dos sustancias con un reactivo que reacciona con un solo componente de la mezcla. Hacer reaccionar una mezcla de dos sustancias con un reactivo que reacciona con todos los componentes de la mezcla. Discusión de los resultados experimentales. Resolución de problemas para determinar la composición de mezclas.

Experimento de demostración. Interacción de una mezcla de polvo de zinc y virutas de cobre con ácido clorhídrico. Interacción de una mezcla de polvo de magnesio y polvo de zinc con ácido clorhídrico.

Tema 4. Determinación de la fórmula de una sustancia (6 horas)

El concepto de composición cualitativa y cuantitativa de una sustancia. Cálculo de la masa molecular de una sustancia en función de su densidad de hidrógeno, etc. y fracción de masa del elemento. Determinación de la fórmula de una sustancia a partir de datos cuantitativos de los productos de reacción. Determinación de la fórmula de sustancias orgánicas a partir de la fórmula general de la serie homóloga.

Tema 5. Patrones de reacciones químicas (5 horas)

El concepto de procesos térmicos en reacciones químicas. Reacciones exo y endotérmicas. Cálculos mediante ecuaciones termoquímicas.

Demostración. La reacción de diluir ácido sulfúrico concentrado y preparar cloruro de amonio.

El concepto de velocidad de reacción. Factores que influyen en la velocidad de reacción. Determinación de la velocidad de reacción.

Demostración. La influencia de las condiciones de reacción en su velocidad.

El concepto de equilibrio químico. Métodos para cambiar el equilibrio químico. Aplicación de estos conocimientos en la producción química.

Tema 6. Tareas combinadas (3 horas)

Resolución de problemas combinados para diferentes tipos del bloque C del Examen Estatal Unificado de Química.

Tema 7. Reacciones cualitativas (3 horas)

El concepto de reacción cualitativa. Identificación de sustancias mediante la tabla de solubilidad de ácidos, bases y sales, caracterización de cambios visibles en los procesos. Determinación de sustancias inorgánicas contenidas en diferentes frascos sin etiquetas, sin el uso de reactivos adicionales. Realización de transformaciones de sustancias inorgánicas y orgánicas.

Experimento de demostración. Identificación de soluciones de sulfato de hierro (II), sulfato de cobre (II), cloruro de aluminio, nitrato de plata utilizando una solución de hidróxido de sodio. Identificación de soluciones de cloruro de sodio, yoduro de potasio, fosfato de sodio, nitrato de calcio utilizando una solución de nitrato de plata y ácido nítrico.

Realizando una cadena de transformaciones.

Trabajo practico. Determinación de soluciones de nitrato de plata, hidróxido de sodio, cloruro de magnesio, nitrato de zinc en frascos numerados sin etiquetas sin el uso de reactivos adicionales.

Tema 8. Introducción al análisis químico (6 horas)

Introducción. Química, hombre y sociedad moderna. Introducción al análisis químico. Fundamentos del análisis cualitativo. Fundamentos de química analítica. Resolución de problemas típicos de cálculo.

Trabajo practico. Realización de análisis para detectar restos de sangre y saliva en las muestras expedidas. Análisis de patatas fritas y refrescos.

Tema 9. Procesos químicos (6 horas)

Características de los procesos químicos. Proceso químico, sus signos. Cristales en la naturaleza. Cristalización de sustancias y su dependencia de diversos factores. Procesos químicos en el cuerpo humano. Bioquímica y fisiología.

Trabajo practico. Cristalización de una sustancia. Cristales en crecimiento en el laboratorio. Descomposición del peróxido de hidrógeno por enzimas sanguíneas.

Tema 10. Química de elementos (5 horas)

La esencia de una reacción química. Resolver problemas que involucren sustancias de diversas clases y determinar el tipo de reacción química. Reacciones químicas que ocurren sin cambiar el estado de oxidación de los elementos químicos. Reacciones que ocurren con un cambio en el estado de oxidación de elementos químicos. Reacciones de intercambio iónico.

Trabajo practico. Precipitación de sal.

Tema 11. Corrosión de metales (3 horas)

El concepto de corrosión. Signos de una superficie corroída. Corrosión química y electroquímica. Protección contra la corrosión.

Trabajo practico. Técnicas para proteger superficies metálicas de la corrosión.

Tema 12. Química de los alimentos (7 horas)

Química y nutrición. La importancia de las proteínas, grasas y carbohidratos para una nutrición completa. Factores que influyen en la absorción de los componentes alimentarios más importantes. Características químicas de los procesos que ocurren en el tracto digestivo. Alimentos "vivos" y "muertos". La química del vegetarianismo y el consumo de carne. Aromas, conservantes, colorantes y potenciadores del sabor.

Trabajo practico. Determinación de colorantes artificiales en alimentos. Aislamiento de proteínas de objetos biológicos.

Tema 13. Farmacología (4 horas)

El concepto de farmacología. Receta e indicaciones. Homeopatía, sus bases químicas. Contraindicaciones y efectos secundarios, química.

Trabajo practico. El efecto de los antibióticos y nitratos sobre la microflora del suelo.

Tema 14. Conferencia final: “La importancia de la experimentación en las ciencias naturales” (3 horas)

De la natroctimia a la quimioterapia (química medicinal). Química de la biología nutricional. Resolver problemas químicos típicos para aprobar el Examen Estatal Unificado.

Requisitos para los resultados del aprendizaje

En las clases del curso optativo "Problemas experimentales en química", los estudiantes deben cumplir estrictamente con los requisitos de seguridad al realizar trabajos prácticos y de laboratorio, y conocer las reglas de primeros auxilios en caso de quemaduras e intoxicaciones con reactivos químicos.

Después de completar el curso propuesto, los estudiantes deben:

ser capaz de realizar mediciones (masa de un sólido utilizando una balanza tecnoquímica, volumen de una solución utilizando una taza medidora, densidad de una solución utilizando un hidrómetro); preparar soluciones con una fracción masiva determinada de sustancia disuelta; determine la concentración porcentual de soluciones de ácidos y álcalis utilizando los valores de la tabla de sus densidades; planificar, preparar y realizar experimentos químicos sencillos relacionados con la disolución, filtración, evaporación de sustancias, lavado y secado de sedimentos; la producción e interacción de sustancias pertenecientes a las principales clases de compuestos inorgánicos; determinación de sustancias inorgánicas en soluciones individuales; implementación de una cadena de transformaciones de compuestos inorgánicos;

Resolver problemas combinados que incluyan elementos de problemas de cálculo estándar:

determinación de la masa y fracción de masa de una sustancia disuelta en una solución obtenida de diferentes maneras (disolviendo la sustancia en agua, mezclando soluciones de diferentes concentraciones, diluyendo y concentrando la solución);

determinación de la masa del producto de reacción o volumen de gas a partir de la masa conocida de una de las sustancias reaccionantes; determinación del rendimiento del producto de reacción como porcentaje del teóricamente posible;

determinación de la masa del producto de reacción o volumen de gas basándose en la masa conocida de una de las sustancias reaccionantes que contiene una determinada proporción de impurezas;

determinación de la masa de uno de los productos de reacción basándose en las masas conocidas de las sustancias reaccionantes, una de las cuales se da en exceso.

Bibliografía:

1. Gabrielyan O.S. Química general: tareas y ejercicios. M.: Educación, 2006.

2. Gudkova A.S. 500 problemas de química. M.: Educación, 2001.

3. Objetivos de las Olimpiadas de Química de toda Rusia. M.: Examen, 2005.

4. Labiy Yu.M. Resolver problemas de química utilizando ecuaciones y desigualdades. M.: Educación, 2007

5. Magdesieva N.N., Kuzmenko N.E. Aprende a resolver problemas de química. M.: Educación, 2006.

6. Novoshinsky I.I. Tipos de problemas químicos y métodos para resolverlos. M.: Ónix, 2006.

7. Okaev E.B. Olimpiadas de química. Minnesota: TetraSystems, 2005.

8. Examen estatal unificado de química KIM para diferentes años

Número

lección

(secciones, temas)

Cantidad

horas

fechas

Equipo de lección

Tarea

1. Introducción.

PSHE D.I.Mendeleev, retratos de científicos

Introducción.

2. Soluciones y métodos para su preparación.

Lámpara de alcohol, soporte para tubos de ensayo, tubos de ensayo, alambre de prueba de llama, papel de filtro, plato de evaporación, papel indicador universal, soluciones de ácido nítrico, cloruro de bario, hidróxido de sodio, agua de cal, nitrato de plata.

Fracción masiva de soluto.

Concentración molar y concentración molar equivalente.

Solubilidad de sustancias.

Trabajo práctico nº 1: “Preparación de una solución de una determinada concentración mezclando soluciones de diferentes concentraciones”.

3. Cálculos utilizando ecuaciones químicas.

Lámpara de alcohol, soporte, pinzas, espátula, vidrio, tubos de ensayo, gotero, probeta graduada, embudo de filtro, papel de filtro, soluciones de ácido nítrico, nitrato de plata, ácido clorhídrico, PSHE de D.I. Mendeleev, tabla de solubilidad, calculadora.

Determinación de la masa del producto de reacción a partir de la masa conocida de uno de los reactivos.

Cálculo de relaciones volumétricas de gases.

Tareas relacionadas con la determinación de la masa de una solución.

Cálculo de la masa, volumen, cantidad de sustancia del producto de reacción, si una de las sustancias reaccionantes se da en exceso.

Realización de una reacción entre sustancias que contienen masas conocidas de sustancias reaccionantes, determinando el exceso mediante un indicador.

Determinación del rendimiento del producto de reacción como porcentaje del teóricamente posible.

Cálculo de impurezas en sustancias reaccionantes.

4. Determinación de la composición de mezclas.

Lámpara de alcohol, trípode, vaso de precipitados, probeta graduada, vaso de evaporación, papel de filtro, magnesio, ácido sulfúrico, óxido de cobre (II), carbonato de magnesio, hidróxido de sodio, ácido clorhídrico.

Determinación de la composición de una mezcla, cuyos componentes interactúan con los reactivos especificados.

Determinación de la composición de una mezcla cuyos componentes interactúan selectivamente con los reactivos especificados.

5. Determinar la fórmula de una sustancia.

Derivación de la fórmula de una sustancia basada en la fracción de masa de elementos.

Derivación de la fórmula molecular de una sustancia en función de su densidad en hidrógeno o aire y la fracción de masa del elemento.

Derivación de la fórmula molecular de una sustancia a partir de la densidad relativa de sus vapores y la masa, volumen o cantidad de productos de combustión.

Derivación de la fórmula de una sustancia a partir de la fórmula general de una serie homóloga de compuestos orgánicos.

6. Patrones de reacciones químicas.

PSHE D.I.Mendeleev, tabla de solubilidad, tarjetas de tareas

Cálculos mediante ecuaciones termoquímicas.

La velocidad de las reacciones químicas.

Equilibrio químico.

7. Tareas combinadas

PSHE D.I.Mendeleev, tabla de solubilidad, tarjetas de tareas

Tareas combinadas.

8. Reacciones cualitativas

Tubo de ensayo ancho con tubo de salida de gas, soporte, cronómetro, jeringa de gas, probeta graduada, gránulos y polvo de zinc, ácido clorhídrico diluido, solución de peróxido de hidrógeno, óxido de manganeso (IV), óxido de cobre (II), óxido de zinc, cloruro de sodio, patata. rodajas, trozos de hígado.

Métodos para la determinación de sustancias inorgánicas y orgánicas.

Determinación experimental de sustancias inorgánicas.

Determinación experimental de sustancias orgánicas.

34 hora

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Los estudiantes, estudiantes de posgrado y jóvenes científicos que utilicen la base de conocimientos en sus estudios y trabajos le estarán muy agradecidos.

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Ministerio de Salud de la República de Uzbekistán

Ministerio de Educación Superior y Especial de la República de Uzbekistán

PRÁCTICA EN QUÍMICA GENERAL

Taskent - 2004

Revisores:

Profesor del Departamento de Química Bioorgánica y Biológica II TashGosMI Kasymova S.S.

Asociación. Departamento de Química General TashPMI Arifdzhanov S.Z.

A.D.Juraev, N.T.Alimkhodzhaeva y otros.

Taller de química general: Libro de texto para estudiantes de medicina.

El manual proporciona el contenido de las clases de laboratorio del curso de química general para estudiantes de institutos médicos. Para cada lección, las metas y objetivos de este tema, los temas discutidos en la lección, la importancia del tema en estudio, un bloque de información sobre este tema, tareas de capacitación con estándares para su solución, tareas situacionales, preguntas, tareas y Se dan pruebas para determinar el dominio de este tema, métodos para realizar pruebas de laboratorio, trabajos y tareas para su solución independiente.

El taller se organizó de acuerdo con el nuevo programa de enseñanza del curso "Química general" para estudiantes de institutos médicos.

PREFACIO

La química es una de las disciplinas teóricas generales fundamentales. Está estrechamente relacionado con otras ciencias naturales: biología, geografía, física. Muchas secciones de la ciencia química moderna surgieron en la intersección de la química física, la bioquímica, la geoquímica, etc. En la química moderna, han surgido muchas secciones independientes, las más importantes de las cuales son la química inorgánica, la química orgánica, la química analítica, la química de polímeros, la química física. , etc. La química general examina los conceptos químicos básicos, así como las leyes más importantes asociadas con las transformaciones químicas. La química general incluye los fundamentos de diversas ramas de la ciencia moderna: química física, cinética química, electroquímica, química estructural, etc. Las funciones más importantes de la química general incluyen, en primer lugar, la creación de una base teórica para el dominio exitoso de disciplinas especiales, y en segundo lugar, el desarrollo de los estudiantes en el proceso de enseñanza de las formas modernas de pensamiento teórico, lo cual es sumamente relevante, ya que entre los requisitos para un especialista moderno, el primer lugar lo ocupa la necesidad de una visión teórica de los objetos y de los fenómenos. en estudio, y la capacidad de pensar de forma independiente, la capacidad de pensar desde una perspectiva científica, ir más allá del marco de una especialidad limitada en la resolución de problemas complejos y la adquisición de habilidades prácticas al realizar análisis de objetos biológicos.

El papel de la química en el sistema de educación médica es bastante importante. Estudiar áreas tan importantes de la medicina como la biología molecular, la genética, la farmacología, la bioquímica cuántica, etc. es imposible sin el conocimiento de la teoría de la estructura de la materia y la formación de enlaces químicos, la termodinámica química, el mecanismo de las reacciones químicas y otras cuestiones.

Una de las secciones de química general según el programa de institutos médicos es la química bioinorgánica, que surgió sobre la base de la química inorgánica, la bioquímica, la biología y la biogeoquímica.

La química bioinorgánica estudia la composición, estructura, transformación de biomoléculas que contienen iones metálicos y su modelado. Esta ciencia explora los mecanismos de participación de iones inorgánicos en el curso de procesos bioquímicos.

Utilizando los logros de la química bioinorgánica, es posible explicar el comportamiento de los elementos químicos en los sistemas biológicos.

Y hoy es muy cierta la afirmación del gran científico ruso M.V. Lomonosov: "Un médico no puede ser perfecto sin un conocimiento profundo de la química".

INTRODUCCIÓN

Este libro de texto ha sido compilado para ayudar a los estudiantes de medicina que estudian química general. Es necesario para la preparación independiente de los estudiantes para las clases prácticas y de laboratorio.

El propósito de este manual es, sobre la base de los logros modernos, desarrollar en los estudiantes las habilidades de predicción cualitativa y cuantitativa de los productos de transformación de sustancias en un organismo vivo a partir del estudio de reacciones químicas típicas, así como sistematizar conocimientos. de las generalizaciones teóricas más importantes de la química; Enseñar a aplicar este conocimiento a los fenómenos que ocurren en un organismo vivo en condiciones normales y patológicas.

Como resultado de dominar el curso de química bioinorgánica:

El estudiante debe saber:

Estudio de soluciones a partir de las cuales evaluar las propiedades de electrolitos y no electrolitos para predecir la influencia del medio ambiente en el curso de reacciones (procesos) bioquímicos; formas de expresar las composiciones de soluciones; guiarse por la teoría protolítica de ácidos y bases como base para considerar las interacciones ácido-base en organismos vivos;

Conceptos y leyes básicos relacionados con la termodinámica de procesos químicos que determinan la dirección y profundidad de las reacciones bioquímicas;

Leyes básicas de la cinética química aplicadas a sistemas biológicos;

Patrones básicos de procesos redox y procesos de precipitación para predecir los probables productos de la transformación de sustancias en sistemas bioquímicos y fármacos utilizados en medicina;

Principios básicos de la teoría de estructura y reactividad de compuestos complejos para predecir la formación de los productos más probables en organismos vivos entre iones metálicos y bioligandos para su uso en medicina;

Propiedades típicas de los compuestos de los elementos s, p, d en relación con su ubicación en la tabla periódica de elementos de D.I. Mendeleev para predecir la transformación de elementos químicos en sistemas biológicos.

Tipos de reacciones químicas. Reacciones exotérmicas y endotérmicas.

Como resultado de dominar el curso de química bioinorgánica.

El estudiante debe ser capaz de:

trabajar de forma independiente con literatura educativa y de referencia, utilizar sus datos para resolver problemas típicos aplicados a sistemas biológicos;

elegir las condiciones de reacción para obtener compuestos específicos;

predecir la posibilidad de reacciones químicas y elaborar ecuaciones de reacción para su ocurrencia;

poseer tecnología moderna de laboratorio químico para realizar análisis cualitativos y cuantitativos de preparados médicos y objetos biológicos;

Recopilar resúmenes de los análisis realizados y fundamentar científicamente los datos experimentales obtenidos en su aplicación a la práctica médica.

El manual contiene las metas y objetivos de este tema, los temas discutidos en la lección, la importancia del tema en estudio, un bloque de información sobre este tema, tareas de capacitación con estándares para su solución, que son una base indicativa para la acción cuando aplicar principios teóricos a tareas específicas, así como tareas situacionales, preguntas, tareas y pruebas para determinar el dominio de este tema, métodos para realizar trabajos de laboratorio y tareas para solución independiente.

Este manual se basa en trabajos que se han utilizado durante varios años en el proceso educativo en el I Instituto Médico Estatal de Tashkent y en el PMI de Tashkent durante el curso de química general. El taller se organiza de acuerdo con el programa de enseñanza del curso "Química general" para estudiantes de institutos médicos.

Al redactar el manual se prestó especial atención al sesgo médico en la enseñanza de la química general.

Reglas para trabajar en un laboratorio químico.

La tecnología de la investigación química moderna es compleja y variada. La etapa inicial de su implementación son las clases prácticas de laboratorio de química general, durante las cuales se adquieren habilidades básicas en el trabajo en un laboratorio químico con equipos químicos, cristalería, etc., para realizar experimentos sencillos.

Todo estudiante que trabaje en un laboratorio químico debe cumplir estrictamente con las siguientes reglas de trabajo:

I. A cada persona que trabaja en el laboratorio se le asigna un lugar de trabajo, el cual no debe estar abarrotado de objetos innecesarios, ni colocar sobre la mesa maletines, libros, paquetes, etc. El lugar de trabajo debe mantenerse ordenado y limpio.

2. Antes de cada trabajo de laboratorio, es necesario estudiar el material teórico relacionado con él; comenzar los experimentos solo después de leer atentamente las instrucciones (manual) y aclarar todas las preguntas que no estén claras. Todo el trabajo de laboratorio debe realizarse de forma individual.

3. Utilice los reactivos, el gas, el agua y la electricidad con cuidado. Para experimentos, tome cantidades mínimas de la sustancia. Los reactivos no utilizados o en exceso no deben devolverse a los frascos. Los restos de compuestos raros, caros y tóxicos se vierten en recipientes especiales que guarda el asistente del laboratorio.

4. Cerrar inmediatamente todos los frascos con reactivos y soluciones con tapones que no se deben mezclar después de su uso. Está prohibido llevar reactivos públicos a su domicilio. No se recomienda colocar frascos con reactivos sobre libros y cuadernos.

5. Trabajar en el laboratorio con bata de laboratorio, está estrictamente prohibido comer y no se permite fumar ni hablar en voz alta.

6. Al finalizar el trabajo, es necesario lavar los platos usados, limpiar a fondo el lugar de trabajo, cerrar el suministro de gas, agua y electricidad.

7. Todos los datos del trabajo de laboratorio realizado deben registrarse en un diario de laboratorio. Contiene: material teórico necesario para realizar este trabajo, métodos para realizar el trabajo de laboratorio, observaciones, ecuaciones de reacción, cálculos, respuestas a preguntas, soluciones a problemas, resultados de análisis con base científica, conclusiones extraídas sobre la base de la investigación. La entrada en la revista debe ser precisa y redactada de tal manera que un químico que no esté familiarizado con este trabajo, después de leerlo, pueda imaginar claramente cómo se llevaron a cabo los experimentos, qué se observó en ellos y qué conclusiones sacó el experimentador. llegó a. El cuaderno de laboratorio deberá completarse durante el análisis tal como se realiza. No se permite el uso de borradores. Está estrictamente prohibido tapar o alterar los números del informe experimental.

Normas de seguridad al trabajar en un laboratorio químico.

Al realizar trabajos de laboratorio en un laboratorio químico, se deben seguir las normas de seguridad.

El trabajo de laboratorio se suele realizar en una mesa de química. La mesa debe estar limpia. Antes de comenzar el trabajo de laboratorio, debe asegurarse de que todos los reactivos y el material de vidrio estén disponibles.

El experimento debe realizarse estrictamente en la secuencia indicada en su descripción. Al calentar, no sostenga los tubos de ensayo y los matraces con la abertura hacia usted o la persona que trabaja cerca; No debe inclinarse sobre la abertura del recipiente en el que se está produciendo la reacción.

Trabajar con sustancias inflamables lejos del fuego.

Si el benceno, el éter o la gasolina se encienden, no se puede extinguir el fuego con agua; hay que llenar el fuego con arena.

Trabajar con sustancias cáusticas, tóxicas y olorosas en campana extractora. Vierta ácidos y álcalis concentrados debajo del tiro. En ningún caso se deben verter sus restos en el fregadero, sino en botellas especialmente designadas para ello. Bajo tracción, se realizan todas las reacciones acompañadas de liberación de gases o vapores tóxicos.

Coloque los electrodomésticos y platos calientes en soportes especiales.

Si le cae ácido en la cara o las manos, lávelo con un chorro fuerte de agua del grifo y luego enjuague el área afectada con una solución diluida de refresco de té; Si el álcali entra en contacto con su piel, enjuague bien el área con agua y luego con una solución diluida de ácido acético.

Si se quema con objetos calientes, cubra el área quemada con una gasa empapada en una solución débil de permanganato de potasio. En caso de cortes de vidrio, la sangre debe lavarse con una solución débil de permanganato de potasio o alcohol, la herida debe lubricarse con una solución de yodo y vendarse.

Recuerde que las sales que contienen mercurio, arsénico, bario y plomo son venenosas; Después de usarlos, lávate bien las manos.

Al probar un gas por el olfato, sostenga el tubo de ensayo con la mano izquierda de modo que el orificio quede por debajo del nivel de la nariz y con la mano derecha dirija un flujo débil de aire hacia usted.

Debemos recordar bien que en un laboratorio químico se requiere especial cuidado, escrupulosidad y precisión a la hora de realizar los trabajos de laboratorio. Esto asegurará el éxito en el trabajo.

A cada estudiante se le permite realizar trabajos de laboratorio solo después de estudiar las reglas de seguridad cuando trabaja en un laboratorio químico.

CONFormas de expresar la concentración de soluciones en un sistema.SI.

Propósito de la lección. Aprenda a realizar cálculos cuantitativos para preparar soluciones de diversas concentraciones necesarias para el análisis de objetos biológicos. Aprender experimentalmente a preparar soluciones de una determinada concentración utilizadas en la práctica médica.

La importancia del tema en estudio.. Las soluciones líquidas, principalmente acuosas, son de gran importancia en biología y medicina. Son el ambiente interno de los organismos vivos, donde tienen lugar los procesos vitales, principalmente el metabolismo. Los fluidos biológicos: plasma sanguíneo, linfa, jugo gástrico, orina, etc. son mezclas complejas de proteínas, lípidos, carbohidratos, sales disueltas en agua. La solubilidad de los fármacos en agua se tiene en cuenta a la hora de utilizarlos para el tratamiento. Las soluciones de medicamentos en la práctica médica siempre se utilizan con una expresión numérica de su composición. Por lo tanto, el médico necesita conocer las unidades de medida para la concentración de soluciones. La realización de cálculos cuantitativos para la preparación de soluciones de una determinada concentración es muy importante en la práctica médica, ya que en análisis clínicos, sanitarios e higiénicos y de otro tipo se utilizan medicamentos en forma de soluciones de concentración conocida.

Nivel inicial de conocimientos:

1.Solubilidad de sustancias en agua;

2. Conceptos: soluto, disolvente, solución;

3. Teoría química de la formación de soluciones por D.I.

4. Concentración de soluciones;

5. Las soluciones son saturadas, insaturadas, sobresaturadas, concentradas, diluidas.

N. L. Glinka. Química General. L., 1976, pág.

S. S. Olenin, G. N. Fadeev. Química Inorgánica. M., 1979, pág.

A.V.Babkov, G.N.Gorshkova, A.M.Kononov. Taller de química general con elementos de análisis cuantitativo. M., 1978, pág.

Las siguientes preguntas se cubrirán durante la lección::

Formas de expresar la concentración de soluciones:

I.1. fracción de masa del componente - w(X), w(X)%:

I.2. fracción molar -N(X); fracción de volumen - f(X);

I.3. concentración molar-c(X);

I.4. concentración molal en (X);

I.5. concentración molar de equivalente c(feq(x)x) = c(

I. 6. factor de equivalencia feq(x) = (

I.7. equivalente f eq(x)x = (

I.8. masa molar del equivalente M f eq(x)x = M(

I.9. cantidad de sustancia equivalente n (f eq(x)x) = n(

I.10.título de la solución - t(x)

Resolver problemas sobre el tema.

3. Trabajo de laboratorio

Binformación de ubicación

Términos básicos y unidades de medida. concentraciones de soluciones en el sistema SI.

Las soluciones son sistemas homogéneos que constan de dos o más componentes y productos de su interacción. . Las más importantes son las soluciones de sustancias sólidas, líquidas y gaseosas en disolventes líquidos, normalmente agua.

Una determinada cantidad de soluto contenida en una determinada cantidad de peso o un determinado volumen de una solución o disolvente se denomina concentración de la solución.

Debido a la introducción del Sistema Internacional de Unidades (SI), ha habido algunos cambios en la forma en que se expresa la composición de una solución. En este sistema, la unidad básica de masa, como se sabe, es el kilogramo (kg), el gramo (g), la unidad de volumen es el litro (l), el mililitro (ml), la unidad de cantidad de una sustancia es el lunar.

La cantidad de sustancia en el sistema esnorte(X) - una cantidad física dimensional caracterizada por el número de partículas estructurales contenidas en un sistema: átomos, moléculas, iones, electrones, etc. La unidad de medida para la cantidad de una sustancia es el mol. Esta es la cantidad de una sustancia que contiene tantas partículas reales o condicionales como átomos contenidos en 0,012 kg de isótopo de carbono con una masa de 12. Por ejemplo: n(HCl) = 2 mol o 2000 mmol; n(H+)= 3?10-3 moles; n(Mg2+) = 0,03 mol o 30 mmol

Masa molar M(X) - La masa de un mol de una sustancia en un sistema es la relación entre la masa de la sustancia y su cantidad. Unidades de medida: kg/mol, g/mol.

M(X)=, gramos/mol

M(X)- masa molar de la sustancia X del sistema;

metro(X)- masa de sustancia X del sistema;

norte(X)- cantidad de sustancia X del sistema.

Por ejemplo:

M(Cl2)=70,916 g/mol; M(Ca2+)=40,08 g/mol; M(NaCl) = 58,50 g/mol.

Fracción de masa del componente -sch(X),%(X) - un valor relativo que representa la relación entre la masa de un componente dado contenido en un sistema (solución) y la masa total de este sistema (solución) (en lugar del concepto de concentración porcentual). Expresado en fracciones de unidad y como porcentaje (%).

; ;

Por ejemplo: %(NaCl)=20%; %(HCl)=37%.

Molarfracción (molar) del componente -norte ( X ) - un valor relativo igual a la relación entre la cantidad de sustancia de un componente contenido en un sistema dado (solución) y la cantidad total de sustancia del sistema (solución).

La fracción molar a menudo se indica con la letra norte(X).

Fracción de volumen del componente -F (X) - un valor relativo igual a la relación entre el volumen de un componente contenido en un sistema (solución) y el volumen total del sistema (solución).

Concentración molar -s(X) la relación entre la cantidad de sustancia (X) en un sistema (solución) y el volumen de este sistema (solución).

Con (X)= =, mol/l

Con (NSyo)= 0,1 mol/l; c(Ctu2+)= 0,2378 mol/l

Concentración molal -b(X) - la relación entre la cantidad de sustancia (X) contenida en el sistema (solución) y la masa del disolvente.

V(X) = mol/kg

Por ejemplo

en(NSyo)= 0,1 mol/kg.

factor de equivalencia- F ecuación(X)= - una cantidad adimensional que indica qué fracción de una partícula real de una sustancia (X) es equivalente a un ion hidrógeno en una reacción ácido-base o a un electrón en una reacción redox. El factor de equivalencia se calcula en función de la estequiometría de una reacción determinada. Por ejemplo:

NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O; f eq(NaOH)=1, Fecuación(H2ENTONCES4 )=

Equivalente -F ecuación(X) - cantidad adimensional: una partícula real o condicional de una sustancia (X), que en una determinada reacción ácido-base se combina con un mol de hidrógeno o de alguna manera es equivalente a él o equivalente a un electrón en reacciones redox.

Equivalente de masa molar -METRO( F ecuación(x)) = METRO la masa de un equivalente molar de una sustancia, igual al producto del factor de equivalencia por la masa molar de la sustancia:

M(f eq(x)x) = M() = f eq(x)MM(x), g/mol

M(H2SO4) = M(H2SO4) = 49,0 g/mol

Acantidad de sustancia equivalente

norte ( F ecuación( X ) X ) = norte (

- la cantidad de una sustancia en la que las partículas son equivalentes a:

norte(= , lunar; norte(California2+)= 0,5 moles

Equivalente de concentración molar

Con( F ecuación(x)x)=c(

- la relación entre la cantidad de una sustancia equivalente en un sistema (solución) y el volumen de este sistema (solución):

Con(Fecuación(x)x)= s= =mol/l = 0,1 mol/l

Título de la solución -t ( X )- masa de sustancia (X) contenida en 1 ml de solución:

t (X) = - ,g/ml

t(HCl)= 0,003278 g/ml

Tareas de formación y estándares para su solución.

metro(h2 oh)=200,00g

metro(CuSO4·5Н2О) =50.00g

METRO(CuSO4)=342,16 g/mol

METRO(CuSO4·5Н2О)=25000 g/mol

sch%(CuSO4·5H2O)=?

sch% (CuSO4)=?

Referencia de solución

Encuentra la masa de la solución resultante:

metro(pag- pag)= metro(dentro-dentro)+metro(h2 oh)=50,00 g+200.C g=250,00 g.

metro(p-p)=250.00GRAMO.

Encuentre la fracción masiva de CuSO4 · 5H2O en la solución:

sch% (CuSO4 5H2O) =

%( CuSO4 5H2O)=

Encontramos la masa de sal anhidra en 50,00 g de sulfato de cobre. La masa molar de CuSO4 · 5H2O es 250,00 g/mol, la masa molar de CuSO4 es 160,00 g/mol. Un mol de CuSO4·5H2O contiene un mol de CuSO4. Así, I mol x 250,00 g/mol = 250,00 g CuSO4 · 5H2O contiene I mol x 160,00 g/mol = 342,16 g CuSO4:

en 250,00 g CuSO4 · 5H2O -160,00 g CuSO4

Hacemos la proporción: 250,00: 160,00 = 50,00: x.

Resolviendolo, encontramos la masa de sulfato de cobre anhidro:

Encuentre la fracción masiva de sal anhidra:

%( CuSO4)=

%( CuSO4)=

%( CuSO4·5Н2О)=20%;%( CuSO4) = 25,60%

Tarea número 2¿Cuántos ml de solución de H2SO4 al 96% (masa) (c = 1,84 g/ml) se deben tomar para preparar 2 litros de solución de H2SO4 de 0,1000 mol/l?

%(H2ENTONCES4)=96%;

Con= 1,84 g/ml

V(pag- pag)=2,00l

Con(h2 ENTONCES4)=0,1000 mol/l

M(H2ENTONCES4)=98,0 g/mol

V(H2ENTONCES4)=?

Referencia de solución

1. Encuentre la masa de H2SO4 que contiene en 2 litros de solución una concentración molar de 0,1000 mol/l. Se sabe que

Con(h2 ENTONCES4)= , Entonces

metro(H2ENTONCES4)=c(h2 ENTONCES4) M(H2ENTONCES4) V(pag- pag)

metro(H2ENTONCES4)=0,1000 METRO98 METRO2,00 GRAMO

metro(H2ENTONCES4)=19,60g.

2. Encuentre la masa de una solución de H2SO4 al 96% (masa) que contiene 19,60 g de H2SO4.

%(H2ENTONCES4)=

metro(pag- pag)=

3. Calcula el volumen de la solución H2SO4, conociendo su densidad.

metro(pag- pag)= V(pag- pag) METROCon (pag- pag); Entonces V(pag- pag)=

V(pag- pag)= 20,42/1,84=11,10ml

V(h2 ENTONCES4)= 11,10ml

Tarea número 3. Determine la concentración molar de 200 g de una solución antiséptica de alcohol al 2,0% (peso) de color verde brillante (“verde”). M(verde brillante) = 492 g/mol; (c=0,80g/ml).

%(in-va)=2,0%

Con(solución) = 0,80 g/ml

M(v-v)=492,0 g/mol

s(en-en)=?

Estándar de solución.

Encuentre la masa de la sustancia en 200,00 g de solución verde brillante.

Encuentre el volumen de la solución de alcohol:

V(p-p)=V(p-p)=

Encuentre la concentración molar de c(v) en solución:

s(pulg-pulg)=s(pulg-pulg)=

s(pulg)=0,06500mol/l

Tarea número 4. El título de la solución de NaOH, ampliamente utilizada en el análisis de fármacos, es de 0,003600 g/ml. Al reaccionar con ácido sulfúrico, forma una sal ácida. ¿Cuál es la concentración molar de la solución equivalente en su reacción con ácido sulfúrico? fracción de masa de NaOH (%) en solución? Calcule la cantidad de NaOH necesaria para preparar 1 litro de dicha solución.

t(NaOH) = 0,003800 g/ml

V(pag- pag)=1,00 litros

METRO(NaOH)=40,0 g/mol

Con (pag- pag)=1,0 g/ml

Con(NaOH)=?m(NaOH)=?

sch%(NaOH)=?

Estándar de solución.

La ecuación de la reacción que ocurre es:

H2SO4 + NaOH = NaHSO4 + H2O

Fecuación(H2SO4)=1; Fecuación(NaOH)=1.

Así, en este caso deberíamos hablar de la concentración molar de la solución de NaOH.

Encuentre la masa de NaOH necesaria para preparar 1000 ml de solución:

t(NaOH)=

m(NaOH)= t(NaOH)V(p-p)

metro(NaOH)=0,003800 1000gml/ml=3,8g

Encuentre la concentración molar de la solución:

Con(NaOH)=

Con(NaOH)== 0,0950 mol/l

Encuentre la masa de 1 litro de solución:

metro(solución)=1000ml 1 g/ml=1000g

4. Encuentre la fracción masiva de NaOH (%) en la solución:

%(NaOH)=

%(NaOH)=

Respuesta: Con(NaOH)=0,0950mol/yo

%(NaOH)= 0,38%

metro(NaOH)=3,8g

Tareas situacionales.

1. ¿Cuántos ml de una solución de HCl al 30% (peso) (c = 1,152 g/ml) se deben tomar para preparar 1 litro de solución al 3% (peso) de su solución, utilizada internamente en caso de acidez insuficiente del ¿jugo gastrico? ¿Cuál es la concentración molar y el título de la solución resultante? (La solución está estandarizada por NaOH).

Respuesta: V(HCl)=84,60 ml; c(HCl) = 0,8219 mol/l.

2. Calcule la concentración molar de solución fisiológica de NaCl. ¿Cuánta agua se debe agregar a 200 ml de solución de NaCl al 20 % (= 1,012 g/ml) para preparar 5 litros de solución salina?

Respuesta: c(NaCl) = 0,000147 mol/l

V(H2O) = 4504ml

3. El ácido nicotínico (vitamina PP) juega un papel importante en la vida del cuerpo, ya que es un grupo prostático de varias enzimas. Su deficiencia conduce al desarrollo de pelagra en humanos. Las ampollas para fines medicinales contienen 1 ml de ácido nicotínico al 0,1% (en peso). Determine la concentración molar del equivalente y el título de esta solución.

La estandarización se lleva a cabo utilizando una solución de NaOH.

Respuesta: t(H-R)=0,00100g/ml

c(H-R)=0,08130 mol/l

Preguntas de prueba

Calcule el factor de equivalencia de Н2S04 en esta reacción.

Н2S04+KOH = KHS04 + H2O

a) 1b) 2c) 1/2d) 1/3e) 3

El título de la solución de NaOH es 0,03600 g/ml. Encuentre la concentración molar de esta solución.

a) 9 mol/l b) 0,9 mol/l c) 0,09 mol/l d) 0,014 mol/l e) 1,14 mol/l

¿A qué solución se refiere el valor de solubilidad V?< V кристаллизация.

a) solución saturadac) solución sobresaturada

b) solución insaturada d) solución diluida

d) solución concentrada

Encuentre la fracción de masa (%) de glucosa en una solución que contiene 280 g de agua y 40 g de glucosa.

a) 24,6% b) 12,5% c) 40% d) 8% e) 15%

Determine el factor de equivalencia del H2SO4 en esta reacción.

Mg(OH)2+2H2SO4=Mg(HSO4)2+2H2O

a) 2 b) 1 c) 1/2 d) 4 d) 3

La concentración molar de una sustancia en solución está determinada por:

a) número molar de la sustancia en 1 litro de solución

b) número molar de la sustancia en 1 ml de solución

c) número molar de la sustancia en 1 kg de solución

d) número molar de la sustancia en 1 g de solución

¿Cuántos tipos de estados agregativos de una solución existen?

a) 2b) 3c) 1 d) 4

9. Especifique la solución concentrada de NaOH:

a) 0,36% b) 0,20% c) 0,40% d) 36%

Encuentre la concentración molar de solución fisiológica de NaCl.

n% (NaCl)=0,85%

a) 1 mol/l b) 0,14 mol/l c) 1,5 mol/l e) 9,31 mol/l d) 10 mol/l

TRABAJO DE LABORATORIO 1

1.1 Preparación de soluciones de una concentración determinada.

Hay tres métodos para preparar una solución de una concentración determinada:

diluir una solución más concentrada

utilización de un determinado peso de materia sólida.

método de uso de fixanal.

1. Preparación de una solución 0,1 molar de ácido sulfúrico diluyendo más de solución concentrada:

Vierta una solución de ácido sulfúrico en un vaso de precipitados y use un hidrómetro para determinar la densidad de esta solución. Luego, usando la tabla, determine la fracción masiva de ácido sulfúrico en esta solución.

Mida el volumen requerido de ácido sulfúrico en un vaso pequeño y use con cuidado un embudo para verterlo en un matraz volumétrico de 100 ml lleno hasta la mitad con agua destilada. Enfriar la mezcla en el matraz volumétrico a temperatura ambiente y agregar con cuidado agua hasta la marca de medición. Cierre bien el matraz aforado con tapa y, después de mezclarlo bien, entréguelo al ayudante de laboratorio.

Preparación de la solución. disolviendo una determinada porción de un sólido:

Pregúntale a tu profesor qué concentración de solución necesitas preparar. Luego realice el cálculo: cuántos gramos de sal se deben disolver para obtener una solución con una concentración determinada y pese la cantidad requerida de sal con una precisión de 0,01 g.

Revuelva la solución con una varilla de vidrio con punta de goma hasta que la sal se disuelva por completo. Si se observa un aumento o disminución de la temperatura durante el proceso de disolución, espere hasta que la solución alcance la temperatura ambiente.

Vierta la solución resultante en un cilindro seco y use un hidrómetro para medir la densidad de la solución resultante. Usando la tabla, determine la fracción de masa de la sustancia disuelta correspondiente a la densidad.

% error = (shteor-schpractic) · 100/shteor

ENveintroducción al análisis titrimétrico

Propósito de la lección: Familiarizarse con los fundamentos del análisis titrimétrico, como uno de los métodos de investigación cuantitativa utilizados en la práctica médica para el análisis de objetos biológicos y medicamentos, así como para la evaluación sanitaria del medio ambiente.

La importancia del tema en estudio. El método de análisis titrimétrico (de volumen) se utiliza ampliamente en la investigación biomédica para determinar la composición cuantitativa de objetos biológicos, preparaciones medicinales y farmacológicas.

Sin el conocimiento de la composición de los diversos entornos de los organismos vivos, no es posible comprender la esencia de los procesos que ocurren en ellos ni desarrollar métodos de tratamiento con base científica. El diagnóstico de muchas enfermedades se basa en comparar los resultados de las pruebas de un paciente determinado con el contenido normal de ciertos componentes en la sangre, la orina, el jugo gástrico y otros fluidos y tejidos corporales. Por tanto, los profesionales médicos, especialmente los médicos, necesitan conocer los principios y métodos básicos del análisis titrimétrico.

Nivel inicial de conocimientos.

Fundamentos de la teoría de la disociación electrolítica de ácidos, bases, sales;

Tipos de reacciones químicas (en forma molecular e iónica);

Métodos de expresión de la concentración de soluciones.

Material educativo para el autoaprendizaje.

1. V.N. Análisis cuantitativo. M., 1972, pág.

2. A.A.Seleznev. Química analítica. M., 1973, pág.

I. K. Tsitovich. Curso de química analítica. M., 1985, pág.212.

La lección cubrirá las siguientes preguntas:

1. Problemas de química analítica

2. La esencia de los métodos de análisis titrimétricos.

2.1. Conceptos básicos: soluciones utilizadas en el análisis titrimétrico.

2.2. Punto de equivalencia

2.3. Requisitos para las reacciones utilizadas en el análisis titrimétrico.

2.4. Material de vidrio medidor: buretas, pipetas, matraces aforados, probetas graduadas.

2.5. Técnica de titulación.

2.6. Cálculos mediante el método titrimétrico.

2.7. Clasificación de métodos de análisis titrimétricos.

Aplicación de métodos de análisis titrimétricos en la práctica médica.

4. Trabajo de laboratorio

bloque de información

La química analítica es una ciencia que estudia métodos para determinar la composición química cualitativa y cuantitativa de sustancias o sus mezclas. Se divide en análisis cualitativo y cuantitativo. Los métodos de análisis cualitativo se utilizan para determinar en qué elementos químicos, átomos, iones o moléculas se compone la sustancia analizada. Los métodos de análisis cuantitativo se utilizan para establecer las proporciones cuantitativas de los componentes constituyentes de un determinado compuesto en estudio.

El análisis cuantitativo se lleva a cabo utilizando varios métodos. Están muy extendidos los métodos químicos en los que la cantidad de una sustancia está determinada por la cantidad de reactivo gastado en la titulación, por la cantidad de sedimento, etc. Los más importantes son tres métodos: gravimétrico, titrimétrico (volumétrico) y colorimétrico.

La esencia del análisis gravimétrico es que el componente de la sustancia analizada se aísla completamente de la solución en forma de precipitado, este último se recoge en un filtro, se seca, se calcina en un crisol y se pesa. Conociendo el peso del sedimento resultante, se determina el contenido del componente deseado mediante la fórmula química de este último.

En el análisis titrimétrico (volumétrico), la determinación cuantitativa de los componentes del analito se lleva a cabo midiendo con precisión el volumen de un reactivo de concentración conocida que entra en reacción química con el analito.

El método de análisis colorimétrico se basa en comparar la intensidad del color de la solución problema con el color de una solución cuya concentración se conoce con precisión.

En el análisis clínico, los métodos de análisis titrimétricos son los más utilizados, ya que no requieren mucho tiempo, son fáciles de realizar y permiten obtener resultados bastante precisos.

El método de análisis titrimétrico se basa en la medición precisa del volumen de reactivo consumido en la reacción con el analito X. El proceso de agregar una solución en una bureta a otra solución para determinar la concentración de una de ellas (con una concentración conocida de el otro) se llama titulación. El término titulación se deriva de la palabra título, que significa el contenido del reactivo en gramos en 1 ml de solución.

Una solución de un reactivo de concentración exactamente conocida se denomina solución de trabajo titulada o estándar. Se puede obtener una solución con una concentración conocida con precisión disolviendo una muestra exacta de una sustancia en un volumen conocido de solución o determinando la concentración utilizando otra solución, cuya concentración se conoce de antemano. En el primer caso, se obtiene una solución con un título preparado, en el segundo, con un título establecido.

Para preparar una solución con una concentración determinada, solo son adecuadas aquellas sustancias que se pueden obtener en forma muy pura, tienen una composición constante y no cambian con el aire ni durante el almacenamiento. Estas sustancias incluyen muchas sales (tetraborato de sodio Na2B4O7 · 10H2O, oxalato de sodio Na2C2O4, dicromato de potasio K2Cr2O7, cloruro de sodio NaCl); ácido oxálico H2C2O4 · 2H2O y algunos otros. Las sustancias que cumplen con los requisitos enumerados se denominan iniciales o estándar.

La determinación precisa de la concentración de las soluciones de trabajo es uno de los principales requisitos previos para obtener buenos resultados del análisis volumétrico. Las soluciones de trabajo cuidadosamente preparadas y probadas se almacenan en condiciones que evitan cambios en la concentración de la solución debido a la evaporación, la descomposición de la sustancia o la contaminación del medio ambiente. La concentración de las soluciones de trabajo se controla periódicamente utilizando soluciones estándar.

Para preparar soluciones tituladas, también puede utilizar fijadores disponibles comercialmente. Se trata de ampollas de vidrio que contienen cantidades pesadas con precisión de diversos sólidos o volúmenes de líquidos medidos con precisión necesarios para preparar 1 litro de solución con la concentración molar equivalente exacta. Para preparar una solución de fixanal, el contenido de la ampolla se transfiere a un matraz aforado de 1 litro, después de lo cual se disuelve la sustancia y se ajusta el volumen hasta la marca.

Durante la titulación, es necesario establecer el punto final de la reacción, es decir El punto de equivalencia cuando las cantidades de reactivos en una mezcla se vuelven equivalentes. Para ello, el análisis titrimétrico utiliza indicadores. Los indicadores son sustancias que se agregan en pequeñas cantidades a las soluciones durante la titulación y cambian de color en el punto de equivalencia.

Para determinar el momento de equivalencia, además del color, se pueden utilizar cambios en otras propiedades de la solución, pero esto requiere mediciones fisicoquímicas. Estos últimos se utilizan cada vez más en análisis volumétricos.

En el análisis titrimétrico sólo se utilizan aquellas reacciones que satisfacen las siguientes condiciones:

la interacción entre el analito y el reactivo debe ocurrir en ciertas relaciones estequiométricas;

la reacción entre el analito y el reactivo debe realizarse a alta velocidad;

la reacción química entre el analito y el reactivo debe desarrollarse completamente, es decir No se permite la reversibilidad de la reacción;

la reacción entre el analito y el reactivo no debe ir acompañada de reacciones secundarias.

Para medir volúmenes con precisión se utilizan utensilios de medición: buretas, pipetas, matraces aforados y probetas graduadas.

Las buretas están diseñadas para valorar y medir con precisión el volumen de reactivo consumido. Se trata de tubos de vidrio graduados, cuyo extremo inferior es cónico y está equipado con una llave de paso de vidrio esmerilado o con un tubo de goma con un tapón esférico conectado a una pipeta. Las buretas se fabrican con una capacidad de 10 a 100 ml. Para análisis especialmente precisos se utilizan microburetas de 1 y 2 ml. Las buretas más utilizadas son las que tienen una capacidad de 10 a 50 ml. La graduación de la bureta comienza en la parte superior, desde allí descienden grandes divisiones de 1 ml hasta la marca inferior. Los mililitros enteros se dividen en décimas. El volumen de líquido vertido desde la bureta está determinado por la diferencia de niveles antes y después de la titulación. Las lecturas del nivel de líquido deben realizarse con mucha precisión. La precisión de las lecturas se ve obstaculizada por el hecho de que la bureta tiene un menisco cóncavo. La forma visible del menisco depende de las condiciones de iluminación, por lo que se debe colocar papel blanco cerca de la bureta al tomar medidas. Al contar, los ojos deben estar al nivel del menisco. Las buretas se llenan mediante un embudo. La parte superior de la bureta se cubre con una tapa para evitar que entre polvo. Antes de llenar con la solución, se debe enjuagar la bureta tres veces con la misma solución.

Las pipetas se utilizan en los casos en que es necesario medir un cierto volumen exacto de líquido de una solución preparada y transferirlo a otro recipiente. Las pipetas son tubos de vidrio con un ensanchamiento en el medio y un ligero estrechamiento en el extremo inferior. La capacidad de la pipeta se indica en la parte superior. Las pipetas se fabrican con una capacidad desde 1 ml hasta 100 ml. Las pipetas graduadas tienen divisiones de 25, 10, 5, 2, 1 ml. También se utilizan micropipetas de 0,2 y 0,1 ml para medir milésimas de mililitro. Las pipetas se almacenan en rejillas especiales en posición vertical. Llene la pipeta con la solución usando una pera de goma o introduzca la solución en la pipeta con la boca a través de la parte superior del tubo. Este último método no se recomienda debido a la posibilidad de que entre líquido en la boca. Al llenar la pipeta con una solución, succione esta última ligeramente por encima de la marca y luego cierre rápidamente el orificio superior con el dedo índice para que el líquido no se derrame de la pipeta. La pipeta llena se levanta ligeramente para que la punta salga sólo de la solución, pero no del recipiente del que se toma la solución. Luego, manteniendo el ojo al nivel de la marca, libere con cuidado la presión del dedo, levantando ligeramente su extremo, y el líquido saldrá gota a gota. Tan pronto como la parte inferior del menisco alcanza la línea marcada, se cierra herméticamente el orificio de la pipeta con un dedo y el líquido medido se vierte en otro recipiente. El drenaje de la solución de la pipeta se realiza tocando con la punta de la pipeta la pared del recipiente en el que se vierte la solución. Por lo general, permita que la solución se escurra libremente o reduzca la velocidad de drenaje cubriendo parte de la abertura superior de la pipeta con el dedo. Cuando se haya vertido todo el líquido, debe esperar de 20 a 30 segundos y luego retirar la pipeta del recipiente. La gota de líquido que queda en la punta de la pipeta no debe expulsarse, ya que esto se tuvo en cuenta al calibrar la pipeta. Cuando se trabaja con una pipeta, antes de llenarla con la solución, es necesario enjuagar la pipeta varias veces con la misma solución.

Después de terminar el trabajo, la pipeta se debe enjuagar con agua destilada.

Los matraces aforados se utilizan principalmente para preparar soluciones de una determinada concentración. Se trata de vasos de fondo plano y cuello estrecho y largo. En el cuello hay una marca en forma de anillo, hasta la cual es necesario llenar el matraz (a lo largo del borde inferior del menisco líquido) para obtener el volumen indicado en la parte ancha del matraz. Los matraces aforados están diseñados para volúmenes de 50, 100, 200, 500, 1000, 5000 ml. La capacidad del matraz está indicada en la inscripción del matraz. El matraz se cierra con un tapón de vidrio esmerilado. Llene el matraz primero con un embudo insertado en él y luego con una pipeta de modo que el menisco inferior quede opuesto a la línea.

Los cilindros graduados se utilizan para medir volúmenes específicos de soluciones cuando la precisión no es de gran importancia. Son convenientes para mezclar y diluir soluciones de un cierto volumen. Hay divisiones a lo largo de la altura del cilindro. Al medir, el ojo siempre debe estar al nivel del menisco inferior. Los cilindros medidores no se utilizan para medir volúmenes con precisión.

El material de vidrio destinado a realizar análisis químicos debe lavarse minuciosamente. Este es uno de los elementos más importantes del trabajo para garantizar resultados precisos. El criterio para la limpieza de la cristalería es el flujo de gotas de agua desde las paredes interiores. Si aparecen gotas en las paredes durante el enjuague, antes de comenzar a trabajar, debe lavar los platos nuevamente. Puedes utilizar cepillos especiales. Después de esto, los platos se llenan con una mezcla de cromo, que oxida los restos de sustancias orgánicas en el vidrio, y se mantienen durante algún tiempo (hasta media hora). Después de lavar los platos, la mezcla de cromo se recoge para su reutilización. Después de verter la mezcla de cromo en una botella recolectora, los platos se enjuagan primero con agua del grifo y luego con agua destilada. Si la vajilla debe usarse seca, se seca en armarios de secado especiales.

La titulación se lleva a cabo de la siguiente manera:

Se enjuaga una bureta limpia 2-3 veces con una pequeña cantidad de solución de trabajo para eliminar el agua residual.

Fije la bureta verticalmente en la pata del trípode y llénela con la solución titulada hasta un nivel ligeramente superior a cero.

Parte de la solución se introduce en el vaso suministrado para desplazar el aire del tubo de goma y la pipeta.

Lleve el nivel del líquido a cero. No debe quedar ni una gota de solución en la punta de la bureta (se retira tocando el vaso).

La solución problema se pipetea en el matraz de titulación.

Verter gradualmente el líquido de la bureta al matraz hasta establecer el punto de equivalencia.

Al leer líquido, el ojo se mantiene exactamente al nivel del menisco. Para soluciones coloreadas, la lectura se realiza a lo largo del menisco superior, para soluciones incoloras, a lo largo del inferior.

Al final del trabajo, la bureta se llena con agua por encima de la división cero y se cierra con un tubo de ensayo en la parte superior.

Durante los análisis químicos pueden producirse errores, por lo que se realizan varias mediciones en paralelo. Pueden surgir errores sistemáticos en el análisis titrimétrico debido a una determinación incorrecta de la concentración de las soluciones de trabajo, cambios en la concentración durante el almacenamiento, inexactitud del material de vidrio volumétrico, elección incorrecta del indicador, etc.

La fuente de errores aleatorios es: inexactitud al llenar la bureta hasta la división cero, inexactitud al leer el volumen en la escala de la bureta, incertidumbre en el exceso de reactivo después de agregar la última gota de la solución de trabajo durante la titulación.

Los cálculos en el análisis titrimétrico se realizan de acuerdo con ley de equivalentes: a las mismas concentraciones molares del equivalente, las soluciones interactúan entre sí en volúmenes iguales. En diferentes concentraciones, los volúmenes de soluciones de sustancias que interactúan son inversamente proporcionales a sus concentraciones:

V1s(1/z X1) = V2s(1/z X2) (1)

Para ambos reactivos, el producto de la concentración molar del equivalente de su solución por el volumen es un valor constante. Basándose en la ley de equivalentes, se pueden realizar diversos cálculos cuantitativos.

Por ejemplo, conociendo la concentración molar del equivalente de una solución, así como los volúmenes de soluciones gastadas en la titulación, es posible determinar la concentración molar y el título de otra solución. Por ejemplo:

Para neutralizar 20,00 ml de solución de ácido sulfúrico se consumieron 12,00 ml de solución alcalina con una concentración molar equivalente a 0,2000 mol/l. Calcule la concentración molar del equivalente y el título de ácido sulfúrico en esta solución.

2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O

NaOH + S H2SO4 = S Na2SO4 + H2O

De la ecuación se desprende claramente que el factor de equivalencia de H2SO4 es igual a ½ y el factor de equivalencia de NaOH es igual a 1. Sustituyendo los valores en la fórmula (1) obtenemos:

c(SH2SO4) = 0,2000 mol/l · 12,00 ml / 20,00 ml = 0,1200 mol/l

t(Н2SO4) = с(1/2 H2SO4) · M(1/2 H2SO4) / 1000, g/ml

Por tanto, t(H2SO4) = 0,1200 mol/l 49 g/m/1000 = 0,005880 g/mol

Los cálculos en análisis titrimétricos deben realizarse con un alto grado de precisión.

Los volúmenes de las soluciones se miden con una precisión de centésimas de mililitro, por ejemplo: V (HCI) = 10,27 ml o V (NaOH) = 22,82 ml. La concentración de soluciones se calcula hasta la cuarta cifra significativa, por ejemplo:

c(NSI)=0,1025 mol/l

C (NaOH)=0,09328 mol/l

t(NSI) = 0,003600 g/ml

Dependiendo de la reacción que subyace a la determinación, los métodos de análisis volumétrico se pueden dividir en los siguientes grupos:

Métodos de valoración ácido-base o método de neutralización.

Métodos de oxidación-reducción u oxiximetría.

Método de complexometría

Métodos de precipitación

Tareas y estándares educativos y sus soluciones.

Tarea número 1. En medicina, el permanganato de potasio se usa externamente como antiséptico para lavar heridas y garganta - solución al 0,1-0,5%, para hacer gárgaras - solución al 001 - 01%, para lavado gástrico - solución al 0,02 - 0,1%. ¿Qué método de análisis titrimétrico se puede utilizar para calcular la concentración de una solución de permanganato de potasio si se dispone de una solución titulada de ácido oxálico?

Referencia de solución

El permanganato de potasio es un agente oxidante, el ácido oxálico es un agente reductor. Dado que la reacción entre estos componentes es redox, se puede utilizar el método de permanganatometría para determinar la concentración de permanganato de potasio.

Tarea número 2. Determine la concentración molar del equivalente y el título de cloruro de hidrógeno si se utilizaron 19,87 ml de una solución de NaOH 0,1 mol/l para titular 20,00 ml de esta solución.

V(HCl)= 20,00 ml

V(NaOH)= 19,87 ml

c(NaOH)= 0,1000 mol/l

M(HCl) = 36,5 g/mol

C(HCl) = ?t(HCl) = ?

Estándar de solución.

La ecuación de la reacción que ocurre es:

NaOH + HCl = NaCl + H2O

Así: f eq (NaOH) = 1, f eq (HCl) = 1.

Usando la ley de equivalentes, encontramos la concentración molar de la solución de HCl:

c(NaOH) V(NaOH) = c(NSl) V(HCl)

C(HCl) =prostituta

A partir del valor de c(HCl), calculamos el título de esta solución:

t(HCl) =

t(HCl)= 0,003627 g/ml

Respuesta: c(HCl) = 0,09935 mol/l

t(HCl) = 0,003627 g/ml

Tareas situacionales.

Respuesta: V(NaOH) = 12,33 ml.

2. ¿En qué casos el punto de equivalencia se encuentra en pH=7, en pH<7, при рН>7?

Respuesta: Al valorar un ácido fuerte con un álcali, el punto equivalente coincide con el punto neutro; Al valorar un ácido débil con un álcali, el punto equivalente se encuentra en los valores de pH.<7, при титровании слабого основания сильной кислотой эквивалентная точка лежит выше нейтральной точки.

3. El acetato de plomo, Pb(CH3COO)2, es un astringente para las enfermedades inflamatorias de la piel. Se utiliza una solución al 0,5%. Calcule la masa de esta sustancia para preparar 100 ml de una solución al 0,5% (en masa). ¿Cuál es la fracción masiva de plomo (%) en esta solución? pag=1g/ml.

Respuesta: m(Pb(CH3COO)2 = 0,5 g% en peso = (Pb) = 0,32%.

Preguntas de prueba.

1. ¿Qué valor del título de la solución t(HCl) refleja el grado requerido de precisión de las determinaciones en el análisis titrimétrico?

a) 0,03 g/ml b) 0,003715 g/ml c) 0,0037578 g/ml) 3,7 g/ml d) 0,0037 g/ml

2. ¿Qué valores de volumen son consistentes en el análisis titrimétrico?

a) 2,51 ml; 10,52 ml; 8,78 ml d) 15,27 ml; 15,22 ml; 15,31ml

b) 5,73 ml; 7,02 ml; 15,76 ml c) 1,07 ml; 5,34 ml; 0,78 ml.

3. ¿Qué instrumento de medición se utiliza para determinar el volumen de la solución titulada?

a) pipeta c) matraz aforado b) bureta c) matraz

4. ¿Qué reacción es la base de la titulación ácido-base?

a) reacción redox

b) reacción de neutralización

c) reacción de formación de compuestos complejos

d) una reacción que ocurre con la liberación de calor

5. ¿Qué solución se llama titulada?

a) solución de concentración desconocida

b) solución recién preparada

c) una solución de un reactivo de concentración exactamente conocida

d) una solución cuya concentración debe determinarse

6.¿Qué es un punto de equivalencia?

a) este es el punto final de la reacción b) este es el punto de inicio de la reacción

c) interacción de dos sustancias d) punto donde los volúmenes son iguales

7.¿En qué ley se basan los cálculos del análisis titrimétrico?

a) ley de conservación de la masa de la materia b) ley de equivalentes

c) Ley de dilución de Ostwald d) Ley de Raoult

8. ¿Para qué se utilizan las pipetas?

a) para medir el volumen exacto de solución b) para valorar

c) para preparar soluciones d) para diluir una solución

9. ¿Cuál es el título de una solución?

a) esta es la cantidad de gramos de sustancia disuelta en 1 litro de solución

b) este es el número de moles de sustancia disuelta en 1 litro de solución

c) este es el número de moles de soluto en 1 kg de solución

d) esta es la cantidad de gramos de soluto en 1 ml de solución

10.¿Qué sustancias se utilizan para determinar el punto de equivalencia?

a) indicadores b) inhibidores c) promotores d) catalizadores

lTRABAJO DE ABORACIÓN 2

2.1 Técnicas para trabajar con cristalería de medición de laboratorio utilizada en titanio. análisis rimétrico (sobre agua)

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