Seminārs ķīmijā, metodiskā izstrāde ķīmijā (9. klase) par tēmu. Seminārs par vispārējo ķīmiju Laboratorijas seminārs par vispārējo ķīmiju

VALSTS PROFESIONĀLĀS AUGSTĀKĀS IZGLĪTĪBAS IESTĀDE

"Sibīrijas Valsts medicīnas universitāte

Federālā veselības un sociālās attīstības aģentūra"

VISPĀRĒJĀS ĶĪMIJAS PRAKTIKA

MEDICĪNAS STUDENTIEM

Apmācība

Rediģējis profesors, ķīmijas zinātņu doktors. JAUNKUNDZE. Jusubova

“Krievijas universitāšu Medicīnas un farmācijas izglītības izglītības un metodiskā asociācija iesaka kā mācību līdzekli studentiem, kuri studē specialitātē 060101 (040100) – “Vispārējā medicīna”, 060103 (040200) – “Pediatrija”

Tomskas Sibīrijas Valsts medicīnas universitāte

UDC 54 (075) BBK Gya 7 P 691

Vispārējās ķīmijas seminārs medicīnas studentiem: Apmācība / autori Perederina I.A., Djakova A.S., Tverjakova E.N.,

Bystrova M. O.; rediģēja profesors, ķīmijas zinātņu doktors Jusubova M.S. – 4. izd., stereotips. – Tomska: Sibīrijas Valsts medicīnas universitāte, 2010 – 92 lpp.

Mācību grāmata (darbnīca) sastādīta saskaņā ar jauno vispārējās ķīmijas mācību programmu (2000) medicīnas augstskolu medicīnas, pediatrijas un profilaktiskās medicīnas fakultāšu studentiem. Tajā ir materiāls par klasiskajām un mūsdienu metodēm ķīmiskās informācijas iegūšanai. Rokasgrāmatā ir sniegta liela praktisko un situācijas problēmu banka, kas palīdzēs studentiem patstāvīgi sagatavoties eksperimentālajam darbam.

Recenzenti:

Novosibirskas Valsts universitātes Vispārējās un bioorganiskās ķīmijas katedras vadītāja, medicīnas zinātņu doktore, profesore – S. F. Nekrasova;

Kemerovas Valsts medicīnas akadēmijas Vispārējās un bioorganiskās ķīmijas katedras vadītājs, Ph.D. Sc., asociētais profesors - N. G. Demidova.

“Krievijas universitāšu Medicīnas un farmācijas izglītības izglītības un metodiskā asociācija iesaka kā mācību līdzekli studentiem, kuri studē specialitātē 060101 (040100) – “Vispārējā medicīna”, 060103 (040200) – “Pediatrija”” (UMO-6008 datējums /30/2006 G.)

1. IEVADS VISPĀRĒJĀS ĶĪMIJAS PRAKTIKĀ

1. Drošības pasākumi un darba noteikumi medicīnas universitātes ķīmiskajā laboratorijā.

2. Pirmā palīdzība ķīmiskajā laboratorijā.

3. Noteikumi darbam ar stikla traukiem.

4. Laboratorijas ziņojuma sagatavošanas noteikumi.

5. Ķīmiskās informācijas iegūšanas metodes.

1.1. Drošības instrukcijas priekš

nelaimes gadījumu novēršana

1. Katram skolēnam jāzina, kur atrodas ūdens krāni,

ugunsdzēšanas aprīkojumu un pirmās palīdzības komplektu.

2. Darbs ar toksiskiem savienojumiem tiek veikts tvaika nosūcējos.

3. Ir nepieciešams uzturēt kārtību darba vietā. Laboratorijā nav pieļaujama liela darbinieku koncentrācija.

4. Īpaši uzmanīgiem jābūt, strādājot ar koncentrētām skābēm un sārmiem.

Aizliegts ar pipeti ar muti ievadīt kodīgus un toksiskus šķidrumus.

5. Atšķaidot koncentrētas skābes, skābe ir jāielej ūdenī, nevis otrādi.

6. Rīkojoties ar stikla traukiem, jāievēro piesardzība.

7. Laboratorijas darbi jāsāk pēc detalizētas darba metodikas izpētes.

8. Nodarbību laikā dežurējošajai personai jāuzrauga audzēkņu atbilstība darba noteikumiem ķīmiskajā laboratorijā.

1.2. Veselības aprūpe

Skolēniem ir jāzina pirmās palīdzības sniegšanas pasākumi nelaimes gadījumos

1. Viegliem termiskiem apdegumiem atdzesējiet skarto zonu zem tekoša krāna ūdens. Lieliem termiskiem apdegumiem pārklāj ar sterilu marli. Neplīst burbuļus.

2. Skābju izraisītu ķīmisku apdegumu gadījumā nomazgājiet skarto zonu ar lielu daudzumu tekoša ūdens un pēc tam 1–2% NaHCO3 šķīdums

(cepamā soda).

3. Ja skābes pilieni nokļūst acīs, izskalojiet tās ar tekošu ūdeni 15–20 minūtes un pēc tam ar 1% NaHCO3 šķīdumu.

4. Sārmu apdegumu gadījumā noskalojiet skarto vietu ar lielu daudzumu tekoša ūdens un pēc tam ar 1% etiķskābes vai citronskābes šķīdumu.

5. Ja acis ir bojātas ar sārmiem, tās jāskalo ar tekošu ūdeni 15–20 minūtes un pēc tam jāizskalo 2% borskābes šķīdums.

6. Mutes un kuņģa apdegumu gadījumā dzeriet daudz ūdens. Saskaroties ar skābēm, dzeriet krīta suspensiju, sārmus - atšķaidītu pārtikas etiķa vai citronskābes šķīdumu.

7. Lai apturētu asiņošanu, apstrādājiet nelielas traumas un griezumus ar ūdeņraža peroksīda šķīdumu un uzklājiet plānu BF-6 līmes kārtu vai kolodiju ar antibiotikām, izmantojot stikla stieni. Caur 1–2 minūšu laikā veidojas spēcīga elastīga plēve, kas pasargā brūci no infekcijas.

8. Ja notiek saindēšanās ar gāzi, izvest cietušo svaigā gaisā.

Mākslīgo elpošanu veic tikai nepieciešamības gadījumā.

9. Saindēšanās gadījumā jāizdzer piesātināts galda sāls šķīdums un jāizraisa smaga vemšana.

Saindēšanās gadījumā etiķskābe dot iekšā sadegušu magnēziju,

pienu. Zvaniet ārstam. Ja ir apgrūtināta elpošana, izmantojiet mākslīgo elpināšanu. Vemšanas izraisīšana ir kontrindicēta.

Saindēšanās gadījumā sālsskābe izmantot tos pašus līdzekļus

kā ar saindēšanos ar etiķi.

Saindēšanās gadījumā skābeņskābe nekavējoties dodiet tīru krītu un magnija karbonātu, sakrata ar ūdeni.

Saindēšanās gadījumā dzīvsudraba savienojumi nekavējoties izraisīt vemšanu. Pirms ārsta ierašanās dodiet cietušajam pienu un olu baltumus. Ir arī labi dot aktīvo ogli.

Par saindēšanos ar šķīdumiem svina savienojumi nekavējoties ievadiet iekšā 10% nātrija vai magnija sulfātu šķīdumu, kā arī pienu,

olu baltums, liels daudzums aktīvās ogles.

Saindēšanās gadījumā hroma savienojumi Nekavējoties izraisīt vemšanu un izskalot kuņģi, pēc tam dot izdzert jēlas olas baltumu.

Ja jods vai tā šķīdumi nonāk saskarē, izraisīt vemšanu un pēc tam dot

1% nātrija tiosulfāta šķīdums (vispirms 100 ml un pēc tam

10 minūtes uz ēdamkaroti).

Bārija savienojumi. Pirmā palīdzība - izskalot kuņģi ar 1%

nātrija vai magnija sulfātu šķīdums, lai saistītu bārija jonus vāji šķīstoša bārija sulfāta veidā. Pēc tam ievadiet to iekšķīgi

10% nātrija vai magnija sulfāta šķīdums, viena ēdamkarote pēc 5 minūtēm. Pēc 30 minūtēm izsauciet vemšanu, lai noņemtu bārija sulfātu.

Kālija heksacianoferāti. Dodiet vemšanas līdzekli un nekavējoties sazinieties ar ārstu.

Dodiet koncentrētus glikozes vai cukura šķīdumus. Ja nepieciešams, veic mākslīgo elpināšanu.

1.3. Noteikumi darbam ar stikla traukiem, ko izmanto tilpuma analīzē

Veicot laboratorijas darbus, tiek izmantoti šādi mērinstrumenti:

mērkolbas, pipetes (graduētas un Mohr pipetes), biretes, mērcilindri un mērcaurules.

paredzēti dažādiem apjomiem. Uz kolbas kakla ir gredzena zīme, un uz pašas kolbas tās ietilpība ir norādīta mililitros noteiktā temperatūrā.

Mērkolbas piepilda caur piltuvi. Pēdējās šķīdinātāja porcijas ielej lēnām, līdz šķīduma meniska apakšējā mala sakrīt ar atzīmi uz kolbas.

Mohr pipetes (I) ir paredzētas konkrēta šķīduma tilpuma mērīšanai, kas norādīts pipetes pagarinātajā daļā. Noteiktu šķīduma daudzumu mērīšanai var izmantot graduētas pipetes (II). Lai piepildītu pipeti, nolaidiet tās apakšējo galu šķidrumā (līdz trauka apakšai) un

ievelciet šķīdumu, izmantojot spuldzi. Šķidrumu uzsūc tā, lai tas paceltos 2–3 cm virs atzīmes, un augšējo caurumu aizver ar rādītājpirkstu. Tad spiediens tiek atbrīvots un šķidrums sāk plūst no pipetes.

Kad šķidruma apakšējais menisks ir vienā līmenī ar atzīmi, indeksu

pirksts tiek nospiests vēlreiz. Pēc tam pipeti ievieto titrēšanas kolbā un

noteciniet šķidrumu.

to izmanto titrēšanai un precīzu šķīdumu tilpuma mērīšanai. Tas ir uzstādīts vertikāli uz statīva, un dalījumus skaita no augšas uz leju. Pirms darba bireti mazgā ar titrantu un piepilda ar šķīdumu, kas pārsniedz nulles sadalījumu. Pēc tam piepildiet ar šķīdumu biretes apakšējo daļu un iestatiet šķīduma apakšējo menisku līdz nulles atzīmei.

Graduēti cilindri

izmanto aptuvenai šķīduma tilpuma mērīšanai.

Lai izmērītu nepieciešamo šķidruma tilpumu, to ielej mērcilindrā, līdz apakšējais menisks sasniedz vēlamā sadalījuma līmeni.

1.4. Laboratorijas ziņojuma sagatavošanas noteikumi

Laboratorijas eksperimenta rezultāti tiek dokumentēti laboratorijas žurnālā. Katra darba protokols sākas no jaunas lapas, norādot darba datumu un nosaukumu. Tālāk norādīts darba mērķis, uzdevums, izmantotās metodes teorētiskie pamati, provizoriskie aprēķini, darba gaita, mērījumu rezultāti, aprēķini un secinājumi. Ziņojumā var būt ierīču rasējumi,

datu tabulas, iegūto atkarību grafiki. Ja mērījumu rezultāti ir nepareizi, skolotājs var pieprasīt

darba vai tā daļas atkārtošana. Šajā gadījumā iepriekš veiktie ieraksti paliek iekšā

1.5. Ķīmiskās informācijas iegūšanas metodes

Apskatāmais mācību materiāls jāizmanto, lai veidotu teorētiskas un praktiskas idejas par ķīmisko un fizikāli ķīmisko analīzes metožu pamatiem, ko izmanto klīniskajā bioķīmiskajā analīzē normālu un patoloģisku stāvokļu diagnosticēšanai.

Analītiskā ķīmija pēta metodes un metodes ķīmiskās informācijas iegūšanai. Pašlaik lielākā daļa analītisko mērījumu tiek veikti, izmantojot fizikāli ķīmiskās (instrumentālās) metodes:

optiskā, elektroķīmiskā, hromatogrāfiskā. Tomēr dažiem pētījumiem tiek izmantotas klasiskās ķīmiskās metodes.

Jebkura objekta izpēte ietver vielu identificēšanu

(sastāvdaļu ķīmiskās īpašības noteikšana) un to kvantitatīvā satura noteikšana (masa, masas daļa utt.). Tāpēc analītiskajā ķīmijā izšķir kvalitatīvo un kvantitatīvo analīzi.

Mūsdienu fizikāli ķīmiskās analīzes metodes ļauj vienlaikus noteikt kvalitatīvo un kvantitatīvo sastāvu.

Kvalitatīvās analīzes principi.

Organisko savienojumu identificēšana tiek veikta, izmantojot reakcijas, kas raksturīgas noteiktām funkcionālajām grupām. Neorganisko vielu analīzi veic atsevišķi katjoniem un anjoniem, izmantojot reakcijas, ko pavada analītiski efekti - gāzes vai nogulumu izdalīšanās, krāsas maiņa utt. Piemēram, asinssarkanā kompleksa savienojuma veidošanās, kad tiocianāta jons reaģē ar dzelzs (III) joniem:

Fe3+ + 6 NCS- → 3-

Kvantitatīvās analīzes principi.

Kvantitatīvā analīzē izšķir ķīmiskās, fizikāli ķīmiskās un fizikālās metodes.

Ķīmiskās metodes ir balstīti uz reakcijām starp noteikto paraugu un īpaši izvēlētu reaģentu. Pamatojoties uz patērēto reaģentu daudzumu vai iegūto reakcijas produktu daudzumu, aprēķina analizējamās vielas saturu. Ir gravimetriskā (svara) un titrimetriskā (tilpuma) analīzes metodes.

Gravimetriskā analīze ir balstīta uz komponenta kvantitatīvu izolāciju no analizētā parauga un tā precīzu svēršanu. Šī analīze nodrošina precīzus rezultātus, taču ir darbietilpīga un tiek aizstāta ar citām analīzes metodēm.

Titrimetriskā analīze sastāv no precīza ķīmiskā reaģenta šķīduma tilpuma mērīšanas, kas nepieciešams, lai pabeigtu reakciju ar vielu, kas atrodas pētāmajā paraugā. Šis analīzes veids tiek plaši izmantots klīniskajās laboratorijās, lai analizētu asinis, urīnu,

kuņģa sula utt.

Fizikāli ķīmiskais analīzes metodes ir balstītas uz kvantitatīvo attiecību izpēti starp objekta sastāvu un fizikālajām īpašībām. Šīs metodes izmanto sarežģītas un jutīgas iekārtas, to priekšrocības ir objektivitāte, automatizācijas iespēja un liels rezultātu iegūšanas ātrums.

Turklāt ķīmiskās un fizikāli ķīmiskās analīzes metodes tiek klasificētas atkarībā no analizējamo paraugu masas.

Piemēram, makrometodē paraugs ir 0,1-10 g,

pusmikro – 0,01-0,1 g,

mikro - 0,001-0,01 g.

ŅIŽNIJNOVGORODAS REĢIONA IZGLĪTĪBAS MINISTRIJA GBOU SVO "SHAKHUN AGRO-INDUSTRIAL TECHNICAL SCHOOL" LABORATORIJAS PRAKTIKA disciplīnā "Ķīmija" Students _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ _______________________________ (kods, nosaukums saskaņā ar NiSPE federālo valsts izglītības standartu) Grupa _________ Kursi no_______ Periods, par kuru materiāli tika prezentēti no________________________ 20_____ gads līdz ______________________20_ Shakhunya, 2014 Iesaka publicēšanai Valsts budžeta izglītības iestādes SPO SHAPT metodiskā padome Protokols Nr. tika izstrādāts vidējo specializēto izglītības iestāžu audzēkņiem, kuri mācās tehniskā profila grupās. Tajā ietverti metodiskie ieteikumi laboratorijas darbu veikšanai Ķīmijas kursā, drošības prasības klasē un laboratorijas darbu veikšanā un kritēriji laboratorijas darbnīcas sekmīgai darbībai. Laboratorijas darbnīcas vispārīgās, neorganiskās un organiskās ķīmijas galvenais mērķis ir palīdzēt studentiem apgūt svarīgākos vispārējās ķīmijas kursa programmas nosacījumus, apgūt prasmes veikt ķīmisko eksperimentu, ievērojot visus drošības noteikumus. Izstrādātājs: Natālija Vasiļjevna Sofronova, OOD GBOU SPO SHAPT skolotāja Drošības prasības, strādājot klasē ķīmijas un dabas apsaimniekošanas vides pamati 1. Vispārīgās prasības skolēnu uzvedībai klasē. 1.1. Ķīmijas kabinetā un laboratorijā ieiet tikai ar skolotāja atļauju. 1.2. Mierīgi ieejiet birojā un izejiet no tā, lai nejauši neapgāztu ķīmiskos stikla traukus, aprīkojumu vai reaģentus uz galda. 1.3. Vienmēr ieņemiet vienu un to pašu darba vietu klasē un nepārvācieties uz citu vietu bez skolotāja atļaujas. 1.4. Uzturiet tīrību un kārtību savā darba vietā. 1.5. Darba laikā uz laboratorijas stenda nedrīkst atrasties nekas lieks. Tajā var būt mācību grāmata, piezīmju grāmatiņa, rakstāmmateriāli vai uzziņu grāmata. 1.6. Strādājiet sēdus, ātri, bet bez liekas steigas, un darba laikā ievērojiet klusumu. 2. Drošības prasības pirms darba uzsākšanas. 2.1. Veikt tikai tos ķīmiskos eksperimentus, kas saskaņoti ar skolotāju, viņa uzraudzībā vai laboranta uzraudzībā. 2.2. Neuzsāciet darbu, kamēr neesat pārbaudījis, vai ir pieejams viss eksperimentiem nepieciešamais un ir pārdomāta katra no tiem veikšanas secība. 2.3. Sildot šķīdumus mēģenē, izmantojiet koka turētāju. 2.4. Negaršojiet nekādas vielas. 3. Drošības prasības ekspluatācijas laikā. 3.1. Ievērojiet noteikumus par apiešanos ar reaģentiem, ķīmiskiem stikla traukiem un laboratorijas aprīkojumu. Strādājot ķīmijas telpā, ievērojiet drošības pasākumus. 3.2. Uzmanīgi izlasiet etiķeti uz vielas burkas, kuru izmantojat eksperimentam. 3.3. Eksperimentiem ņemiet reaģentus instrukcijās norādītajos daudzumos. 3.4. Ja instrukcijā nav norādīts, kāda masa vai tilpums vielai jāņem, tad ņem sauso vielu tādā daudzumā, lai tā tikai nosegtu mēģenes dibenu, šķīdumu tā, lai tas aizņemtu ne vairāk kā 1/6 no mēģenes tilpuma. 3.5. Atlikušo paņemtā reaģenta daļu nedrīkst ieliet atpakaļ traukā, kurā tas tika uzglabāts. To vajadzētu notecināt (ieliet) atsevišķā burkā. 3.6. Lejot šķidrumus, ņemiet trauku ar reaģentiem tā, lai etiķete būtu vērsta pret plaukstu, noņemiet pilienu no trauka kakliņa malas, pretējā gadījumā šķidrums tecēs lejup pa stiklu, sabojās etiķeti un var sabojāt roku ādu. 3.7. Nekavējoties aizveriet trauku, no kura tika ņemts reaģents, ar aizbāzni un novietojiet to vietā. 3.8. Neskatieties mēģenē, kurā tiek karsēts šķidrums, un neliecieties pāri traukam, kurā dzer šķidrumu, jo acīs var iekļūt sīki pilieni. 3.9. Rūpīgi izšņauciet visas vielas, neliecieties pāri mēģenei un neieelpojiet dziļi, bet virziet tvaikus vai gāzi pret sevi ar roku kustībām. 4. Drošības prasības pēc darba pabeigšanas. 4.1. Notīriet savu darba zonu. 4.2. Pārbaudiet, vai ūdens krāni ir aizvērti. 4.3. Noteikti rūpīgi nomazgājiet rokas. 5. Drošības prasības ārkārtas situācijās. 5.1. Strādājot ar skābēm, jāievēro piesardzība. Īpaši jārūpējas par savām acīm. Ja skābe nokļūst uz rokām, nekavējoties nomazgājiet to ar lielu daudzumu ūdens. 5.2. Pat atšķaidīta sārma šķīduma nokļūšana acīs var izraisīt neatgriezenisku redzes zudumu. Ja sārma šķīdums nokļūst uz rokām, nekavējoties nomazgājiet to ar lielu daudzumu ūdens, līdz pazūd ziepju sajūta. 5.3. Esiet īpaši uzmanīgs, strādājot ar apkures ierīcēm. 5.4. Novietojiet uzliesmojošus priekšmetus uz keramikas vai spirālveida plaukta. 5.5. Lai apturētu spirta lampas degšanu, tā jāpārklāj ar vāciņu (to nevar izpūst!). Esmu iepazinies ar drošības pasākumiem, strādājot ķīmijas kabinetā, un dabas apsaimniekošanas ekoloģiskajiem pamatiem ________________________________ Laboratorijas darbu veikšanas kritēriji ķīmijā Laboratorijas darbu skolotājs vērtē kā mācību stundā: prasmes ķīmiskās vielas sagatavošanā un vadīšanā. eksperiments, zināšanas par drošības pasākumiem, teorētiskās pamatzināšanas, kas nepieciešamas, lai kompetenti veiktu eksperimentu un sastādītu protokolu par laboratorijas darbu - un atbilstoši darba rezultātam, proti, ziņojums darba burtnīcā. Darba vērtēšanai tiek izmantota vērtēšanas sistēma, kurā tiek vērtētas dažādas studentu prasmes un iemaņas, ko viņi apstiprina laboratorijas darbā. 1. Darbs tika veikts saskaņā ar visiem drošības noteikumiem (5 punkti) 2. Eksperiments tika veikts pareizi: tika uzņemtas nepieciešamās vielas, pareizās proporcijās, tika ievērota izpildes procedūra (10 punkti) 3. Atskaite tika veikta sagatavoti atbilstoši prasībām, pareizi, precīzi, pierakstīti reakciju vienādojumi , novērojumi, secinājums (5 punkti). 4. Saņemtas atbildes uz testa jautājumiem, risinātas papildu problēmas (5 punkti) 5. Laboratorijas darbu atkārtota izpilde (2 punkti) Līdz ar to maksimālais punktu skaits, ko students var saņemt par laboratorijas darbu izpildi, ir 25 punkti. Vērtējums "5" tiek piešķirts par 24-25 punktiem, kas iegūts "4" par 20-23 punktiem "3" par 15-19 punktiem "2" mazāks par 15 ballēm Laboratorijas semināra atskaites veidlapa darba burtnīcā Nr. l/r Tēma Datums piegādes datums Pārbaudes datums Novērtējums Paraksts 1. Sāls šķīdumu pārbaude ar indikatoriem. Sāļu hidrolīze.2. Metālu vispārīgās īpašības. Dzelzs un vara oksīdu un hidroksīdu īpašības.3. Kvalitatīvas reakcijas uz hlorīdu, sulfātu, fosfātu, karbonātu anjoniem.4. Eksperimentālu uzdevumu risināšana neorganiskajā ķīmijā.5. Oglekļa, ūdeņraža un hlora kvalitatīva noteikšana organiskajās vielās.6. Karbonskābju ķīmiskās īpašības.7. Plastmasas un ķīmisko šķiedru atpazīšana.8. Organisko savienojumu identificēšanas eksperimentālo uzdevumu risināšana. Laboratorijas darbs Nr.1 ​​Sāls šķīdumu testēšana ar indikatoriem. Sāļu hidrolīze Darba mērķis: izpētīt sāļu hidrolīzes raksturu ūdens šķīdumos, izmantojot indikatorus. Reaģenti: lakmuss, fenolftaleīns, nātrija hlorīda, kālija karbonāta un alumīnija sulfāta šķīdumi, nātrija sulfāts, bārija hlorīds, sālsskābe. Instrumenti un aprīkojums: mēģenes, universālais indikatorpapīrs, mēģeņu statīvs, pipetes. Progress: I. Izpētīt sāļu hidrolīzes raksturu ūdens šķīdumā. Ierakstiet testa rezultātus tabulā. Sāls šķīdums Fenolftals LitmusāUniversālais indikatorpapīrsNaCl K2CO3 Al2(SO4)3 Uzrakstiet sāļu hidrolīzes jonu vienādojumus, norādot šķīdumu raksturu (skābi, sārmainu vai neitrālu). 1. ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 2. _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ II. Eksperimentāls uzdevums. Trīs mēģenēs ar numuriem ir vielu šķīdumi: nātrija sulfāts, kālija karbonāts, nātrija hlorīds. Izmantojot divus reaģentus, nosakiet, kurā mēģenē ir kāds sāls. Problēmas risināšanas gaitu atspoguļojiet tabulā: Viela Reaģents Nr.1 ​​Novērošanas Reaģents Nr.2 Novērojums Mēģene Nr.K2CO3Na2SO4NaCl Kontroljautājumi: 1. Kādas (spēcīgās vai vājās) bāzes un skābes ir manā eksperimentā pētītie sāļi? _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 2. Kuri sāļi netiek hidrolizēti? Kāpēc? _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Secinājums: ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Ments: Skolotājs: Laboratorijas darbs Nr. 2 Metālu vispārīgās īpašības. Dzelzs un vara oksīdu un hidroksīdu īpašības Darba mērķis: Veikt ķīmiskās reakcijas, kas apstiprina metālu vispārīgās īpašības. Apsveriet dzelzs un vara oksīdu un hidroksīdu īpašības. Reaģenti: sālsskābe, magnijs (pulveris), cinks (granulas), varš, dzelzs (II) sulfāts, kālija hidroksīds, ūdeņraža peroksīds, sērskābe, vara (II) hlorīds. Instrumenti un aprīkojums: mēģenes, spirta lampa, sērkociņi, karote cietajiem reaģentiem, pipetes, turētājs, mēģeņu statīvs. Darba gaita: I. Ūdeņraža izspiešana no skābes šķīduma ar metāliem. Metāla nosaukums Eksperimenta aprakstsNovērojumsReakcijas vienādojumsMg ____________________________ __________________ ___________________________Zn ____________________________ __________________ __________________________Cu _________________________________ ______________________ _________________________ II. Dzelzs hidroksīdu sagatavošana un īpašības. Eksperimenta nosaukums Eksperimenta apraksts Novērošana Reakcijas vienādojums 1. Dzelzs (II) hidroksīda sagatavošana ______________________ __________________ _______________________2. Dzelzs(II) hidroksīda oksidēšana par dzelzs(III) hidroksīdu _______________________ __________________ _______________________3. Dzelzs (III) hidroksīda mijiedarbība ar skābēm _______________________ __________________ ______________________________________________________ III. Vara(II) oksīdu un hidroksīdu sagatavošana un īpašības. Eksperimenta nosaukums Eksperimenta apraksts Novērošana Reakcijas vienādojums 1. Vara (II) hidroksīda sagatavošana ______________________ __________________ _______________________2. Vara (II) oksīda sagatavošana ______________________ __________________ ______________________3. Vara (II) hidroksīda mijiedarbība ar skābēm _______________________ __________________ ________________________________________________ Testa jautājums: Kurš no šiem metāliem mijiedarbosies ar dzelzs (III) hlorīdu: a) Al; b) Zn; c) Ag? Uzrakstiet atbilstošo reakciju vienādojumus. ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Secinājums: __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 3 Kvalitatīvas reakcijas uz hlorīdu, sulfātu, fosfātu, karbonātu anjoniem. Darba mērķis: iemācīties atpazīt dažādus neorganiskos sāļus, izmantojot kvalitatīvas reakcijas. Reaģenti: nātrija hlorīds, bārija hlorīds, kālija ortofosfāts, alumīnija sulfāts, kālija sulfāts, sērskābe, kālija karbonāts, sudraba nitrāts. Instrumenti un aprīkojums: mēģeņu statīvs, mēģenes, pipetes. Darba gaita: I. Veiciet kvalitatīvas reakcijas hlorīda, sulfāta, fosfāta un karbonāta anjoniem, izmantojot pieejamos reaģentus. Eksperimentu rezultātus ievadiet tabulā: Eksperiments Nr. Eksperimenta apraksts Novērojumi Reakcijas vienādojums molekulārā formā Reakcijas vienādojums 1.________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________3. ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Eksperimentāls uzdevums. Izmantojot pieejamos ķīmiskos reaģentus, atpazīstiet izsniegtos sāļus: nātrija hlorīdu, fosfātu, sulfātu, kālija karbonātu, veicot minimālu darbību skaitu. Eksperimenta gaitu atspoguļojiet tabulā. Viela Reaģents Nr. 1 Novērošana Reaģents Nr. 2 Novērošana Mēģene Nr. K2CO3K2SO4K3PO4NaCl Atrisiniet testa uzdevumu: Kādu SiO2 masu var samazināt ar koksu, kas sver 7,5 g. ar piemaisījumiem 20%? Dots: Risinājums: Secinājums: _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Vērtējums: Skolotājs: Laboratorijas darbs eksperimentālo uzdevumu risināšanai 4. mācību jomā organiskā ķīmija, pielietojot zināšanas par neorganisko vielu ķīmiskajām īpašībām. Reaģenti: vara (II) sulfāts, nātrija hidroksīds, sālsskābe, magnijs, bārija hlorīds, kālija karbonāts, kālija ortofosfāts. Instrumenti un aprīkojums: mēģenes statīvs, mēģenes, pipetes, spirta lampa, vara stieple, sērkociņi. Darba gaita: I. Izdotās vielas: vara (II) sulfāts, nātrija hidroksīds, sālsskābe, magnijs, bārija hlorīds, kālija karbonāts, kālija ortofosfāts. Izmantojot šīs vielas, jūs iegūsit: A) vara (II) oksīdu; B) oglekļa dioksīds; B) magnija hidroksīds. Eksperimenta gaitu atspoguļojiet tabulā: Eksperimenta nosaukums Eksperimenta apraksts Novērojums Reakcijas vienādojums 1. Vara (II) oksīda sagatavošana ______________________ __________________ _______________________2. Oglekļa dioksīda ražošana _______________________ ______________________ _______________________3. Magnija hidroksīda sagatavošana _______________________ __________________ ___________________________ II. Pierādiet, ka vara (II) sulfāta šķīdums satur Cu+2 un SO-2 jonus, izmantojot ķīmisku eksperimentu. Aprakstiet savus novērojumus un sniedziet vienādojumus attiecīgajām reakcijām. ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ _______________________________________________________ Atrisiniet testa uzdevumu: Aprēķiniet dzelzs masu, ko var iegūt no magnētiskās dzelzsrūdas Fe3O4, kad tā mijiedarbojas ar tehnisko alumīniju, kas sver 114 g, un piemaisījumu masas daļa ir 10%. Dots: Risinājums: Secinājums: _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ūdeņradis un hlors organiskajās vielās Darba mērķis: pierādīt, ka organiskās vielas satur oglekļa, ūdeņraža un hlora atomus. Reaģenti: kalcija hidroksīda šķīdums, monohloramīna šķīdums. Instrumenti un aprīkojums: parafīna svece, vārglāze, ķīmiskais stikls, sērkociņi, mēģenes, mēģenes, vara stieple, gumijas aizbāznis. Progress: veiciet ķīmisku eksperimentu. Eksperimenta gaitu un tā rezultātus ierakstiet tabulā. Eksperimenta Nr. Eksperimenta nosaukums Eksperimenta apraksts Novērojumi, ierīces rasējums, reakcijas vienādojums 1. Ūdeņraža kvalitatīva noteikšana parafīnā. ___________________________________ ________________________________________ _______________________________ 2. Oglekļa kvalitatīva noteikšana parafīnā ___________________________________ _______________________________ 3. Kvalitatīva hlora noteikšana monohloramīnā _____________________________________________________________________________ Atrisiniet testa uzdevumu. Atvasiniet alkāna strukturālo formulu, kas satur 83,3% oglekļa un 16,6% ūdeņraža. Šī alkāna relatīvais tvaika blīvums attiecībā pret skābekli ir 2,25. Dots: Risinājums: Secinājums: __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ reakcijas, kas apstiprina karbonskābju ķīmiskās īpašības. Reaģenti: etiķskābes šķīdums, lakmuss, fenolftaleīns, magnijs (pulveris), cinks (granulas), kālija hidroksīds, kalcija karbonāts. Instrumenti un aprīkojums: mēģenes statīvs, mēģenes, turētājs, spirta lampa, sērkociņi, pipetes. Progress: veiciet ķīmisku eksperimentu. Ievadiet eksperimenta rezultātus tabulā. Eksperimenta Nr. Eksperimenta nosaukums Eksperimenta apraksts Novērojumi, reakcijas vienādojums 1. Indikatora iedarbība uz etiķskābes šķīdumu 2. Etiķskābes mijiedarbība ar magniju _______________________________________________________________________ 3. Etiķskābes mijiedarbība ar cinku ________________________________________ _______________________________ etiķskābes mijiedarbība 4. skābe ar sārmiem ________________________________________ ______________________________ 5. Etiķskābes mijiedarbība ar vājāku skābju sāļiem ___________________________________ _______________________________ Testa jautājums: Kādas etiķskābes īpašības ir līdzīgas neorganisko skābju īpašībām? Kādas īpašas īpašības piemīt karbonskābēm? Apstipriniet savu atbildi ar reakciju vienādojumiem. ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Vērtējums: Skolotājs: Laboratorijas darbs Nr.7 Plastmasas un ķīmisko šķiedru atpazīšana Darba mērķis: atpazīt doto plastmasas paraugu un šķiedras. Reaģenti: plastmasas komplekts - polistirols, polietilēns, polimetilmetakrilāts; šķiedru komplekts - kokvilna, vilna, lavsāns; acetons, slāpekļskābe, sērskābe, nātrija hidroksīds. Instrumenti un aprīkojums: tīģeļu knaibles, spirta lampa, sērkociņi, mēģeņu statīvs, mēģenes. Darba gaita: Eksperiments Nr Plastmasu un šķiedru izpēte Novērojuma secinājums 1. Plastmasas atpazīšana1. 1. Plastmasu ārējā pārbaude _____________________________ 1.2. Paraugu un degšanas attiecības izpēte ______________________________ 1.3. Paraugu šķīdināšanas acetonā izpēte ___________________________________ 2. Šķiedru atpazīšana 2.1. Šķiedru ārējā pārbaude _________________ 2.2. Paraugu un degšanas sakarības izpēte _______________________ 2.3. Paraugu šķīdināšanas izpēte.________ parauga šķīdināšana.________ urīnskābe _________________________________________________________ 2.5 Paraugu šķīdināšanas izpēte nātrija hidroksīdā ________________________________ _________________Atbildiet uz kontroljautājumiem: 1. Kādas ir galvenās atšķirības starp polimerizācijas un polikondensācijas reakcijām? _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 2. Uzrakstiet butadiēna -1,3 polimerizācijas vienādojumu un glikozes polikondensācijas vienādojumu. __________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Secinājums: _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ s, risināt eksperimentālus uzdevumus, izmantojot organiskās vielas. Reaģenti: etilspirts, vara(II) sulfāts, kālija hidroksīds, izobutilspirts, glicerīns, fenola šķīdums, etiķskābe, glikozes šķīdums, cietes pasta, broma ūdens, joda spirta šķīdums, kalcija karbonāts. Instrumenti un aprīkojums: mēģenes, mēģenes, spirta lampa, turētājs, sērkociņi, vara stieple, stikla stienis, pipete. Progress. 1. Sākot no etilspirta, iegūstiet: a) aldehīdu; b) karbonskābe; c) esteris. Eksperimenta rezultātu uzrādīt tabulas veidā: Eksperimenta Nr. Eksperimenta nosaukums Eksperimenta apraksts Novērojumi Reakcijas vienādojums 1. Etilspirta oksidēšana par aldehīdu _________________________ ____________________ ____________________ 2. Aldehīda oksidēšana par karbonskābi _________________________________________________________ Estera sintēze ______________________________ ____________________ _________________2. Izmantojot kvalitatīvas reakcijas, atpazīst šādu organisko vielu šķīdumus: glicerīns, fenola šķīdums, etiķskābe, glikozes šķīdums, cietes pasta. Katru ķīmisko vielu ielej 4 mēģenēs, kas numurētas no 1 līdz 6. Veicot secīgas kvalitatīvas reakcijas uz konkrēto organisko reaģentu, nosaka to sērijas numuru. Norādiet eksperimenta gaitu tabulas veidā. Reakcijas nosaukums Kvalitatīvas reakcijas apraksts Novērojumi Reakcijas vienādojumi 1. mēģene. Kvalitatīva reakcija uz fenolu_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________2. Kvalitatīvā reakcija uz cietes pastu_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________3. Glicerīna un glikozes atpazīšana_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Etiķskābes klātbūtnes apstiprināšana atlikušajā mēģenē.______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Atrisiniet testa uzdevumu: Cietes masas daļa kartupeļos ir 20%. Aprēķināt glikozes masu, ko var iegūt no cietes, kas izdalīta no 891 kg kartupeļu. Dots: Risinājums: Secinājums: _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Vērtējums: Skolotājs: Literatūra 1. Gabrieljans O.S. Seminārs par vispārējo, neorganisko un organisko ķīmiju: mācību grāmata. palīdzība studentiem vid. prof. mācību grāmata Iestādes / O.S. Gabrieljans, I.G. Ostroumovs, N.M. Dorofejeva. - M.: Izdevniecības centrs "Akadēmija", 2007. 2. Kuprijanova N.S. Laboratorijas un praktiskie darbi ķīmijā, 10.-11.klase - Sanktpēterburga: Vlados, 2011. LABORATORIJAS DARBNĪCA disciplīnā "Ķīmija" pilna laika vidējās profesionālās izglītības audzēkņiem Izdevums iespiests pēc autora oriģinālā maketa ar g. valsts budžeta izglītības iestādes SPO SHAPT metodiskā padome Datorrakstīšana, korektūra un rediģēšana - autora Maketējums - resursu centra metodiķis Parakstīts drukāšanai 03.10.2014 Iespiests Valsts budžeta izglītības iestādes vidējās izglītības resursu centrā "Shakhunsky Agro-Industrial College" 606910, Krievija, Ņižņijnovgorodas apgabals, Shakhunya, st. Turgeņeva, 15 Risogrāfija. Papīrs biroja tehnikai. (tirāža 100 eks.)

Mapē ievietoti materiāli, kas palīdzēs organizēt ķīmijas praktisko daļu bērniem ar invaliditāti un tālmācību

Lejupielādēt:

Priekšskatījums:

Lai izmantotu priekšskatījumu, izveidojiet Google kontu un piesakieties tajā: ​​https://accounts.google.com

Priekšskatījums:

PLĀNOTO REZULTĀTU SASNIEGŠANAS UZRAUDZĪBA ĶĪMIJAS KURSA (NO DARBA PIEREDZES)

Dušaka Olga Mihailovna

Reģionālā budžeta izglītības iestāde "Tālmācības skola",Železnogorska,

Atslēgas vārdi: jaunais federālais izglītības standarts, plānotie rezultāti, ķīmija, pastāvīga uzraudzība, mikroprasmes

Anotācija: Rakstā aprakstīta pieredze, izmantojot tādus kontroles veidus kā Atsauksmju lapa un Plānoto rezultātu sasniegšanas lapa ķīmijas kursā 8.-9.klasei.

Skolotāja darbība jaunā izglītības standarta ietvaros ir uz rezultātu orientēta. Plānotais izglītības rezultāts, kas noteikts federālajā valsts izglītības standartā, ir diferencēts. Plānotie mācību programmas apguves rezultāti ir izklāstīti divos blokos: “Absolvents mācīsies” (pamatlīmenis) un “Absolventam būs iespēja mācīties” (paaugstinātais līmenis). FIPI vietnē skolotāji un skolēni var iepazīties ar mērījumu materiāliem studentu gala atestācijai. Lai sekmīgi nokārtotu gala atestāciju, studentam jāapgūst jēdzienu, priekšmeta zināšanu un prasmju sistēma. Skolotājs saskaras ar uzdevumu attīstīt šīs zināšanas un prasmes, izveidojot sistēmu plānoto rezultātu sasniegšanas novērtēšanai pastāvīgās uzraudzības laikā. Izpētījis jaunā federālā valsts izglītības standarta materiālus, metodisko literatūru un kolēģu pieredzi, es sāku veidot savu sistēmu plānoto rezultātu sasniegšanas efektivitātes izsekošanai, apgūstot ķīmijas kursa tēmas 8. klasei. 9. Par klasifikācijas pamatu es ņēmu sistēmu, ko aplūkoja vecākā pētniece A.A. Dabaszinātņu izglītības centrs, Izglītības attīstības stratēģijas institūts, Krievijas Izglītības akadēmija, Ph.D.

Lai novērtētu plānoto rezultātu sasniegšanu, nepieciešams izstrādāt kritērijus. Kritērijiem jābūt pareizi izstrādātiem, pieejamiem un jāatspoguļo pakāpeniska zināšanu un prasmju asimilācija, lai radītu bērnam komfortablus apstākļus kognitīvās pieredzes iegūšanai, virzībai no faktiskās attīstības zonas uz proksimālās attīstības zonu un tālāk. Pagājušajā mācību gadā izstrādāju un pārbaudīju uzdevumu izpildes algoritmus, atgriezeniskās saites lapas, sasniegumu lapas dažām Ķīmijas kursa sekcijām 8.-9.klasē.

Izglītības procesā katras tēmas apguves sākumā skolēniem tiek piedāvāts gala pārbaudījuma jēdzienu saraksts un izglītības rezultātu vērtēšanas kritēriji prasmju un mikroprasmju veidā, kas atspoguļoti Atsauksmju lapās un uzdevumos viņiem. . Tēmas izpētes laikā rezultāti tiek atzīmēti Sasniegumu sarakstā. Uzdevumus var izmantot gan apgūstot jaunu tēmu, gan konsolidējot un vispārinot mācību materiālu. Piemēram, sadaļā par ķīmisko reakciju dažādību tiek attīstītas šādas prasmes: sastādīt vienādojumus skābju, sārmu un sāļu elektrolītiskajai disociācijai; sastādīt pilnīgus un saīsinātus jonu vienādojumus apmaiņas reakcijām. Atsauksmju lapā, ko skolēns saņem, ir ietvertas mikroprasmes pakāpeniskai uzdevuma izpildei, kas arī ir pievienota. Lai novērtētu savus rezultātus, es piedāvāju studentiem vienkāršu skalu: es varu + es nevaru-.

Uzdevums Nr.1 Izveidojiet sāls formulas, izmantojot metāla un skābes atlikuma valences vērtības; nosauc vielas, uzraksti disociācijas vienādojumu (uzdevuma teksts dots fragmenta veidā).

Vērtēšanas kritēriji: es varu + es nevaru -

Uzdevums Nr.2 Izveidot piedāvātajām vielām formulas, noteikt klasi, uzrakstīt disociācijas vienādojumus šīm vielām: kālija hlorīds, sudraba nitrāts, nātrija karbonāts, magnija sulfāts, svina nitrāts, kālija sulfīds, kālija fosfāts (uzdevuma teksts dots kā fragments) .

Atsauksmju lapa_____________________________________________________F.I.

Tēma: Jonu vienādojumi PAMATA LĪMENIS!

Vērtēšanas kritēriji: Es varu + es nevaru -

Uzdevums Nr.3 Uzrakstiet vienādojumus apmaiņas reakcijām starp piedāvātajiem vielu pāriem. Izlīdzināt, sastādīt pilnīgus un saīsinātos jonu vienādojumus (uzdevuma teksts dots fragmenta veidā).

Atsauksmju lapa__________________________________________________F.I.

Tēma: Jonu vienādojumi PAMATA LĪMENIS!

Vērtēšanas kritēriji: Es varu + es nevaru -

Pēc sekmīgas pamatlīmeņa uzdevumu izpildes skolēns iegūst iespēju izpildīt paaugstināta līmeņa uzdevumus, kas liecina par spēju veidošanos iegūtās zināšanas pielietot izglītības un izglītojoši praktisku problēmu risināšanai izmainītā, nestandarta situācijā, kā arī kā prasme sistematizēt un vispārināt iegūtās zināšanas.

Piemēram, izpildot uzdevumu Nr.3 uzpaaugstināts līmenis, students var formulēt secinājumu par to, kurā gadījumā jonu apmaiņas reakcijas turpinās līdz beigām. Izmantojot skābju, bāzu un sāļu šķīdības tabulu, izveidojiet molekulāro vienādojumu piemērus dotajam saīsinātajam jonu: Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 ; CO 3 2- + 2H + = H 2 O + CO 2 utt.

Šāda izglītības procesa organizācija ir parādījusi vairākas priekšrocības: individuālas trajektorijas iespēja, apgūstot tēmu, bērnam un viņa vecākiem saprotami darba rezultātu novērtēšanas kritēriji. Nākotnē plānojam turpināt darbu pie uzdevumu izstrādes citām kursa sadaļām.

Bibliogrāfija:

1. Kaverīna A.A. Ķīmija. Plānotie rezultāti. Uzdevumu sistēma. 8-9 klases: rokasgrāmata vispārējās izglītības iestāžu skolotājiem / A.A., R.G. Ivanova, D.Ju. rediģēja G.S.Kovaļova, O.B.Loginova. – M.: Izglītība, 2013. – 128 lpp. – (Strādājam pēc jauniem standartiem)

Priekšskatījums:

8. klase Praktiskais darbs par tēmu:Augsnes un ūdens analīze

Pieredze 1

Mehāniskā augsnes analīze

Mēģenē (vai flakonā) Novietojiet augsni (augsnes kolonnai jābūt 2-3 cm). Pievieno destilētu ūdeni(vārīts), kura tilpumam jābūt 3 reizes lielākam par augsnes tilpumu.

Mēģeni noslēdz ar aizbāzni un rūpīgi krata 1-2 minūtes, pēc tam ar palielināmo stiklu vēro augsnes daļiņu sedimentāciju un nogulumu struktūru. Aprakstiet un izskaidrojiet savus novērojumus.

Pieredze 2

Augsnes šķīduma sagatavošana un eksperimenti ar to

Sagatavo papīrufiltrs (vai no vates, pārsējs), ievietojiet to piltuvē, kas pievienota statīva gredzenam. Novietojiet zem piltuves tīru, sausu mēģeni un filtrējiet pirmajā eksperimentā iegūto augsnes un ūdens maisījumu. Pirms filtrēšanas maisījumu nedrīkst sakratīt. Augsne paliks uz filtra, un mēģenē savāktais filtrāts ir augsnes ekstrakts (augsnes šķīdums).

Uzlieciet dažus pilienus šī šķīduma uz stikla plāksnes un, izmantojot pinceti, turiet to virs degļa, līdz ūdens iztvaiko.(tikai atstājiet to uz akumulatora).Ko jūs novērojat? Paskaidrojiet.

Paņemiet divus lakmusa papīrīšus (sarkanu un zilu)(ja tur ir!), Uzklājiet tiem augsnes šķīdumu ar stikla stieni. Pamatojoties uz saviem novērojumiem, izdariet secinājumus:

1. Pēc tam, kad ūdens ir iztvaikojis uz stikla………..

2. Universālais lakmusa papīrs nemainīs krāsu, ja šķīdums ir neitrāls, tas kļūs sarkans, ja tas ir skābs, un zils, ja tas ir sārmains.

Pieredze 3

Ūdens dzidrības noteikšana

Eksperimentam nepieciešams caurspīdīgs stikla cilindrs ar plakanu dibenu(traukle) diametrs 2-2,5 cm, augstums 30-35 cm Var izmantot 250 ml tilpuma mērcilindru bez plastmasas statīva. NORĀDĪJIET SAVU STIKLU IZMĒRU

Mēs iesakām vispirms veikt eksperimentu ar destilētu ūdeni un pēc tam ar ūdeni no dīķa un salīdzināt rezultātus. Novietojiet cilindru uz drukātā teksta un ielejiet pārbaudāmo ūdeni, pārliecinoties, ka teksts ir lasāms caur ūdeni. Ņemiet vērā, kādā augstumā jūs neredzēsit fontu. Izmēriet ūdens stabu augstumus ar lineālu. Izdariet secinājumus:

Izmērīto augstumu sauc par redzamības līmeni.

Ja redzamības līmenis ir zems, tad ūdenskrātuve ir stipri piesārņota.

Pieredze 4

Ūdens smakas intensitātes noteikšana

Koniskā kolba(burkā) piepilda 2/3 testa ūdens tilpumu, cieši aizver ar aizbāzni (vēlams ar stiklu) un enerģiski sakrata. Pēc tam atveriet kolbu un atzīmējiet smaržas raksturu un intensitāti. Novērtējiet ūdens smakas intensitāti punktos, izmantojot 8. tabulu.

Izmantojiet 8. tabulu (183. lpp.).

IZDARĪT VISPĀRĒJU SECINĀJUMU

Priekšskatījums:

V sadaļa Eksperimentālā ķīmija

• Veicot ķīmisko eksperimentu, identificējiet pazīmes, kas norāda uz ķīmiskās reakcijas rašanos
• Veiciet eksperimentus, lai atpazītu skābju un sārmu ūdens šķīdumus, izmantojot indikatorus

Saistītie jēdzieni:

Ķīmiskā parādība (reakcija), eksperiments, skābe, sārms, ķīmiskās reakcijas pazīmes, šķīdums, indikatori

Ķīmiskās reakcijas pazīmes:

Krāsas, smaržas maiņa, nokrišņu vai nogulsnes izšķīšana, gāzu izdalīšanās, siltuma un gaismas izdalīšanās vai absorbcija

Uzdevums Nr.1

Atsauksmju lapa_______________________________________________F.I.

Tēma: Eksperimentālā ķīmija. Ķīmisko reakciju pazīmes

Vērtēšanas kritēriji: es varu + es nevaru -

Nē.

Sadaļas, tēmas

Stundu skaits

Darba programma pa klasēm

10 pakāpes

11. klase

Ievads

1. Risinājumi un to pagatavošanas metodes

2. Aprēķini, izmantojot ķīmiskos vienādojumus

3. Maisījumu sastāva noteikšana

4. Vielas formulas noteikšana

5. Ķīmisko reakciju modeļi

6. Kombinētie uzdevumi

7. Kvalitatīvas reakcijas

Ievads ķīmiskajā analīzē.

Ķīmiskie procesi.

Elementu ķīmija.

Metālu korozija.

Pārtikas ķīmija.

Farmakoloģija.

Noslēguma konference: “Eksperimenta nozīme dabaszinātnēs”.

Kopā:

Paskaidrojuma piezīme

Šis izvēles kurss paredzēts 10. - 11. klašu skolēniem, izvēloties dabaszinību virzienu, paredzēts 68 stundām.

Kursa aktualitāte slēpjas apstāklī, ka tā apgūšana ļaus apgūt galvenos aprēķina uzdevumu veidus, kas paredzēti vidusskolas ķīmijas kursā un iestājeksāmenu programmā augstskolās, tas ir, sekmīgi sagatavoties vienotajam valsts eksāmenam ķīmijā. Turklāt tiek kompensēts praktisko apmācību trūkums. Tas padara nodarbības aizraujošas un ieaudzina prasmes darbā ar ķīmiskajiem reaģentiem un iekārtām, attīsta novērošanu un spēju domāt loģiski. Šajā kursā tiek mēģināts maksimāli izmantot ķīmiskā eksperimenta skaidrību, ļaut studentiem ne tikai redzēt, kā vielas mijiedarbojas, bet arī izmērīt, kādās proporcijās tās iesaistās reakcijās un tiek iegūtas ķīmiskā eksperimenta rezultātā. reakcija.

Kursa mērķis: paplašinot skolēnu izpratni par ķīmiskajiem eksperimentiem.

Kursa mērķi:

· Ķīmijas stundās apgūtā materiāla atkārtošana;

· Paplašinot studentu izpratni par vielu īpašībām;

· Praktisko iemaņu un iemaņu pilnveidošana dažāda veida aprēķinu uzdevumu risināšanā;

· Dažu skolēnu formālās izpratnes pārvarēšana par ķīmiskajiem procesiem.

Kursa laikā studenti pilnveido savas prasmes aprēķinu uzdevumu risināšanā, veic kvalitatīvus uzdevumus dažādu pudelēs bez etiķetēm atrasto vielu identificēšanai un eksperimentāli veic transformāciju ķēdes.

Eksperimenta laikā klasē veidojas piecu veidu prasmes un iemaņas.

1. Organizatoriskās prasmes:

eksperimenta plāna sastādīšana saskaņā ar instrukcijām;

reaģentu un iekārtu saraksta noteikšana pēc instrukcijas;

atskaites veidlapas sagatavošana atbilstoši norādījumiem;

eksperimenta veikšana noteiktā laikā, darbā izmantojot pazīstamus instrumentus, metodes un paņēmienus;

paškontroles veikšana saskaņā ar instrukcijām;

zināšanas par prasībām eksperimentālo rezultātu rakstiskai dokumentēšanai.

2. Tehniskās prasmes:

pareiza rīcība ar zināmiem reaģentiem un iekārtām;

ierīču un instalāciju montāža no gatavām detaļām saskaņā ar instrukcijām;

ķīmisko operāciju veikšana saskaņā ar instrukcijām;

darba drošības noteikumu ievērošana.

3. Mērīšanas prasmes:

darbs ar mērinstrumentiem saskaņā ar instrukcijām;

mērīšanas metožu zināšanas un izmantošana;

mērījumu rezultātu apstrāde.

4. Intelektuālās prasmes un iemaņas:

eksperimenta mērķa noskaidrošana un mērķu noteikšana;

eksperimenta hipotēzes izvirzīšana;

teorētisko zināšanu atlase un izmantošana;

parādību un procesu raksturīgo pazīmju novērošana un identificēšana pēc instrukcijām;

salīdzināšana, analīze, cēloņu un seku attiecību noteikšana,

iegūto rezultātu vispārināšana un - secinājumu formulēšana.

5. Dizaina prasmes:

vienkāršu problēmu novēršana iekārtās, ierīcēs un instalācijās skolotāja uzraudzībā;

gatavu iekārtu, instrumentu un instalāciju izmantošana;

vienkāršu iekārtu, instrumentu un instalāciju izgatavošana skolotāja vadībā;

iekārtu, instrumentu un instalāciju attēlojums attēla veidā.

Zināšanu kontrole tiek veikta, risinot skaitļošanas un eksperimentālas problēmas.

Izvēles kursa rezultāts būs pārbaudes darba izpilde, tajā skaitā aprēķinu uzdevuma vai kvalitatīva uzdevuma sagatavošana, risināšana un eksperimentāla realizācija: vielas sastāva noteikšana vai transformāciju ķēdes īstenošana.

Ievads (1 stunda)

Ķīmiskā eksperimenta plānošana, sagatavošana un veikšana. Drošības pasākumi laboratorijas un praktisko darbu laikā. Noteikumi pirmās palīdzības sniegšanai apdegumu un ķīmisko vielu saindēšanās gadījumā.

1.tēma. Risinājumi un to pagatavošanas metodes (4 stundas)

Šķīdumu nozīme ķīmiskajā eksperimentā. Patiesa risinājuma jēdziens. Risinājumu sagatavošanas noteikumi. Tehnoķīmiskie svari un cietvielu svēršanas noteikumi.

Izšķīdušās vielas masas daļa šķīdumā. Šķīduma ar noteiktu izšķīdušās vielas masas daļu aprēķināšana un sagatavošana.

Šķīdumu tilpumu noteikšana, izmantojot mērtraukus, un neorganisko vielu šķīdumu blīvuma noteikšana ar hidrometru. Skābju un sārmu šķīdumu blīvumu tabulas. Izšķīdušās vielas masas aprēķini no zināmā izšķīdušās vielas blīvuma, tilpuma un masas daļas.

Izšķīdušās vielas koncentrācijas maiņa šķīdumā. Sajaucot divus vienas un tās pašas vielas šķīdumus, lai iegūtu jaunas koncentrācijas šķīdumu. Sajaukšanas rezultātā iegūtā šķīduma koncentrācijas aprēķins, “krusta” noteikums.

Demonstrācijas. Ķīmiskie stikla trauki šķīdumu pagatavošanai (glāzes, koniskās un plakandibena kolbas, mērcilindri, mērkolbas, stikla stieņi, stikla piltuves utt.). Nātrija hlorīda šķīduma un sērskābes šķīduma pagatavošana. Tehnoķīmiskie svari, atsvari. Skābju un sārmu šķīdumu tilpuma noteikšana, izmantojot graduētu cilindru. Hidrometrs. Šķīdumu blīvuma noteikšana, izmantojot hidrometru. Nātrija hidroksīda šķīduma koncentrācijas palielināšana, daļēji iztvaicējot ūdeni un pievienojot šķīdumam papildu sārmu, pārbaudot koncentrācijas izmaiņas, izmantojot hidrometru. Nātrija hidroksīda koncentrācijas samazināšana šķīdumā, to atšķaidot, pārbaudot koncentrācijas izmaiņas, izmantojot hidrometru.

Praktiskais darbs. Nātrija hlorīda svēršana uz tehniskajiem ķīmiskajiem svariem. Nātrija hlorīda šķīduma pagatavošana ar noteiktu sāls masas daļu šķīdumā. Nātrija hlorīda šķīduma tilpuma noteikšana, izmantojot graduētu cilindru, un tā blīvuma noteikšana ar hidrometru. Skābju un sārmu šķīdumu koncentrācijas noteikšana pēc to blīvuma tabulā “Izšķīdušās vielas masas daļa (%) un skābju un bāzu šķīdumu blīvums 20 °C temperatūrā”. Dažādu koncentrāciju nātrija hlorīda šķīdumu sajaukšana un sāls masas daļas aprēķināšana un iegūtā šķīduma blīvuma noteikšana.

2. tēma. Aprēķini, izmantojot ķīmiskos vienādojumus (10 stundas)

Praktiska vienas no reaģējošās vielas masas noteikšana, sverot vai pēc tilpuma, šķīdumā izšķīdušās vielas blīvuma un masas daļas. Ķīmiskās reakcijas veikšana un šīs reakcijas samazinājuma aprēķināšana. Reakcijas produkta nosvēršana un atšķirības starp iegūto praktisko un aprēķināto rezultātu izskaidrošana.

Praktiskais darbs. Magnija oksīda masas noteikšana, kas iegūta, sadedzinot zināmu magnija masu. Nātrija hlorīda masas noteikšana, kas iegūta, šķīdumam, kas satur zināmu nātrija hidroksīda masu, reaģējot ar sālsskābes pārākumu.

Praktiska vienas no reaģējošās vielas masas noteikšana, izmantojot svēršanu, ķīmiskās reakcijas veikšana un aprēķins, izmantojot šīs reakcijas ķīmisko vienādojumu, nosakot reakcijas produkta masu vai tilpumu un tā iznākumu procentos no teorētiski iespējamā.

Praktiskais darbs. Cinka šķīdināšana sālsskābē un ūdeņraža tilpuma noteikšana. Kālija permanganāta kalcinēšana un skābekļa tilpuma noteikšana.

Reakcijas veikšana vielām, kas satur piemaisījumus, novērojot eksperimenta rezultātus. Aprēķini ar piemaisījumu masas daļas noteikšanu vielā, pamatojoties uz ķīmiskās reakcijas rezultātiem.

Demonstrācijas eksperiments. Nātrija, kalcija izšķīdināšana ūdenī un eksperimenta rezultātu novērošana, lai atklātu piemaisījumus šajos metālos.

Praktiskais darbs. Ar upes smiltīm piesārņota krīta pulvera izšķīdināšana slāpekļskābes šķīdumā.

Reaģējošo vielu masu noteikšana, ķīmiskās reakcijas veikšana starp tām, reakcijas produktu izpēte un pārpalikuma vielas praktiskā noteikšana. Problēmu risināšana, lai noteiktu viena reakcijas produkta masu no zināmajām reaģējošo vielu masām, no kurām viena ir dota pārpalikumā.

Demonstrācijas eksperiments. Sēra un fosfora sadedzināšana, vielas noteikšana, kas šajās reakcijās ir pārpalikumā.

Praktiskais darbs. Veicot reakciju starp slāpekļskābes un nātrija hidroksīda šķīdumiem, kas satur zināmas reaģējošo vielu masas, nosakot reaģenta pārpalikumu, izmantojot indikatoru.

3. tēma. Maisījumu sastāva noteikšana (2 stundas)

Divu vielu maisījuma reaģēšana ar reaģentu, kas reaģē tikai ar vienu maisījuma sastāvdaļu. Divu vielu maisījuma reaģēšana ar reaģentu, kas reaģē ar visām maisījuma sastāvdaļām. Eksperimentālo rezultātu apspriešana. Problēmu risināšana maisījumu sastāva noteikšanai.

Demonstrācijas eksperiments. Cinka putekļu un vara šķembu maisījuma mijiedarbība ar sālsskābi. Magnija pulvera un cinka putekļu maisījuma mijiedarbība ar sālsskābi.

4. tēma. Vielas formulas noteikšana (6 stundas)

Vielas kvalitatīvā un kvantitatīvā sastāva jēdziens. Vielas molekulmasas aprēķins, pamatojoties uz tās ūdeņraža blīvumu utt. un elementa masas daļa. Vielas formulas noteikšana, pamatojoties uz reakcijas produktu kvantitatīviem datiem. Organisko vielu formulas noteikšana, pamatojoties uz homologās sērijas vispārīgo formulu.

5. tēma. Ķīmisko reakciju modeļi (5 stundas)

Termisko procesu jēdziens ķīmiskajās reakcijās. Ekso- un endotermiskās reakcijas. Aprēķini, izmantojot termoķīmiskos vienādojumus.

Demonstrācija. Koncentrētas sērskābes atšķaidīšanas un amonija hlorīda pagatavošanas reakcija.

Reakcijas ātruma jēdziens. Faktori, kas ietekmē reakcijas ātrumu. Reakcijas ātruma noteikšana.

Demonstrācija. Reakcijas apstākļu ietekme uz tās ātrumu.

Ķīmiskā līdzsvara jēdziens. Ķīmiskā līdzsvara maiņas metodes. Šo zināšanu pielietojums ķīmiskajā ražošanā.

6. tēma. Kombinētie uzdevumi (3 stundas)

Vienotā valsts eksāmena ķīmijā dažāda veida C bloka kombinēto uzdevumu risināšana.

7. tēma. Kvalitatīvas reakcijas (3 stundas)

Kvalitatīvas reakcijas jēdziens. Vielu identifikācija, izmantojot skābju, bāzu un sāļu šķīdības tabulu, procesu redzamo izmaiņu raksturojums. Neorganisko vielu noteikšana dažādās pudelēs bez etiķetēm, neizmantojot papildu reaģentus. Neorganisko un organisko vielu transformāciju veikšana.

Demonstrācijas eksperiments. Dzelzs (II) sulfāta, vara (II) sulfāta, alumīnija hlorīda, sudraba nitrāta šķīdumu identificēšana, izmantojot nātrija hidroksīda šķīdumu. Nātrija hlorīda, kālija jodīda, nātrija fosfāta, kalcija nitrāta šķīdumu identificēšana, izmantojot sudraba nitrāta un slāpekļskābes šķīdumu.

Pārvērtību ķēdes veikšana.

Praktiskais darbs. Sudraba nitrāta, nātrija hidroksīda, magnija hlorīda, cinka nitrāta šķīdumu noteikšana numurētās pudelēs bez etiķetēm, neizmantojot papildu reaģentus.

8. tēma. Ievads ķīmiskajā analīzē (6 stundas)

Ievads. Ķīmija, cilvēks un mūsdienu sabiedrība. Ievads ķīmiskajā analīzē. Kvalitatīvās analīzes pamati. Analītiskās ķīmijas pamati. Tipisku aprēķinu uzdevumu risināšana.

Praktiskais darbs. Analīzes veikšana, lai konstatētu asins un siekalu pēdas izsniegtajos paraugos. Čipsu un bezalkoholisko dzērienu analīze.

9. tēma. Ķīmiskie procesi (6 stundas)

Ķīmisko procesu raksturojums. Ķīmiskais process, tā pazīmes. Kristāli dabā. Vielu kristalizācija un tās atkarība no dažādiem faktoriem. Ķīmiskie procesi cilvēka organismā. Bioķīmija un fizioloģija.

Praktiskais darbs. Vielas kristalizācija. Kristālu audzēšana laboratorijā. Ūdeņraža peroksīda sadalīšanās ar asins enzīmu palīdzību.

10. tēma. Elementu ķīmija (5 stundas)

Ķīmiskās reakcijas būtība. Problēmu risināšana ar dažādu klašu vielām un ķīmiskās reakcijas veida noteikšana. Ķīmiskās reakcijas, kas notiek, nemainot ķīmisko elementu oksidācijas pakāpi. Reakcijas, kas rodas, mainoties ķīmisko elementu oksidācijas pakāpei. Jonu apmaiņas reakcijas.

Praktiskais darbs. Sāļu nogulsnēšanās.

11. tēma. Metālu korozija (3 stundas)

Korozijas jēdziens. Korodējošas virsmas pazīmes. Ķīmiskā un elektroķīmiskā korozija. Korozijas aizsardzība.

Praktiskais darbs. Metāla virsmu aizsardzībai pret koroziju.

12. tēma. Pārtikas ķīmija (7 stundas)

Ķīmija un uzturs. Olbaltumvielu, tauku un ogļhidrātu nozīme pilnvērtīgā uzturā. Faktori, kas ietekmē svarīgāko pārtikas sastāvdaļu uzsūkšanos. Gremošanas traktā notiekošo procesu ķīmiskās īpašības. "Dzīvs" un "miris" ēdiens. Veģetārisma un gaļas ēšanas ķīmija. Aromatizētāji, konservanti, krāsvielas un garšas pastiprinātāji.

Praktiskais darbs. Mākslīgo krāsvielu noteikšana pārtikā. Olbaltumvielu izolēšana no bioloģiskiem objektiem.

13. tēma. Farmakoloģija (4 stundas)

Farmakoloģijas jēdziens. Recepte un norādes. Homeopātija, tās ķīmiskās bāzes. Kontrindikācijas un blakusparādības, ķīmija.

Praktiskais darbs. Antibiotiku un nitrātu ietekme uz augsnes mikrofloru.

14. tēma. Noslēguma konference: “Eksperimenta nozīme dabaszinātnēs” (3 stundas)

No natrohtimijas līdz ķīmijterapijai (medicīniskajai ķīmijai). Uztura bioloģijas ķīmija. Tipisku ķīmisko problēmu risināšana vienotā valsts eksāmena nokārtošanai.

Prasības mācību rezultātiem

Izvēles kursa “Eksperimentālās problēmas ķīmijā” nodarbībās studentiem, veicot laboratorijas un praktiskos darbus, stingri jāievēro drošības prasības un jāzina pirmās palīdzības sniegšanas noteikumi apdegumiem un saindēšanās ar ķīmiskiem reaģentiem gadījumā.

Pēc piedāvātā kursa pabeigšanas studentiem vajadzētu:

prast veikt mērījumus (cietvielas masa, izmantojot tehnoķīmiskos svarus, šķīduma tilpums ar mērtrauku, šķīduma blīvums ar hidrometru); sagatavot šķīdumus ar noteiktu izšķīdušās vielas masas daļu; nosaka skābju un sārmu šķīdumu procentuālo koncentrāciju, izmantojot to blīvuma tabulas vērtības; plānot, sagatavot un veikt vienkāršus ķīmiskos eksperimentus, kas saistīti ar vielu šķīdināšanu, filtrēšanu, iztvaicēšanu, nogulumu mazgāšanu un žāvēšanu; neorganisko savienojumu galvenajās klasēs ietilpstošo vielu ražošana un mijiedarbība; neorganisko vielu noteikšana atsevišķos šķīdumos; neorganisko savienojumu transformāciju ķēdes īstenošana;

atrisināt kombinētās problēmas, kas ietver standarta aprēķina uzdevumu elementus:

izšķīdušās vielas masas un masas daļas noteikšana dažādos veidos iegūtā šķīdumā (šķīdinot vielu ūdenī, sajaucot dažādu koncentrāciju šķīdumus, atšķaidot un koncentrējot šķīdumu);

reakcijas produkta masas vai gāzes tilpuma noteikšana no zināmās viena reaģenta masas; reakcijas produkta iznākuma noteikšana procentos no teorētiski iespējamā;

reakcijas produkta masas vai gāzes tilpuma noteikšana no zināmas masas vienai no reaģējošām vielām, kas satur noteiktu piemaisījumu proporciju;

viena reakcijas produkta masas noteikšana no zināmām reaģējošo vielu masām, no kurām viena ir dota pārpalikumā.

Bibliogrāfija:

1. Gabrieljans O.S. Vispārējā ķīmija: uzdevumi un vingrinājumi. M.: Izglītība, 2006.

2. Gudkova A.S. 500 problēmas ķīmijā. M.: Izglītība, 2001.

3. Viskrievijas ķīmijas olimpiāžu mērķi. M.: Eksāmens, 2005.

4. Labiy Yu.M. Ķīmijas uzdevumu risināšana, izmantojot vienādojumus un nevienādības. M.: Izglītība, 2007

5. Magdesieva N.N., Kuzmenko N.E. Mācīties risināt ķīmijas uzdevumus. M.: Izglītība, 2006.

6. Novošinskis I.I. Ķīmisko problēmu veidi un to risināšanas metodes. M.: Onikss, 2006.

7. Okajevs E.B. Ķīmijas olimpiādes. Mn.: TetraSystems, 2005.

8. KIM vienotais valsts eksāmens ķīmijā dažādos gados

Numurs

nodarbība

(sadaļas, tēmas)

Daudzums

stundas

Datumi

Nodarbību aprīkojums

Mājasdarbs

1. Ievads.

PSHE D.I.Mendeļejevs, zinātnieku portreti

Ievads.

2. Risinājumi un to pagatavošanas metodes

Spirta lampa, mēģenes statīvs, mēģenes, liesmas testa stieple, filtrpapīrs, iztvaicēšanas trauks, universāls indikatorpapīrs, slāpekļskābes šķīdumi, bārija hlorīds, nātrija hidroksīds, kaļķūdens, sudraba nitrāts

Izšķīdušās vielas masas daļa.

Molārā koncentrācija un molārās koncentrācijas ekvivalents.

Vielu šķīdība.

Praktiskais darbs Nr.1: “Noteiktas koncentrācijas šķīduma pagatavošana, sajaucot dažādu koncentrāciju šķīdumus.”

3. Aprēķini, izmantojot ķīmiskos vienādojumus

Spirta lampa, statīvs, knaibles, lāpstiņa, stikls, mēģenes, pilinātājs, mērcilindrs, filtra piltuve, filtrpapīrs, slāpekļskābes, sudraba nitrāta, sālsskābes šķīdumi, D.I.Mendeļejeva PSHE, šķīdības tabula, kalkulators

Reakcijas produkta masas noteikšana pēc zināmās viena reaģenta masas.

Gāzu tilpuma attiecību aprēķins.

Uzdevumi, kas saistīti ar šķīduma masas noteikšanu.

Reakcijas produkta masas, tilpuma, vielas daudzuma aprēķins, ja kādai no reaģējošajām vielām dots pārpalikums.

Reakcijas veikšana starp vielām, kas satur zināmas reaģējošo vielu masas, pārpalikumu nosakot, izmantojot indikatoru.

Reakcijas produkta iznākuma noteikšana procentos no teorētiski iespējamā.

Piemaisījumu aprēķins reaģējošās vielās.

4. Maisījumu sastāva noteikšana

Spirta lampa, statīvs, vārglāze, graduētais cilindrs, iztvaicēšanas kauss, filtrpapīrs, magnijs, sērskābe, vara (II) oksīds, magnija karbonāts, nātrija hidroksīds, sālsskābe

Maisījuma sastāva noteikšana, kura visas sastāvdaļas mijiedarbojas ar norādītajiem reaģentiem.

Maisījuma sastāva noteikšana, kura sastāvdaļas selektīvi mijiedarbojas ar norādītajiem reaģentiem.

5. Vielas formulas noteikšana

Vielas formulas atvasināšana, pamatojoties uz elementu masas daļu.

Vielas molekulārās formulas atvasināšana, pamatojoties uz tās blīvumu ūdeņražā vai gaisā un elementa masas daļu.

Vielas molekulārās formulas atvasināšana no tās tvaiku relatīvā blīvuma un sadegšanas produktu masas, tilpuma vai daudzuma.

Vielas formulas atvasināšana, pamatojoties uz homologu organisko savienojumu sērijas vispārīgo formulu.

6. Ķīmisko reakciju modeļi

PSHE D.I.Mendeļejevs, šķīdības tabula, uzdevumu kartes

Aprēķini, izmantojot termoķīmiskos vienādojumus.

Ķīmisko reakciju ātrums.

Ķīmiskais līdzsvars.

7. Kombinētie uzdevumi

PSHE D.I.Mendeļejevs, šķīdības tabula, uzdevumu kartes

Kombinētie uzdevumi.

8. Kvalitatīvas reakcijas

Plaša mēģene ar gāzes izplūdes cauruli, statīvs, hronometrs, gāzes šļirce, graduētais cilindrs, cinka granulas un pulveris, atšķaidīta sālsskābe, ūdeņraža peroksīda šķīdums, mangāna (IV) oksīds, vara (II) oksīds, cinka oksīds, nātrija hlorīds, kartupelis šķēles, aknu gabaliņi.

Neorganisko un organisko vielu noteikšanas metodes.

Neorganisko vielu eksperimentālā noteikšana.

Organisko vielu eksperimentālā noteikšana.

34 stunda

Nosūtiet savu labo darbu zināšanu bāzē ir vienkārši. Izmantojiet zemāk esošo veidlapu

Studenti, maģistranti, jaunie zinātnieki, kuri izmanto zināšanu bāzi savās studijās un darbā, būs jums ļoti pateicīgi.

Publicēts http://www.allbest.ru/

Uzbekistānas Republikas Veselības ministrija

Uzbekistānas Republikas Augstākās un speciālās izglītības ministrija

VISPĀRĒJĀS ĶĪMIJAS PRAKTIKA

Taškenta - 2004

Recenzenti:

Bioorganiskās un bioloģiskās ķīmijas katedras profesors II TashGosMI Kasymova S.S.

Asoc. Vispārīgās ķīmijas katedra TashPMI Arifdžanovs S.Z.

A.D.Jurajevs, N.T.Alimhodžajeva un citi.

Vispārējās ķīmijas seminārs: Mācību grāmata medicīnas studentiem

Rokasgrāmatā sniegts vispārējās ķīmijas kursa laboratorijas nodarbību saturs medicīnas institūtu studentiem. Katrai nodarbībai šīs tēmas mērķi un uzdevumi, nodarbībā apspriestie jautājumi, apgūstamās tēmas nozīme, informācijas bloks par šo tēmu, apmācības uzdevumi ar to risināšanas standartiem, situācijas uzdevumi, jautājumi, uzdevumi un tiek doti testi šīs tēmas apguves noteikšanai, laboratorisko izmeklējumu veikšanas metodes un uzdevumi patstāvīgam risinājumam.

Darbnīca tika sastādīta saskaņā ar jauno programmu medicīnas institūtu studentiem kursa “Vispārējā ķīmija” pasniegšanai.

PRIEKŠVĀRDS

Ķīmija ir viena no galvenajām vispārīgajām teorētiskajām disciplīnām. Tas ir cieši saistīts ar citām dabaszinātnēm: bioloģiju, ģeogrāfiju, fiziku. Daudzas mūsdienu ķīmijas zinātnes sadaļas radās fizikālās ķīmijas, bioķīmijas, ģeoķīmijas uc krustpunktā. Mūsdienu ķīmijā ir izveidojušās daudzas neatkarīgas sadaļas, no kurām svarīgākās ir neorganiskā ķīmija, organiskā ķīmija, analītiskā ķīmija, polimēru ķīmija, fizikālā ķīmija. uc Vispārējā ķīmija apskata ķīmiskās pamatjēdzienus, kā arī svarīgākos likumus, kas saistīti ar ķīmiskajām pārvērtībām. Vispārējā ķīmija ietver pamatus no dažādām mūsdienu zinātnes sadaļām: fizikālo ķīmiju, ķīmisko kinētiku, elektroķīmiju, strukturālo ķīmiju u.c. Vispārīgās ķīmijas svarīgākās funkcijas ietver, pirmkārt, teorētiskās bāzes radīšanu speciālo disciplīnu veiksmīgai apguvei. otrkārt, studentu modernās teorētiskās domāšanas formu mācīšanas procesa attīstīšana, kas ir ārkārtīgi aktuāla, jo starp prasībām mūsdienu speciālistam pirmajā vietā ir nepieciešamība gan pēc teorētiskā skatījuma uz objektiem, gan parādībām. tiek studēta, un spēja domāt patstāvīgi, spēja domāt no zinātniskā viedokļa, iziet ārpus šauras specialitātes rāmjiem sarežģītu problēmu risināšanā un praktisko iemaņu apguve, veicot bioloģisko objektu analīzi.

Ķīmijas loma medicīnas izglītības sistēmā ir diezgan liela. Apgūt tādas nozīmīgas medicīnas jomas kā molekulārā bioloģija, ģenētika, farmakoloģija, kvantu bioķīmija u.c. nav iespējams bez matērijas uzbūves teorijas un ķīmisko saišu veidošanās, ķīmiskās termodinamikas, ķīmisko reakciju mehānisma un citiem jautājumiem.

Viena no vispārējās ķīmijas sadaļām saskaņā ar programmu medicīnas institūtiem ir bioneorganiskā ķīmija, kas radusies uz neorganiskās ķīmijas, bioķīmijas, bioloģijas un bioģeoķīmijas bāzes.

Bioneorganiskā ķīmija pēta metālu jonus saturošu biomolekulu sastāvu, struktūru, transformāciju un to modelēšanu. Šī zinātne pēta neorganisko jonu līdzdalības mehānismus bioķīmisko procesu gaitā.

Izmantojot bioneorganiskās ķīmijas sasniegumus, iespējams izskaidrot ķīmisko elementu uzvedību bioloģiskajās sistēmās.

Un šodien ļoti patiess ir izcilā krievu zinātnieka M. V. Lomonosova apgalvojums: "Ārsts nevar būt ideāls bez pamatīgām zināšanām ķīmijā."

IEVADS

Šī mācību grāmata ir sastādīta, lai palīdzētu medicīnas studentiem, kuri studē vispārējo ķīmiju. Tas nepieciešams studentu patstāvīgai sagatavošanai laboratorijas un praktiskajām nodarbībām.

Šīs rokasgrāmatas mērķis ir, pamatojoties uz mūsdienu sasniegumiem, attīstīt skolēnos prasmes kvalitatīvi un kvantitatīvi prognozēt vielu pārveidošanas produktus dzīvā organismā, pamatojoties uz tipisku ķīmisko reakciju izpēti, kā arī sistematizēt zināšanas. no svarīgākajiem ķīmijas teorētiskajiem vispārinājumiem; iemācīt šīs zināšanas pielietot parādībām, kas notiek dzīvā organismā normālos un patoloģiskos apstākļos.

Bioneorganiskās ķīmijas kursa apguves rezultātā:

Studentam jāzina:

Risinājumu izpēte, uz kuru pamata izvērtēt neelektrolītu un elektrolītu īpašības, lai prognozētu vides ietekmi uz bioķīmisko reakciju (procesu) gaitu; risinājumu kompozīciju izteiksmes veidi; jāvadās pēc skābju un bāzu protolītiskās teorijas, kas ir pamats skābju un bāzes mijiedarbības apsvēršanai dzīvos organismos;

Pamatjēdzieni un likumi, kas saistīti ar ķīmisko procesu termodinamiku, kas nosaka bioķīmisko reakciju virzienu un dziļumu;

Ķīmiskās kinētikas pamatlikumi, ko piemēro bioloģiskām sistēmām;

Redoksprocesu un izgulsnēšanās procesu pamatmodeļi, lai prognozētu iespējamos vielu pārveides produktus bioķīmiskajās sistēmās un medicīnā izmantojamās zāles;

Komplekso savienojumu uzbūves un reaktivitātes teorijas pamatprincipi, lai prognozētu visticamāko produktu veidošanos dzīvajos organismos starp metālu joniem un bioligandiem to izmantošanai medicīnā;

S, p, d elementu savienojumu tipiskās īpašības saistībā ar to atrašanās vietu D. I. Mendeļejeva periodiskajā elementu tabulā, lai prognozētu ķīmisko elementu transformāciju bioloģiskajās sistēmās.

Ķīmisko reakciju veidi. Eksotermiskas un endotermiskas reakcijas

Bioneorganiskās ķīmijas kursa apguves rezultātā

Studentam ir jāspēj:

patstāvīgi strādāt ar izglītojošo un uzziņu literatūru, izmantot to datus tipisku problēmu risināšanai, kas attiecas uz bioloģiskajām sistēmām;

izvēlēties reakcijas apstākļus konkrētu savienojumu iegūšanai;

prognozē ķīmisko reakciju iespējamību un sastāda reakciju vienādojumus to norisei;

piemīt mūsdienīga ķīmiskās laboratorijas tehnoloģija medicīnisko preparātu un bioloģisko objektu kvalitatīvās un kvantitatīvās analīzes veikšanai;

Apkopot veikto analīžu kopsavilkumus un zinātniski pamatot iegūtos eksperimentālos datus, pielietojot tos medicīnas praksē.

Rokasgrāmata satur šīs tēmas mērķus un uzdevumus, nodarbībā apspriestos jautājumus, apgūstamās tēmas nozīmi, informācijas bloku par šo tēmu, apmācības uzdevumus ar standartiem to risināšanai, kas ir indikatīvs pamats rīcībai, kad teorētisko principu pielietošana konkrētiem uzdevumiem, kā arī situācijas uzdevumiem, jautājumiem, uzdevumiem un testiem, lai noteiktu šīs tēmas apguvi, laboratorijas darbu veikšanas metodes un uzdevumus patstāvīgam risinājumam.

Šī rokasgrāmata ir balstīta uz darbiem, kas jau vairākus gadus ir izmantoti izglītības procesā I Taškentas Valsts medicīnas institūtā un Taškentas PMI, apgūstot vispārējās ķīmijas kursu. Seminārs ir sastādīts saskaņā ar kursa "vispārējā ķīmija" pasniegšanas programmu medicīnas institūtu studentiem.

Sastādot rokasgrāmatu, īpaša uzmanība tika pievērsta vispārējās ķīmijas mācīšanas medicīniskajai neobjektivitātei.

Noteikumi darbam ķīmiskajā laboratorijā

Mūsdienu ķīmisko pētījumu tehnoloģija ir sarežģīta un daudzveidīga. To īstenošanas sākumposms ir laboratoriskās praktiskās nodarbības vispārējā ķīmijā, kuru laikā tiek apgūtas pamatiemaņas darbā ķīmiskajā laboratorijā ar ķīmiskajām iekārtām, stikla traukiem u.c., lai veiktu vienkāršus eksperimentus.

Ikvienam studentam, kas strādā ķīmijas laboratorijā, ir stingri jāievēro šādi darba noteikumi:

I. Katram laboratorijā strādājošajam ir ierādīta darba vieta, kura nedrīkst būt pārblīvēta ar nevajadzīgiem priekšmetiem, kā arī nedrīkst likt uz galda portfeļus, grāmatas, pakas utt. Darba vietā jāuztur kārtība un tīrība.

2. Pirms katra laboratorijas darba ar to saistīto teorētisko materiālu vajadzētu izpētīt tikai pēc rūpīgas instrukcijas (rokasgrāmatas) izlasīšanas un visu neskaidro jautājumu noskaidrošanas. Visi laboratorijas darbi jāveic individuāli.

3. Rūpīgi izmantojiet reaģentus, gāzi, ūdeni un elektrību. Eksperimentiem ņemiet minimālu vielas daudzumu. Neizlietotos vai liekos reaģentus nedrīkst ievietot atpakaļ pudelēs. Retu, dārgu un toksisku savienojumu atliekas ielej speciālos traukos, ko glabā laborants.

4. Nekavējoties aizveriet visas pudeles ar reaģentiem un šķīdumiem ar aizbāžņiem, kurus pēc lietošanas nedrīkst sajaukt. Publiskus reaģentus ir aizliegts vest pie sevis. Pudeles ar reaģentiem nav ieteicams novietot uz grāmatām un piezīmju grāmatiņām.

5. Laboratorijā strādājiet mēteļos, ēst ir stingri aizliegts, kā arī nav atļauts smēķēt vai skaļi runāt.

6. Pabeidzot darbu, nepieciešams nomazgāt izlietotos traukus, rūpīgi iztīrīt darba vietu, atslēgt gāzi, ūdeni, elektrību.

7. Visi dati par veiktajiem laboratorijas darbiem jāreģistrē laboratorijas žurnālā. Tajā ir: šī darba veikšanai nepieciešamais teorētiskais materiāls, laboratorijas darbu veikšanas metodes, novērojumi, reakciju vienādojumi, aprēķini, atbildes uz jautājumiem, problēmu risinājumi, zinātniski pamatoti analīzes rezultāti, uz pētījuma pamata izdarītie secinājumi. Ierakstam žurnālā jābūt precīzam un apkopotam tā, lai ķīmiķis, kurš nav pazīstams ar šo darbu, pēc tā izlasīšanas varētu skaidri iedomāties, kā tika veikti eksperimenti, kas tajos novērots un kādus secinājumus izdarījis eksperimentētājs. ieradās. Laboratorijas piezīmju grāmatiņa ir jāaizpilda analīzes laikā, kad tā tiek veikta. Jebkuru melnrakstu izmantošana nav atļauta. Eksperimentālajā ziņojumā ir stingri aizliegts slēpt vai mainīt skaitļus.

Drošības noteikumi, strādājot ķīmiskajā laboratorijā

Veicot laboratorijas darbus ķīmiskajā laboratorijā, jāievēro drošības noteikumi.

Laboratorijas darbi parasti tiek veikti pie ķīmijas stenda. Galdam jābūt tīram. Pirms laboratorijas darbu sākšanas jums jāpārliecinās, ka ir pieejami visi reaģenti un stikla trauki.

Eksperiments jāveic stingri tā aprakstā norādītajā secībā. Sildot, neturiet mēģenes un kolbas ar atveri pret sevi vai tuvumā strādājošu personu; Jūs nedrīkstat noliekties pār trauka atveri, kurā notiek reakcija.

Strādājiet ar uzliesmojošām vielām prom no uguns.

Ja aizdegas benzols, ēteris vai benzīns, uguni nevar nodzēst ar ūdeni, uguns ir jāaizpilda ar smiltīm.

Darbs ar kodīgām, toksiskām un smaržīgām vielām velkmes pārsegā. Zem caurvēja ielej koncentrētas skābes un sārmus. To atliekas nekādā gadījumā nedrīkst liet izlietnē, bet gan speciāli tam paredzētās pudelēs. Vilces režīmā veiciet visas reakcijas, ko pavada toksisku gāzu vai tvaiku izdalīšanās.

Karstās ierīces un traukus novietojiet uz īpašiem statīviem.

Ja uz sejas vai rokām nokļūst skābe, nomazgājiet to ar spēcīgu krāna ūdens strūklu un pēc tam noskalojiet skarto zonu ar atšķaidītu tējas soda šķīdumu; Ja uz ādas nokļūst sārms, rūpīgi noskalojiet vietu ar ūdeni un pēc tam ar atšķaidītu etiķskābes šķīdumu.

Ja esat apdedzinājies no karstiem priekšmetiem, pārklājiet apdegušo vietu ar vājā kālija permanganāta šķīdumā samērcētu marli. Stikla griezumu gadījumā asinis jānomazgā ar vāju kālija permanganāta vai spirta šķīdumu, brūce jāieeļļo ar joda šķīdumu un jāpārsien.

Atcerieties, ka sāļi, kas satur dzīvsudrabu, arsēnu, bāriju un svinu, ir indīgi; Pēc to lietošanas rūpīgi nomazgājiet rokas.

Pārbaudot gāzi pēc smaržas, turiet mēģeni kreisajā rokā tā, lai caurums būtu zem deguna līmeņa, un ar labo roku virziet pret sevi vāju gaisa plūsmu.

Labi jāatceras, ka ķīmijas laboratorijā, veicot laboratorijas darbus, nepieciešama īpaša piesardzība, apzinība un precizitāte. Tas nodrošinās panākumus darbā.

Katrs students drīkst veikt laboratorijas darbus tikai pēc drošības noteikumu apguves, strādājot ķīmiskajā laboratorijā.

ARveidi, kā izteikt šķīdumu koncentrāciju sistēmāSI.

Nodarbības mērķis. Iemācīties veikt kvantitatīvos aprēķinus, lai sagatavotu dažādu koncentrāciju šķīdumus, kas nepieciešami bioloģisko objektu analīzei. Eksperimentāli iemācieties sagatavot noteiktas koncentrācijas šķīdumus, ko izmanto medicīnas praksē.

Apgūstamās tēmas nozīme. Šķidriem šķīdumiem, galvenokārt ūdens šķīdumiem, ir liela nozīme bioloģijā un medicīnā. Tā ir dzīvo organismu iekšējā vide, kurā notiek dzīvībai svarīgi procesi, galvenokārt vielmaiņa. Bioloģiskie šķidrumi: asins plazma, limfa, kuņģa sula, urīns utt. ir sarežģīti ūdenī izšķīdinātu olbaltumvielu, lipīdu, ogļhidrātu, sāļu maisījumi. Lietojot ārstēšanai, tiek ņemta vērā zāļu šķīdība ūdenī. Zāļu šķīdumi medicīnas praksē vienmēr tiek izmantoti ar to sastāva skaitlisku izteiksmi. Tāpēc ārstam ir nepieciešamas zināšanas par šķīdumu koncentrācijas mērvienībām. Kvantitatīvo aprēķinu veikšana noteiktas koncentrācijas šķīdumu pagatavošanai ir ļoti svarīga medicīnas praksē, jo klīniskajā, sanitārajā un higiēniskajā un citās analīzēs zāles tiek izmantotas zināmas koncentrācijas šķīdumu veidā.

Sākotnējais zināšanu līmenis:

1. Vielu šķīdība ūdenī;

2. Jēdzieni: šķīdinātājs, šķīdinātājs, šķīdums;

3. D.I.Mendeļejeva risinājumu veidošanās ķīmiskā teorija;

4. Risinājumu koncentrācija;

5. Šķīdumi ir piesātināti, nepiesātināti, pārsātināti, koncentrēti, atšķaidīti.

N.L. Glinka. Vispārējā ķīmija. L., 1976, 213. lpp.

S. S. Olenins, G. N. Fadejevs. Neorganiskā ķīmija. M., 1979, 107. lpp.

A.V.Babkovs, G.N.Gorškova, A.M.Kononovs. Vispārējās ķīmijas seminārs ar kvantitatīvās analīzes elementiem. M., 1978, 32. lpp.

Nodarbības laikā tiks apskatīti šādi jautājumi::

Šķīdumu koncentrācijas izteikšanas veidi:

I.1. komponenta masas daļa - w(X), w(X)%:

I.2. mola daļa -N(X); tilpuma daļa - f(X);

I.3. molārā koncentrācija-c(X);

I.4. molālā koncentrācija-in(X);

I.5. ekvivalenta molārā koncentrācija c(feq(x)x) = c(

I. 6. ekvivalences koeficients feq(x) = (

I.7. ekvivalents f eq(x)x = (

I.8. ekvivalenta M f eq(x)x = M(

I.9. vielas daudzums, kas ekvivalents n (f eq(x)x) = n(

I.10. Šķīduma titrs — t(x)

Problēmu risināšana par tēmu.

3. Laboratorijas darbi

Batrašanās vietas informācija

Pamattermini un mērvienības šķīdumu koncentrācijas SI sistēmā.

Risinājumi ir viendabīgas sistēmas, kas sastāv no diviem vai vairākiem komponentiem un to mijiedarbības produktiem. . Nozīmīgākie ir cietu, šķidru un gāzveida vielu šķīdumi šķidros šķīdinātājos, parasti ūdenī.

Noteiktu izšķīdušās vielas daudzumu, kas atrodas noteiktā daudzumā pēc svara vai noteiktā šķīduma vai šķīdinātāja tilpumā, sauc par šķīduma koncentrāciju.

Sakarā ar Starptautiskās mērvienību sistēmas (SI) ieviešanu ir notikušas dažas izmaiņas risinājuma sastāva izteiksmē. Šajā sistēmā masas pamatvienība, kā zināms, ir kilograms (kg), grams (g), tilpuma vienība ir litrs (l), mililitrs (ml), vielas daudzuma vienība ir kurmis.

Vielas daudzums sistēmā irn(X) - dimensiju fizikāls lielums, ko raksturo sistēmā ietverto strukturālo daļiņu skaits - atomi, molekulas, joni, elektroni utt. Vielas daudzuma mērvienība ir mols. Tas ir vielas daudzums, kurā ir tik daudz reālu vai nosacītu daļiņu, cik atomu ir 0,012 kg oglekļa izotopa ar masu 12. Piemēram: n(HCl) = 2 mol vai 2000 mmol; n(H+)= 3-10-3 mol; n(Mg2+) = 0,03 mol vai 30 mmol

Molārā masa M(X) - Viena vielas mola masa sistēmā ir vielas masas attiecība pret tās daudzumu. Mērvienības - kg/mol, g/mol.

M(X)=, g/mol

M(X)- sistēmas vielas X molārā masa;

m(X)- sistēmas vielas X masa;

n(X)- sistēmas vielas X daudzums.

Piemēram:

M(Cl2)=70,916 g/mol; M(Ca2+)=40,08 g/mol; M (NaCl) = 58,50 g/mol.

Komponenta masas daļa -sch(X),sch%(X) - relatīvā vērtība, kas atspoguļo noteiktā sistēmā (šķīdumā) esošās sastāvdaļas masas attiecību pret šīs sistēmas (šķīduma) kopējo masu (koncentrācijas procentuālā jēdziena vietā). Izteikts vienības daļās un procentos (%).

; ;

Piemēram: sch %(NaCl)=20%; sch %(HCl)=37%.

Molārskomponenta (molārā) daļa -N ( X ) - relatīvā vērtība, kas vienāda ar noteiktā sistēmā (šķīdumā) esošās sastāvdaļas vielas daudzuma attiecību pret sistēmas (šķīduma) kopējo vielas daudzumu.

Molu daļu bieži apzīmē ar burtu N(X).

Komponenta tilpuma daļa -f (X) - relatīvā vērtība, kas vienāda ar sistēmā (šķīdumā) esošās sastāvdaļas tilpuma attiecību pret sistēmas (šķīduma) kopējo tilpumu.

Molārā koncentrācija -s(X) vielas (X) daudzuma sistēmā (šķīdumā) attiecība pret šīs sistēmas (šķīduma) tilpumu.

Ar (X)= =, mol/l

Ar (NSl)= 0,1 mol/l; c(Cu2+)= 0,2378 mol/l

Molāla koncentrācija -b(x) - sistēmā (šķīdumā) esošās vielas daudzuma (X) attiecība pret šķīdinātāja masu.

V(x) = mol/kg

Piemēram

in(NSl)= 0,1 mol/kg.

Ekvivalences koeficients- f vienāds(X)= - bezizmēra lielums, kas norāda, kāda reālās vielas daļiņas daļa (X) ir ekvivalenta vienam ūdeņraža jonam skābes-bāzes reakcijā vai vienam elektronam redoksreakcijā. Ekvivalences koeficientu aprēķina, pamatojoties uz dotās reakcijas stehiometriju. Piemēram:

NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O; f eq(NaOH)=1, feq(H2SO4 )=

ekvivalents -f vienāds(X) - bezizmēra lielums - reāla vai nosacīta vielas daļiņa (X), kas noteiktā skābju-bāzes reakcijā savienojas ar vienu molu ūdeņraža vai ir kaut kādā veidā ekvivalenta tam vai ekvivalenta vienam elektronam redoksreakcijās.

Molmasas ekvivalents -M( f vienāds(x)) = M vielas viena molekvivalenta masa, kas vienāda ar ekvivalences koeficienta un vielas molārās masas reizinājumu:

M(f eq(x)x) = M() = f eq(x)MM(x), g/mol

M(H2SO4) = M(H2SO4) = 49,0 g/mol

UZvielas ekvivalenta daudzums

n ( f eq( x ) x ) = n (

- vielas daudzums, kurā daļiņas ir līdzvērtīgas:

n(= , kurmis; n(Ca2+) = 0,5 mol

Molārās koncentrācijas ekvivalents

Ar( f vienāds(x)x)=c(

- ekvivalentas vielas daudzuma sistēmā (šķīdumā) attiecība pret šīs sistēmas (šķīduma) tilpumu:

Ar(fvienāds(x)x)= s= =mol/l = 0,1 mol/l

Šķīduma titrs -t ( x )- vielas (X) masa, kas atrodas 1 ml šķīduma:

t (x) = - ,g/ml

t(HCl)= 0,003278 g/ml

Apmācības uzdevumi un standarti to risināšanai.

m(H2 O)=200,00g

m(CuSO4·5Н2О) =50,00g

M(CuSO4) = 342,16 g/mol

M(CuSO4·5Н2О)=25000 g/mol

sch%(CuSO4·5H2O)=?

sch% (CuSO4)=?

Atsauce uz risinājumu

Atrodiet iegūtā šķīduma masu:

m(lpp- lpp)= m(iekšpusē)+m(H2 O)=50,00 g+200,C g=250,00 g.

m(p-p)=250,00G.

Atrodiet CuSO4 5H2O masas daļu šķīdumā:

sch% (CuSO4 5H2O) =

sch%( CuSO4 5H2O)=

Mēs atrodam bezūdens sāls masu 50,00 g vara sulfāta. CuSO4 5H2O molārā masa ir 250,00 g/mol, CuSO4 molārā masa ir 160,00 g/mol. Viens mols CuSO4·5H2O satur vienu molu CuSO4. Tādējādi I mol x 250,00 g/mol = 250,00 g CuSO4 5H2O satur I mol x 160,00 g/mol = 342,16 g CuSO4:

250,00 g CuSO4 5H2O -160,00 g CuSO4

Mēs veidojam proporciju: 250,00: 160,00 = 50,00: x.

Atrisinot to, mēs atrodam bezūdens vara sulfāta masu:

Atrodiet bezūdens sāls masas daļu:

sch%( CuSO4)=

sch%( CuSO4)=

sch%( CuSO4·5Н2О)=20%;sch%( CuSO4) = 25,60%

Uzdevums Nr.2 Cik ml 96% (masas) H2SO4 šķīduma (c = 1,84 g/ml) jāņem, lai pagatavotu 2 litrus 0,1000 mol/l H2SO4 šķīduma?

sch%(H2SO4)=96%;

Ar=1,84g/ml

V(lpp- lpp)=2,00l

Ar(H2 SO4)=0,1000 mol/l

M(H2SO4) = 98,0 g/mol

V(H2SO4)=?

Atsauce uz risinājumu

1. Atrodiet H2SO4 masu, kuras molārā koncentrācija ir 0,1000 mol/l 2 litros šķīduma. Ir zināms, ka

Ar(H2 SO4)= , Tad

m(H2SO4)= c(H2 SO4) M(H2SO4) V(lpp- lpp)

m(H2SO4)=0,1000 M98 M2,00 G

m(H2SO4)=19,60g.

2. Atrodiet masu 96% (masas) H2SO4 šķīdumam, kas satur 19,60 g H2SO4

sch%(H2SO4)=

m(lpp- lpp)=

3. Atrodiet H2SO4 šķīduma tilpumu, zinot tā blīvumu.

m(lpp- lpp)= V(lpp- lpp) MAr (lpp- lpp); Tad V(lpp- lpp)=

V(lpp- lpp)= 20,42/1,84=11,10 ml

V(H2 SO4) = 11,10 ml

Uzdevums Nr.3. Nosakiet molāro koncentrāciju 200 g antiseptiska 2,0% (masas) briljantzaļā (“zaļā”) spirta šķīduma. M (briljantzaļa) = 492 g/mol; (c=0,80g/ml).

sch%(in-va)=2,0%

Ar(šķīdums) = 0,80 g/ml

M(daudzums)=492,0g/mol

s(in-in)=?

Risinājuma standarts.

Atrodiet vielas masu 200,00 g briljantzaļā šķīdumā.

Atrodiet spirta šķīduma tilpumu:

V(p-p)=V(p-p)=

Atrodiet c(v) molāro koncentrāciju šķīdumā:

s(in-in)=s(in-in)=

s(in)=0,06500mol/l

Uzdevums Nr.4. NaOH šķīduma titrs, ko plaši izmanto zāļu analīzē, ir 0,003600 g/ml. Reaģējot ar sērskābi, veidojas skābes sāls. Kāda ir ekvivalentā šķīduma molārā koncentrācija tā reakcijā ar sērskābi; NaOH (%) masas daļa šķīdumā? Aprēķiniet NaOH daudzumu, kas nepieciešams, lai pagatavotu 1 litru šāda šķīduma.

t(NaOH) =0,003800 g/ml

V(lpp- lpp)=1,00 l

M(NaOH)=40,0 g/mol

Ar (lpp- lpp)=1,0 g/ml

Ar(NaOH)=?m(NaOH)=?

sch%(NaOH)=?

Risinājuma standarts.

Notiekošās reakcijas vienādojums ir:

H2SO4 + NaOH = Na HSO4 + H2O

fekv(H2SO4)=1; fekv(NaOH) = 1.

Tādējādi šajā gadījumā jārunā par NaOH šķīduma molāro koncentrāciju.

Atrodiet NaOH masu, kas nepieciešama 1000 ml šķīduma pagatavošanai:

t(NaOH)=

m(NaOH)= t(NaOH)V(p-p)

m(NaOH) = 0,003800 1000gml/ml=3,8g

Atrodiet šķīduma molāro koncentrāciju:

Ar(NaOH)=

Ar(NaOH)==0,0950 mol/l

Atrodiet 1 litra šķīduma masu:

m(šķīdums)=1000ml 1g/ml=1000g

4. Atrodiet NaOH masas daļu (%) šķīdumā:

sch%(NaOH)=

sch%(NaOH)=

Atbilde: Ar(NaOH)=0,0950 mol/l

sch%(NaOH)= 0,38%

m(NaOH)=3,8g

Situācijas uzdevumi.

1. Cik ml 30% (masas) HCl šķīduma (c = 1,152 g/ml) jāņem, lai pagatavotu 1 litru 3% (masas) tā šķīduma, ko lieto iekšēji nepietiekama skābuma gadījumā kuņģa sula? Kāda ir iegūtā šķīduma molārā koncentrācija un titrs. (Šķīdums ir standartizēts ar NaOH).

Atbilde: V(HCl)=84.60ml; c(HCl) = 0,8219 mol/l.

2. Aprēķināt fizioloģiskā NaCl šķīduma molāro koncentrāciju. Cik daudz ūdens jāpievieno 200 ml 20% NaCl šķīduma (=1,012 g/ml), lai pagatavotu 5 L fizioloģiskā šķīduma?

Atbilde: c (NaCl) = 0,000147 mol/l

V(H2O) = 4504 ml

3. Nikotīnskābe - PP vitamīns - spēlē nozīmīgu lomu ķermeņa dzīvē, jo tā ir vairāku enzīmu prostatas grupa. Tā trūkums izraisa pellagras attīstību cilvēkiem. Medicīniskām vajadzībām paredzētas ampulas satur 1 ml 0,1 % (masas) nikotīnskābes. Nosaka ekvivalenta molāro koncentrāciju un šī šķīduma titru

Standartizāciju veic, izmantojot NaOH šķīdumu.

Atbilde: t(H-R)=0,00100g/ml

c(H-R)=0,08130 mol/l

Testa jautājumi

Aprēķiniet Н2S04 ekvivalences koeficientu šajā reakcijā

Н2S04+KOH = KHS04 + H2O

a) 1.b) 2.c) 1/2d) 1/3e) 3

NaOH šķīduma titrs ir 0,03600 g/ml. Atrodiet šī šķīduma molāro koncentrāciju.

a) 9 mol/l b) 0,9 mol/l c) 0,09 mol/l d) 0,014 mol/l e) 1,14 mol/l

Uz kuru risinājumu attiecas V šķīdības vērtība?< V кристаллизация.

a) piesātināts šķīdumsc) pārsātināts šķīdums

b) nepiesātināts šķīdums d) atšķaidīts šķīdums

e) koncentrēts šķīdums

Atrodiet glikozes masas daļu (%) šķīdumā, kas satur 280 g ūdens un 40 g glikozes

a) 24,6% b) 12,5% c) 40% d) 8% e) 15%

Nosakiet H2SO4 ekvivalences koeficientu šajā reakcijā

Mg(OH)2+2H2SO4=Mg(HSO4)2+2H2O

a) 2 b) 1 c) 1/2 d) 4 d) 3

Vielas molālo koncentrāciju šķīdumā nosaka:

a) vielas molārais skaitlis 1 litrā šķīduma

b) vielas molārais skaitlis 1 ml šķīduma

c) vielas molārais skaitlis 1 kg šķīduma

d) vielas molārais skaitlis 1 g šķīduma

Cik ir risinājuma agregatīvo stāvokļu veidu?

a) 2b) 3c) 1 d) 4

9. Norādiet koncentrēto NaOH šķīdumu:

a) 0,36% b) 0,20% c) 0,40% d) 36%

Atrast fizioloģiskā NaCl šķīduma molāro koncentrāciju.

n% (NaCl) = 0,85%

a) 1 mol/l b) 0,14 mol/l c) 1,5 mol/l e) 9,31 mol/l d) 10 mol/l

LABORATORIJAS DARBS 1

1.1 Noteiktas koncentrācijas šķīdumu pagatavošana

Ir trīs metodes noteiktas koncentrācijas šķīduma pagatavošanai:

atšķaidot koncentrētāku šķīdumu

izmantojot noteiktu daudzumu cietas vielas.

fixanāla lietošanas metode.

1. 0,1 molāra sērskābes šķīduma pagatavošana, atšķaidot vairāk nekā koncentrēts šķīdums:

Vārglāzē ielej sērskābes šķīdumu un ar hidrometru nosaka šī šķīduma blīvumu. Pēc tam, izmantojot tabulu, nosaka sērskābes masas daļu šajā šķīdumā.

Nelielā vārglāzē izmēra vajadzīgo sērskābes daudzumu un uzmanīgi ar piltuvi ielej to 100 ml mērkolbā, kas līdz pusei piepildīta ar destilētu ūdeni. Atdzesē maisījumu mērkolbā līdz istabas temperatūrai un uzmanīgi pievieno ūdeni līdz mērīšanas atzīmei. Mērkolbu cieši noslēdz ar vāku un pēc rūpīgas samaisīšanas nodod laboratorijas asistentam.

Šķīduma sagatavošana izšķīdinot noteiktu cietas vielas daļu:

Jautājiet savam skolotājam, kāda šķīduma koncentrācija jums jāsagatavo. Pēc tam veiciet aprēķinu: cik gramus sāls jāizšķīdina, lai iegūtu šķīdumu ar noteiktu koncentrāciju, un nosver nepieciešamo sāls daudzumu ar precizitāti 0,01 g.

Maisiet šķīdumu ar stikla stieni ar gumijas galu, līdz sāls ir pilnībā izšķīdis. Ja šķīdināšanas procesā tiek novērota temperatūras paaugstināšanās vai pazemināšanās, pagaidiet, līdz šķīdums sasniedz istabas temperatūru.

Iegūto šķīdumu ielej sausā cilindrā un ar hidrometru mēra iegūtā šķīduma blīvumu. Izmantojot tabulu, nosaka izšķīdušās vielas masas daļu, kas atbilst blīvumam.

% kļūda = (shteor-schpractic) · 100/shteor

INveievads titrimetriskajā analīzē

Nodarbības mērķis: Iepazīties ar titrimetriskās analīzes pamatiem, kā vienu no medicīnas praksē izmantotajām kvantitatīvās pētniecības metodēm bioloģisko objektu un medikamentu analīzei, kā arī vides sanitārajai novērtēšanai.

Apgūstamās tēmas nozīme. Titrimetriskās (tilpuma) analīzes metodi plaši izmanto biomedicīnas pētījumos, lai noteiktu bioloģisko objektu, zāļu un farmakoloģisko preparātu kvantitatīvo sastāvu.

Bez zināšanām par dažādu dzīvo organismu vidiņu sastāvu nav iespējama nedz izpratne par tajās notiekošo procesu būtību, nedz zinātniski pamatotu ārstēšanas metožu izstrāde. Daudzu slimību diagnostika balstās uz konkrēta pacienta testa rezultātu salīdzināšanu ar normālu noteiktu sastāvdaļu saturu asinīs, urīnā, kuņģa sulā un citos ķermeņa šķidrumos un audos. Tāpēc veselības aprūpes darbiniekiem, īpaši ārstiem, ir jāzina titrimetriskās analīzes pamatprincipi un metodes.

Sākotnējais zināšanu līmenis.

Skābju, bāzu, sāļu elektrolītiskās disociācijas teorijas pamati;

Ķīmisko reakciju veidi (molekulārā un jonu formā);

Šķīdumu koncentrācijas izteikšanas metodes.

Mācību materiāls pašmācībai.

1. V.N. Aleksejevs. Kvantitatīvā analīze. M., 1972, 193. lpp.

2. A.A. Analītiskā ķīmija. M., 1973, 164. lpp.

I. K. Citovičs. Analītiskās ķīmijas kurss. M., 1985, 212. lpp.

Nodarbības laikā tiks apskatīti šādi jautājumi:

1. Analītiskās ķīmijas problēmas

2. Titrimetriskās analīzes metožu būtība

2.1. Pamatjēdzieni: titrimetriskajā analīzē izmantotie risinājumi

2.2. Ekvivalences punkts

2.3. Prasības titrimetriskajā analīzē izmantotajām reakcijām

2.4. Stikla trauki mērīšanai: biretes, pipetes, mērkolbas, mērcilindri.

2.5. Titrēšanas tehnika.

2.6. Aprēķini, izmantojot titrimetrisko metodi

2.7. Titrimetriskās analīzes metožu klasifikācija

Titrimetriskās analīzes metožu pielietošana medicīnas praksē.

4. Laboratorijas darbi

Informācijas bloks

Analītiskā ķīmija ir zinātne, kas pēta metodes vielu vai to maisījumu kvalitatīvā un kvantitatīvā ķīmiskā sastāva noteikšanai. To iedala kvalitatīvajā un kvantitatīvajā analīzē. Kvalitatīvas analīzes metodes izmanto, lai noteiktu, no kādiem ķīmiskajiem elementiem, atomiem, joniem vai molekulām sastāv analizējamā viela. Kvantitatīvās analīzes metodes tiek izmantotas, lai noteiktu konkrētā pētāmā savienojuma sastāvdaļu kvantitatīvās attiecības.

Kvantitatīvā analīze tiek veikta, izmantojot dažādas metodes. Plaši izplatītas ir ķīmiskās metodes, kurās vielas daudzumu nosaka pēc titrēšanai iztērētā reaģenta daudzuma, pēc nogulšņu daudzuma utt. Vissvarīgākās ir trīs metodes: gravimetriskā, titrimetriskā (tilpuma) un kolorimetriskā.

Gravimetriskās analīzes būtība ir tāda, ka analizējamās vielas sastāvdaļa tiek pilnībā izolēta no šķīduma nogulšņu veidā, pēdējās savāc uz filtra, žāvē, kalcinē tīģelī un nosver. Zinot iegūto nogulumu svaru, vajadzīgās sastāvdaļas saturu nosaka, izmantojot pēdējās ķīmisko formulu.

Titrimetriskajā (tilpuma) analīzē analizējamās vielas sastāvdaļu kvantitatīvo noteikšanu veic, precīzi izmērot zināmas koncentrācijas reaģenta tilpumu, kas nonāk ķīmiskā reakcijā ar analizējamo vielu.

Kolorimetriskā analīzes metode ir balstīta uz testa šķīduma krāsas intensitātes salīdzināšanu ar šķīduma krāsu, kura koncentrācija ir precīzi zināma.

Klīniskajā analīzē visplašāk tiek izmantotas titrimetriskās analīzes metodes, jo tās neprasa daudz laika, ir viegli izpildāmas un ar tām var iegūt diezgan precīzus rezultātus.

Titrimetriskās analīzes metode ir balstīta uz precīzu reaģenta tilpuma mērīšanu, kas patērēts reakcijā ar analizējamo vielu X. Process, kurā vienu šķīdumu biretē pievieno citam šķīdumam, lai noteiktu viena no tiem koncentrāciju (ar zināmu koncentrāciju otru) sauc par titrēšanu. Termins titrēšana ir atvasināts no vārda titrs, kas nozīmē reaģenta saturu gramos 1 ml šķīduma.

Precīzi zināmas koncentrācijas reaģenta šķīdumu sauc par darba titrētu vai standartšķīdumu. Šķīdumu ar precīzi zināmu koncentrāciju var iegūt, izšķīdinot precīzu vielas paraugu zināmā šķīduma tilpumā vai nosakot koncentrāciju, izmantojot citu šķīdumu, kura koncentrācija ir zināma iepriekš. Pirmajā gadījumā tiek iegūts šķīdums ar sagatavotu titru, otrajā - ar iestatītu titru.

Lai pagatavotu šķīdumu ar noteiktu koncentrāciju, ir piemērotas tikai tās vielas, kuras var iegūt ļoti tīrā veidā, kurām ir nemainīgs sastāvs un kuras nemainās gaisā vai uzglabāšanas laikā. Šīs vielas ietver daudzus sāļus (nātrija tetraborāts Na2B4O7 10H2O, nātrija oksalāts Na2C2O4, kālija dihromāts K2Cr2O7, nātrija hlorīds NaCl); skābeņskābe H2C2O4 2H2O un daži citi. Vielas, kas atbilst uzskaitītajām prasībām, sauc par sākotnējām vai standarta.

Precīza darba šķīdumu koncentrācijas noteikšana ir viens no galvenajiem priekšnoteikumiem labu tilpuma analīzes rezultātu iegūšanai. Rūpīgi sagatavoti un pārbaudīti darba šķīdumi tiek uzglabāti apstākļos, kas novērš šķīduma koncentrācijas izmaiņas iztvaikošanas, vielas sadalīšanās vai vides piesārņojuma dēļ. Darba šķīdumu koncentrāciju periodiski pārbauda, ​​izmantojot standarta šķīdumus.

Lai pagatavotu titrētus šķīdumus, varat izmantot arī tirdzniecībā pieejamus fiksatorus. Tās ir stikla ampulas, kurās ir precīzi nosvērti dažādu cietvielu daudzumi vai precīzi izmērīti šķidruma tilpumi, kas nepieciešami 1 litra šķīduma pagatavošanai ar precīzu molārās koncentrācijas ekvivalentu. Lai pagatavotu šķīdumu no fiksanāla, ampulas saturu pārnes 1 litra mērkolbā, pēc tam vielu izšķīdina un tilpumu noregulē līdz atzīmei.

Titrēšanas laikā ir nepieciešams noteikt reakcijas beigu punktu, t.i. līdzvērtības punkts, kad reaģentu daudzums maisījumā kļūst līdzvērtīgs. Šim nolūkam titrimetriskajā analīzē izmanto indikatorus. Indikatori ir vielas, kuras nelielos daudzumos pievieno šķīdumiem titrēšanas laikā un maina krāsu ekvivalences punktā.

Ekvivalences momenta noteikšanai papildus krāsai var izmantot arī citu šķīduma īpašību izmaiņas, taču tam nepieciešami fizikāli ķīmiskie mērījumi. Pēdējos arvien vairāk izmanto tilpuma analīzē.

Titrimetriskajā analīzē izmanto tikai tās reakcijas, kas atbilst šādiem nosacījumiem:

mijiedarbībai starp analizējamo vielu un reaģentu jānotiek noteiktās stehiometriskās attiecībās;

reakcijai starp analizējamo vielu un reaģentu jānotiek lielā ātrumā;

ķīmiskajai reakcijai starp analizējamo vielu un reaģentu jānotiek pilnībā, t.i. Reakcijas atgriezeniskums nav pieļaujams;

reakcija starp analizējamo vielu un reaģentu nedrīkst būt saistīta ar blakusreakcijām.

Lai precīzi izmērītu tilpumus, tiek izmantoti mērīšanas piederumi: biretes, pipetes, mērkolbas un mērcilindri.

Biretes ir paredzētas titrēšanai un precīzai patērētā reaģenta tilpuma mērīšanai. Tās ir graduētas stikla caurules, kuru apakšējais gals ir konusveida un aprīkotas ar slīpēta stikla krānu vai gumijas cauruli ar lodveida aizbāzni, kas savienota ar pipeti. Biretes tiek izgatavotas ar ietilpību no 10 līdz 100 ml. Īpaši precīzām analīzēm izmanto 1 un 2 ml mikrobiretes. Visbiežāk izmantotās biretes ir ar ietilpību no 10 līdz 50 ml. Biretes gradācija sākas augšpusē, no turienes lieli 1 ml dalījumi iet uz leju līdz apakšējai atzīmei. Veseli mililitri ir sadalīti desmitdaļās. No biretes izlietā šķidruma tilpumu nosaka līmeņu atšķirības pirms un pēc titrēšanas. Šķidruma līmeņa rādījumi jāveic ļoti precīzi. Rādījumu precizitāti apgrūtina tas, ka biretei ir ieliekts menisks. Meniska redzamā forma ir atkarīga no apgaismojuma apstākļiem, tāpēc lasīšanas laikā balts papīrs jānovieto cieši aiz biretes. Skaitot, acīm jāatrodas meniska līmenī. Biretes pilda, izmantojot piltuvi. Biretes augšdaļa ir pārklāta ar vāciņu, lai novērstu putekļu iekļūšanu tajā. Pirms iepildīšanas ar šķīdumu, birete trīs reizes jāizskalo ar to pašu šķīdumu.

Pipetes tiek izmantotas gadījumos, kad nepieciešams izmērīt noteiktu precīzu šķidruma tilpumu no sagatavotā šķīduma un pārnest to uz citu trauku. Pipetes ir stikla caurules ar paplatinājumu vidū un nelielu sašaurināšanos apakšējā galā. Pipetes ietilpība ir norādīta augšpusē. Pipetes tiek ražotas ar tilpumu no 1 ml līdz 100 ml. Graduētās pipetes ir sadalītas 25, 10, 5, 2, 1 ml. Mililitra tūkstošdaļu mērīšanai izmanto arī 0,2 un 0,1 ml mikropipetes. Pipetes tiek uzglabātas speciālos statīvos vertikālā stāvoklī. Piepildiet pipeti ar šķīdumu, izmantojot gumijas spuldzi, vai ievelciet šķīdumu pipetē ar muti caur mēģenes augšdaļu. Pēdējā metode nav ieteicama, jo ir iespējama šķidruma nokļūšana mutē. Piepildot pipeti ar šķīdumu, iesūciet to nedaudz virs atzīmes un pēc tam ātri saspiediet augšējo caurumu ar rādītājpirkstu, lai šķidrums neizlīstu no pipetes. Piepildīto pipeti nedaudz paceļ, lai gals izplūst tikai no šķīduma, bet ne no trauka, no kura tiek ņemts šķīdums. Pēc tam, turot aci atzīmes līmenī, uzmanīgi atlaidiet pirksta spiedienu, nedaudz paceļot tā galu, un šķidrums izplūst pa pilienam. Tiklīdz meniska apakšējā daļa sasniedz atzīmes līniju, pipetes atveri cieši aizver ar pirkstu un izmērīto šķidrumu ielej citā traukā. Šķīduma iztukšošanu no pipetes veic, pieskaroties pipetes galam trauka sieniņai, kurā ielej šķīdumu. Parasti ļaujiet šķīdumam brīvi iztukšot vai palēnināt iztukšošanas ātrumu, ar pirkstu aizsedzot daļu no pipetes augšējās atveres. Kad viss šķidrums ir izlējis, jāpagaida 20-30 sekundes, pēc tam izņem pipeti no trauka. Šķidruma pilienu, kas paliek uz pipetes gala, nevajadzētu izpūst, jo tas tika ņemts vērā, kalibrējot pipeti. Strādājot ar pipeti, pirms pēdējās iepildīšanas ar šķīdumu, pipete vairākas reizes jāizskalo ar to pašu šķīdumu.

Pēc darba pabeigšanas pipete jāizskalo ar destilētu ūdeni.

Mērkolbas galvenokārt izmanto noteiktas koncentrācijas šķīdumu pagatavošanai. Tie ir plakandibena trauki ar šauru un garu kaklu. Uz kakla ir atzīme gredzena formā, līdz kurai ir jāpiepilda kolba (gar šķidrā meniska apakšējo malu), lai iegūtu tilpumu, kas norādīts kolbas platajā daļā. Mērkolbas ir paredzētas 50, 100, 200, 500, 1000, 5000 ml tilpumiem. Kolbas ietilpība ir norādīta uzrakstā uz kolbas. Kolbu noslēdz ar slīpēta stikla aizbāzni. Vispirms iepildiet kolbu caur tajā ievietoto piltuvi un pēc tam no pipetes tā, lai apakšējais menisks būtu pretī līnijai.

Graduācijas cilindrus izmanto, lai izmērītu konkrētu šķīdumu tilpumu, ja precizitātei nav lielas nozīmes. Tie ir ērti, lai sajauktu un atšķaidītu noteikta tilpuma šķīdumus. Gar cilindra augstumu ir sadalījumi. Veicot mērījumus, acij vienmēr jābūt vienā līmenī ar apakšējo menisku. Mērcilindrus neizmanto, lai precīzi izmērītu tilpumus.

Stikla trauki, kas paredzēti ķīmisko analīžu veikšanai, ir rūpīgi jānomazgā. Tas ir viens no svarīgākajiem darba elementiem, lai nodrošinātu precīzus rezultātus. Stikla trauku tīrības kritērijs ir ūdens pilienu plūsma no iekšējām sienām. Ja skalošanas laikā uz sienām parādās pilieni, tad pirms darba uzsākšanas trauki ir vēlreiz jānomazgā. Varat izmantot īpašas otas. Pēc tam traukus piepilda ar hroma maisījumu, kas oksidē organisko vielu pēdas uz stikla, un patur kādu laiku (līdz pusstundai). Pēc trauku mazgāšanas hroma maisījumu savāc atkārtotai izmantošanai. Pēc hroma maisījuma ieliešanas savākšanas pudelē traukus vispirms noskalo ar krāna ūdeni un pēc tam ar destilētu ūdeni. Ja trauki jāizmanto sausi, tos žāvē speciālos žāvēšanas skapjos.

Titrēšana tiek veikta šādi:

Tīru bireti 2-3 reizes izskalo ar nelielu daudzumu darba šķīduma, lai noņemtu atlikušo ūdeni.

Nostipriniet bireti vertikāli statīva kājā un piepildiet to ar titrētu šķīdumu līdz līmenim, kas nedaudz pārsniedz nulli.

Daļa šķīduma tiek nolaista piegādātajā stiklā, lai izspiestu gaisu no gumijas caurules un pipetes.

Novietojiet šķidruma līmeni līdz nullei. Uz biretes gala nedrīkst palikt ne piliens šķīduma (to noņem, pieskaroties stiklam).

Pārbaudāmo šķīdumu ar pipeti iepilina titrēšanas kolbā.

Šķidrumu no biretes pakāpeniski ielej kolbā, līdz tiek noteikts ekvivalences punkts.

Lasot šķidrumu, acs tiek turēta tieši meniska līmenī. Krāsainiem šķīdumiem nolasījums tiek veikts pa augšējo menisku, nekrāsotiem šķīdumiem - pa apakšējo.

Darba beigās birete tiek piepildīta ar ūdeni virs nulles sadalījuma un no augšas aizvērta ar mēģeni.

Ķīmisko analīžu laikā var rasties kļūdas, tāpēc tiek veikti vairāki paralēli mērījumi. Sistemātiskas kļūdas titrimetriskajā analīzē var rasties nepareizas darba šķīdumu koncentrācijas noteikšanas, koncentrācijas izmaiņām uzglabāšanas laikā, tilpuma stikla trauku neprecizitātes, nepareizas indikatora izvēles u.c.

Nejaušo kļūdu avots ir: neprecizitāte biretes piepildīšanā līdz nulles dalījumam, neprecizitāte tilpuma nolasīšanā biretes skalā, nenoteiktība par reaģenta pārpalikumu pēc pēdējā darba šķīduma piliena pievienošanas titrēšanas laikā.

Titrimetriskās analīzes aprēķini tiek veikti saskaņā ar ekvivalentu likums: pie vienādām ekvivalenta molārajām koncentrācijām šķīdumi mijiedarbojas viens ar otru vienādos tilpumos. Dažādās koncentrācijās mijiedarbojošo vielu šķīdumu tilpumi ir apgriezti proporcionāli to koncentrācijām:

V1 s(1/z X1) = V2 s(1/z X2) (1)

Abiem reaģentiem tā šķīduma ekvivalenta molārās koncentrācijas un tilpuma reizinājums ir nemainīga vērtība. Pamatojoties uz ekvivalentu likumu, var veikt dažādus kvantitatīvus aprēķinus.

Piemēram, zinot viena šķīduma ekvivalenta molāro koncentrāciju, kā arī titrēšanai iztērēto šķīdumu tilpumus, varat noteikt cita šķīduma molāro koncentrāciju un titru. Piemēram:

Lai neitralizētu 20,00 ml sērskābes šķīduma, tika patērēti 12,00 ml sārma šķīduma ar molāro koncentrāciju, kas ekvivalenta 0,2000 mol/l. Aprēķina ekvivalenta molāro koncentrāciju un sērskābes titru šajā šķīdumā.

2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O

NaOH + S H2SO4 = S Na2SO4 + H2O

No vienādojuma ir skaidrs, ka H2SO4 ekvivalences koeficients ir vienāds ar ½, un NaOH ekvivalences koeficients ir vienāds ar 1. Aizvietojot vērtības formulā (1), mēs iegūstam:

c(S H2SO4) = 0,2000 mol/l · 12,00 ml / 20,00 ml = 0,1200 mol/l

t(Н2SO4) = с(1/2 H2SO4) · M(1/2 H2SO4) / 1000, g/ml

Tādējādi t(H2SO4) = 0,1200 mol/l 49 g/m/1000 = 0,005880 g/mol

Titrimetriskās analīzes aprēķini jāveic ar augstu precizitātes pakāpi.

Šķīdumu tilpumus mēra ar precizitāti līdz mililitra simtdaļām, piemēram: V (HCI) = 10,27 ml vai V (NaOH) = 22,82 ml. Šķīdumu koncentrāciju aprēķina līdz ceturtajam nozīmīgajam ciparam, piemēram:

c (NSes)=0,1025 mol/l

c (NaOH)=0,09328 mol/l

t(NSes) = 0,003600 g/ml

Atkarībā no reakcijas, kas ir noteikšanas pamatā, tilpuma analīzes metodes var iedalīt šādās grupās:

Skābju-bāzes titrēšanas metodes vai neitralizācijas metode

Oksidācijas-reducēšanas vai oksidimetrijas metodes

Kompleksometrijas metode

Nokrišņu metodes

Izglītības uzdevumi un standarti un to risinājumi

Uzdevums Nr.1. Medicīnā kālija permanganātu ārīgi izmanto kā antiseptisku līdzekli brūču un rīkles mazgāšanai - 0,1-0,5% šķīdums, rīkles skalošana - 001 - 01% šķīdums, kuņģa skalošana - 0,02 - 0,1% šķīdums. Kādu titrimetriskās analīzes metodi var izmantot, lai aprēķinātu kālija permanganāta šķīduma koncentrāciju, ja ir pieejams titrēts skābeņskābes šķīdums?

Atsauce uz risinājumu

Kālija permanganāts ir oksidētājs, skābeņskābe ir reducētājs. Tā kā reakcija starp šiem komponentiem ir redokss, kālija permanganāta koncentrācijas noteikšanai var izmantot permanganatometrijas metodi.

Uzdevums Nr.2. Nosaka ekvivalenta molāro koncentrāciju un ūdeņraža hlorīda titru, ja 20,00 ml šī šķīduma titrēšanai tika izmantoti 19,87 ml 0,1 mol/l NaOH šķīduma.

V(HCl)= 20,00 ml

V(NaOH)= 19,87 ml

c(NaOH)= 0,1000 mol/l

M(HCl) = 36,5 g/mol

c(HCl) = ?t(HCl) = ?

Risinājuma standarts.

Notiekošās reakcijas vienādojums ir:

NaOH + HCl = NaCl + H2O

Tādējādi: f eq (NaOH) = 1, f eq (HCl) = 1.

Izmantojot ekvivalentu likumu, mēs atrodam HCl šķīduma molāro koncentrāciju:

c(NaOH) V(NaOH) = c(NSl) V(HCl)

c(HCl) =mol/l

Pamatojoties uz c(HCl) vērtību, mēs aprēķinām šī risinājuma titru:

t(HCl) =

t(HCl)= 0,003627 g/ml

Atbilde: c(HCl) = 0,09935 mol/l

t(HCl) = 0,003627 g/ml

Situācijas uzdevumi.

Atbilde: V(NaOH) = 12,33 ml.

2. Kādos gadījumos ekvivalences punkts atrodas pie pH=7, pie pH<7, при рН>7?

Atbilde: Titrējot stipru skābi ar sārmu, ekvivalentais punkts sakrīt ar neitrālo punktu; titrējot vāju skābi ar sārmu, ekvivalentais punkts atrodas pie pH vērtībām<7, при титровании слабого основания сильной кислотой эквивалентная точка лежит выше нейтральной точки.

3. Svina acetāts – Pb(CH3COO)2 – ir savelkošs līdzeklis iekaisīgām ādas slimībām. Tiek izmantots 0,5% šķīdums. Aprēķiniet šīs vielas masu, lai sagatavotu 100 ml 0,5% (masas) šķīduma. Kāda ir svina masas daļa (%) šajā šķīdumā? lpp=1 g/ml.

Atbilde: m(Pb(CH3COO)2 = 0,5 g w% = (Pb) = 0,32%.

Testa jautājumi.

1. Kāda šķīduma titra vērtība t(HCl) atspoguļo nepieciešamo noteikšanu precizitātes pakāpi titrimetriskā analīzē

a) 0,03 g/ml b) 0,003715 g/ml c) 0,0037578 g/ml) 3,7 g/ml d) 0,0037 g/ml

2. Kādas tilpuma vērtības ir konsekventas titrimetriskajā analīzē?

a) 2,51 ml; 10,52 ml; 8,78 ml d) 15,27 ml; 15,22 ml; 15,31 ml

b) 5,73 ml; 7,02 ml; 15,76 ml c) 1,07 ml; 5,34 ml; 0,78 ml.

3. Kādu mērinstrumentu izmanto, lai noteiktu titrētā šķīduma tilpumu?

a) pipete c) mērkolba b) birete c) kolba

4. Kāda reakcija ir skābju-bāzes titrēšanas pamatā?

a) redoksreakcija

b) neitralizācijas reakcija

c) kompleksu savienojumu veidošanās reakcija

d) reakcija, kas notiek ar siltuma izdalīšanos

5. Kuru šķīdumu sauc par titrētu?

a) nezināmas koncentrācijas šķīdums

b) svaigi pagatavots šķīdums

c) precīzi zināmas koncentrācijas reaģenta šķīdumu

d) šķīdums, kura koncentrācija ir jānosaka

6. Kas ir ekvivalences punkts?

a) tas ir reakcijas beigu punkts b) tas ir reakcijas sākumpunkts

c) divu vielu mijiedarbība d) punkts, kur tilpumi ir vienādi

7. Uz kādu likumu balstās titrimetriskās analīzes aprēķini?

a) vielas masas nezūdamības likums b) ekvivalentu likums

c) Ostvalda atšķaidīšanas likums d) Raula likums

8. Kādam nolūkam tiek izmantotas pipetes?

a) precīza šķīduma tilpuma mērīšanai b) titrēšanai

c) šķīdumu pagatavošanai d) šķīduma atšķaidīšanai

9. Kāds ir šķīduma titrs?

a) tas ir izšķīdušās vielas gramu skaits 1 litrā šķīduma

b) tas ir izšķīdušās vielas molu skaits 1 litrā šķīduma

c) tas ir izšķīdušās vielas molu skaits 1 kg šķīduma

d) tas ir izšķīdušās vielas gramu skaits 1 ml šķīduma

10.Kādas vielas izmanto, lai noteiktu ekvivalences punktu?

a) indikatori b) inhibitori c) promotori d) katalizatori

LABORACIJAS DARBS 2

2.1 Metodes darbam ar laboratorijas mērīšanas stikla traukiem, ko izmanto titānā rimetriskā analīze (uz ūdens)

Līdzīgi dokumenti

Ķīmiskās termodinamikas pamatjēdzieni. Vielas sadegšanas standarta entalpija. Secinājumi no Hesa ​​likuma. Ķīmijas loma medicīnas zinātnes un praktiskās veselības aprūpes attīstībā. Ķīmiskās termodinamikas un bioenerģētikas elementi. Termoķīmija.

prezentācija, pievienota 01.07.2014


Analītiskās ķīmijas kā zinātnes būtība un priekšmets. Ķīmisko vielu kvalitatīvās un kvantitatīvās analīzes uzdevumi un metodes. Kvalitatīvas reakcijas uz katjoniem piemēri. Reakciju slapjā (šķīdumos) un sausā ceļā pavadošo parādību raksturojums.

prezentācija, pievienota 27.04.2013


Kvalitatīvās analīzes pielietojums farmācijā. Autentiskuma noteikšana, farmaceitisko līdzekļu tīrības pārbaude. Analītisku reakciju veikšanas metodes. Darbs ar ķīmiskajiem reaģentiem. Katjonu un anjonu reakcijas. Sistemātiska vielas analīze.

pamācība, pievienota 19.03.2012


Termina "ķīmija" izcelsme. Ķīmijas zinātnes galvenie attīstības periodi. Alķīmijas augstākās attīstības veidi. Zinātniskās ķīmijas dzimšanas periods. Ķīmijas pamatlikumu atklāšana. Sistēmiskā pieeja ķīmijā. Mūsdienu ķīmijas zinātnes attīstības periods.

abstrakts, pievienots 03/11/2009


Analītiskās ķīmijas teorētiskais pamats. Spektrālās analīzes metodes. Analītiskās ķīmijas saistība ar zinātnēm un nozarēm. Analītiskās ķīmijas nozīme. Precīzu ķīmiskās analīzes metožu pielietošana. Sarežģīti metālu savienojumi.

abstrakts, pievienots 24.07.2008


Ķīmijas attīstības galvenie posmi. Alķīmija kā viduslaiku kultūras fenomens. Zinātniskās ķīmijas rašanās un attīstība. Ķīmijas izcelsme. Lavuazjē: revolūcija ķīmijā. Atomu molekulārās zinātnes uzvara. Mūsdienu ķīmijas pirmsākumi un tās problēmas 21. gadsimtā.

abstrakts, pievienots 20.11.2006


Refrakcijas jēdziens kā atomu, molekulu, jonu elektroniskās polarizācijas mērs. Refrakcijas indeksa novērtēšana organisko savienojumu, minerālvielu un ārstniecisko vielu identificēšanai, to ķīmiskie parametri, kvantitatīvā un strukturālā analīze.

kursa darbs, pievienots 06.05.2011


Potenciometriskā metode ir kvalitatīvas un kvantitatīvās analīzes metode, kuras pamatā ir potenciālu mērīšana, kas rodas starp testa šķīdumu un tajā iegremdēto elektrodu. Potenciometriskās titrēšanas līknes.

tests, pievienots 09.06.2006


"Analīzes māksla" un laboratoriju rašanās vēsture. Rietumeiropas ķīmijas zinātnes radošā attīstība. Lomonosovs M.V. kā analītiskais ķīmiķis. Krievijas sasniegumi ķīmiskās analīzes jomā 18.-19. gadsimtā. Sadzīves ķīmijas attīstība 20. gs.

kursa darbs, pievienots 26.10.2013


No alķīmijas līdz zinātniskajai ķīmijai: reālās zinātnes ceļš par matērijas pārvērtībām. Revolūcija ķīmijā un atomu molekulārajā zinātnē kā mūsdienu ķīmijas konceptuālais pamats mūsdienu civilizācijas ķīmiskās sastāvdaļas vides problēmas.