Dzelzs sulfīda iegūšana 2. Dzelzs (II) sulfīds, īpašības, īpašības un ražošana, ķīmiskās reakcijas. Apraksts un struktūra

Apraksts un struktūra

Saņemšana

Reakcija sākas, kad degļa liesmā tiek uzkarsēts dzelzs un sēra maisījums, un tas var turpināties bez karsēšanas, atbrīvojot siltumu.

$\backslash \backslash \; mathsf\; (Fe\_2O\_3\; +\; H\_2\; +\; 2H\_2S\; \backslash \backslash \; longrightarrow\; 2FeS\; +\; 3H\_2O)$

Ķīmiskās īpašības

1. Mijiedarbība ar koncentrētu HCl:

$\backslash \backslash \; mathsf\; (FeS\; +\; 2HCl\; \backslash \backslash \; longrightarrow\; FeCl\_2\; +\; H\_2S)$

2. Mijiedarbība ar koncentrētu HNO 3:

$\backslash \backslash \; mathsf\; (FeS\; +\; 12HNO\_3\; \backslash \backslash \; longrightarrow\; Fe\; (NO\_3)\; \_2\; +\; H\_2SO\_4\; +\; 9NO\_2\; +\; 5H\_2O)$

Pieteikums

Dzelzs (II) sulfīds ir izplatīta izejviela sērūdeņraža ražošanai laboratorijā. Dzelzs hidrosulfīds un / vai atbilstošais bāzes sāls ir dažu terapeitisko dūņu vissvarīgākā sastāvdaļa.

Uzrakstiet atsauksmi par rakstu "Dzelzs (II) sulfīds"

Piezīmes

Literatūra

• Lidins R. A. “Studentu rokasgrāmata. Ķīmija "M.: Astrels, 2003. gads.
• B.V.Nekrasovs Vispārējās ķīmijas pamati. - 3. izdevums. - Maskava: ķīmija, 1973. - T. 2. - S. 363. - 688 lpp.

Saites

Izraksts, kas raksturo dzelzs (II) sulfīdu

Tajā naktī ilgi princese Mērija sēdēja pie atvērta loga savā istabā, klausoties zemnieku izloksnes skaņas, kas nāk no ciemata, bet viņa par tām nedomāja. Viņa uzskatīja, ka neatkarīgi no tā, cik daudz par viņiem domāja, viņa tos nevar saprast. Viņa domāja visu par vienu lietu - par skumjām, kas tagad pēc pārtraukuma, ko rada rūpes par tagadni, viņai jau ir kļuvusi par pagātni. Tagad viņa varēja atcerēties, varēja raudāt un lūgt. Saulei rietot, vējš pierima. Nakts bija mierīga un kraukšķīga. Pulksten divpadsmitos balsis sāka rimties, gailis dunēja, no liepu aizmugures sāka parādīties pilnmēness, pieauga svaiga balta rasas migla, un pār ciemu un māju valdīja klusums.

Anotācija par tēmu:

Dzelzs sulfīdi (FeS, FeS 2) un kalcijs (CaS)

Pabeidzis Ivanovs I.I.

Ievads

Rekvizīti

Izcelsme (ģenēze)

Sulfīdi dabā

Rekvizīti

Izcelsme (ģenēze)

Izplatība

Pieteikums

Pirotīts

Rekvizīti

Izcelsme (ģenēze)

Pieteikums

Marcasite

Rekvizīti

Izcelsme (ģenēze)

Dzimšanas vieta

Pieteikums

Oldgamite

Saņemšana

Fizikālās īpašības

Ķīmiskās īpašības

Pieteikums

Ķīmiskā atmosfēras iedarbība

Termiskā analīze

Termogravimetrija

Derivatogrāfija

Sulfīdi

Sulfīdi ir dabiski metālu un dažu nemetālu sēra savienojumi. Ķīmiski tos uzskata par sērūdeņražskābes H 2 S sāļiem. Daudzi elementi ar sēru veido polisulfīdus, kas ir polisērskābes H 2 S x sāļi. Galvenie elementi, kas veido sulfīdus, ir Fe, Zn, Cu, Mo, Ag, Hg, Pb, Bi, Ni, Co, Mn, V, Ga, Ge, As, Sb.

Rekvizīti

Sulfīdu kristāliskā struktūra ir saistīta ar visblīvāko S2-jonu kubisko un sešstūru iepakojumu, starp kuriem atrodas metāla joni. galvenās struktūras attēlo koordinācijas (galena, sfalerīts), salu (pirīts), ķēdes (antimonīts) un slāņveida (molibdenīts) veidi.

Raksturīgas ir šādas vispārējās fizikālās īpašības: metāla spīdums, augsta un vidēja atstarojamība, salīdzinoši zema cietība un augsts īpatsvars.

Izcelsme (ģenēze)

Tie ir plaši izplatīti dabā, veidojot apmēram 0,15% no zemes garozas masas. Izcelsme galvenokārt ir hidrotermiska; daži sulfīdi veidojas arī eksogēno procesu laikā reducējošā vidē. Tās ir daudzu metālu rūdas - Cu, Ag, Hg, Zn, Pb, Sb, Co, Ni utt. Sulfīdu klase ietver antimonīdus, arsenīdus, selenīdus un telurīdus, kas pēc īpašībām ir tiem tuvi.

Sulfīdi dabā

Dabiskos apstākļos sērs rodas divos valences stāvokļos S 2 anjonā, kas veido S 2- sulfīdus, un S 6+ katjonā, kas ir iekļauts S0 4 sulfāta radikāļā.

Rezultātā sēra migrāciju zemes garozā nosaka tā oksidēšanās pakāpe: reducējošā vide veicina sulfīdu minerālu veidošanos, oksidēšanas apstākļi - sulfātu minerālu parādīšanos. Dabiskā sēra neitrālie atomi ir pārejas saite starp divu veidu savienojumiem atkarībā no oksidēšanās vai reducēšanās pakāpes.

Pirīts

Pirīts ir minerāls, dzelzs disulfīds FeS 2, visvairāk sastopamais sulfīds zemes garozā. Citi minerāla un tā šķirņu nosaukumi: kaķu zelts, muļķa zelts, dzelzs pirīts, markazīts, bravoīts. Sēra saturs parasti ir tuvu teorētiskajam (54,3%). Bieži vien ir piemaisījumi Ni, Co (nepārtraukta izomorfiska virkne ar CoS; parasti kobalta-pirīts satur no desmitdaļām% līdz vairākām% Co), Cu (no desmitdaļām% līdz 10%), Au (biežāk nelielu vietējā zelta ieslēgumu veidā), Kā (līdz vairākiem%), Se, Tl (~ 10-2%) utt.

Rekvizīti

Krāsa ir gaiši misiņš un zeltaini dzeltena, kas atgādina zeltu vai halkopopirītu; dažreiz satur mikroskopiskus zelta ieslēgumus. Pirīts kristalizējas kubiskā sistēmā. Kristāli kuba, piecstūra-dodekaedra, retāk oktaedra, formā notiek arī masveida un granulētu agregātu veidā.

Cietība mineraloģiskā mērogā 6 - 6,5, blīvums 4900-5200 kg / m3. Uz zemes virsmas pirīts ir nestabils, to viegli oksidē atmosfēras skābeklis un gruntsūdeņi, pārvēršoties par getītu vai limonītu. Spēcīgs metāla spīdums.

Izcelsme (ģenēze)

Atrasts gandrīz visu veidu ģeoloģiskos veidojumos. Tas ir kā minerāls minerālajos akmeņos. Parasti būtiska sastāvdaļa hidrotermālajās vēnās un metasomatiskajās nogulsnēs (augsta, vidēja un zema temperatūra). Nogulšņainos iežos pirīts parādās graudu un mezgliņu formā, piemēram, melnajās slānekļos, oglēs un kaļķakmens. Ir zināmi nogulumu ieži, kas galvenokārt sastāv no pirīta un krama. Bieži vien pēc fosilās koksnes un amonītiem veidojas pseidomorfi.

Izplatība

Pirīts ir visizplatītākais sulfīda minerāls zemes garozā; visbiežāk notiek hidrotermālās izcelsmes nogulsnēs, pirītu nogulsnēs. Vislielākās pirītu rūdu rūpnieciskās uzkrāšanās atrodas Spānijā (Rio Tinto), PSRS (Urāls), Zviedrijā (Buliden). Graudu un kristālu veidā tas tiek sadalīts metamorfās slānekļos un citos dzelzi saturošos metamorfos iežos. Pirītu nogulsnes ir izstrādātas galvenokārt tajā esošo piemaisījumu: zelta, kobalta, niķeļa, vara - ieguvei. Dažās ar pirītiem bagātajās atradnēs ir urāns (Vitvitersranda, Dienvidāfrika). Varš tiek iegūts arī no masīviem sulfīda nogulumiem Ducktown (Tenesī, ASV) un upes ielejā. Rio Tinto (Spānija). Ja minerālā ir vairāk niķeļa nekā dzelzs, to sauc par bravoītu. Oksidējoties, pirīts pārveidojas par limonītu, tāpēc apglabātos pirīta nogulumus var atrast limonīta (dzelzs) cepures uz virsmas.Galvenie nogulumi ir Krievija, Norvēģija, Zviedrija, Francija, Vācija, Azerbaidžāna, ASV.

Pieteikums

Pirīta rūdas ir viena no galvenajām izejvielām, ko izmanto sērskābes un vara sulfāta iegūšanai. No tā vienlaikus tiek iegūti krāsainie un dārgmetāli. Sakarā ar spēju izraisīt dzirksteles, pirīts tika izmantots pirmo ieroču un pistoles (tērauda-pirīta pāra) riteņu slēdzenēs. Vērtīgs kolekcionējams materiāls.

Pirotīts ir ugunīgi sarkans vai tumši oranžs, magnētisks pirīts, minerāls no sulfīdu klases ar sastāvu Fe 1-x S. Pie piemaisījumiem pieder Ni, Co. Kristāla struktūrai ir vistuvākais sešstūra S atomu iepakojums.

Struktūra ir bojāta, jo ne visas oktaedrālās tukšumus aizņem Fe, kā dēļ daļa Fe 2+ tiek pārnesta uz Fe 3+. Fe strukturālais deficīts pirotītā ir atšķirīgs: tas dod kompozīcijas no Fe 0,875 S (Fe 7 S 8) līdz FeS (stehiometriskais sastāvs FeS - troilīts). Atkarībā no Fe deficīta kristāliskās šūnas parametri un simetrija mainās, un pie x ~ 0,11 un zemāk (līdz 0,2) pirotīns no sešstūra modifikācijas pāriet uz monoklīnisko. Pirotīta krāsa ir bronzas dzeltena ar brūnu nokrāsu; spīdums ir metālisks. Dabā ir izplatītas nepārtrauktas masas, granulu izdalījumi, kas sastāv no abu modifikāciju dīgšanas.

Cietība mineraloģiskā mērogā 3,5-4,5; blīvums 4580-4700 kg / m3. Magnētiskās īpašības mainās atkarībā no sastāva: sešstūrains (sliktais S) pirotīns ir paramagnētisks, monoklīnisks (bagāts ar S) ir feromagnētisks. Atsevišķiem pirotīna minerāliem ir īpaša magnētiskā anizotropija - paramagnetisms vienā virzienā un feromagnetisms otrā virzienā, perpendikulāri pirmajam.

Izcelsme (ģenēze)

Pirotīts veidojas no karstiem šķīdumiem, kad samazinās disociēto S 2- jonu koncentrācija.

Tas ir plaši izplatīts vara-niķeļa rūdu hipogēnos nogulumos, kas saistīti ar ultrabāzes iežiem; arī kontakta-metasomātiskajās nogulsnēs un hidrotermālajos ķermeņos ar vara parasto metālu, sulfīda-kasiterītu un citu mineralizāciju. Oksidācijas zonā tas pārveidojas par pirītu, markazītu un brūno dzelzs rūdu.

Pieteikums

Spēlē nozīmīgu lomu dzelzs sulfāta un krokusa ražošanā; tā kā rūdas dzelzs ražošanai ir mazāk svarīgas nekā pirīts. Izmanto ķīmijas rūpniecībā (sērskābes ražošanā). Pirotīts parasti satur dažādu metālu (niķeļa, vara, kobalta uc) piemaisījumus, kas padara to interesantu no rūpnieciskā viedokļa. Pirmkārt, šis minerāls ir svarīga dzelzs rūdas. Otrkārt, dažas no tās šķirnēm tiek izmantotas kā niķeļa rūdas. Kolekcionāru apbalvoti.

Marcasite

Nosaukums cēlies no arābu valodas “marcasitae”, kuru alķīmiķi izmantoja, lai apzīmētu sēra savienojumus, ieskaitot pirītu. Vēl viens nosaukums ir "starojošais pirīts". Spektroprīts ir nosaukts par līdzību ar pirītu pēc krāsas un zaigojoša nokrāsa.

Markazīts, tāpat kā pirīts, ir dzelzs sulfīds - FeS2, bet atšķiras no tā ar iekšējo kristālisko struktūru, lielāku trauslumu un zemāku cietību. Kristalizējas rombiskajā sistēmā. Markazīts ir necaurspīdīgs, tai ir misiņa dzeltena krāsa, bieži ar zaļganu vai pelēcīgu nokrāsu, tā parādās tabulveida, adatas un šķēpa formas kristālu veidā, kas var veidot skaistus zvaigznes formas radiālus starojošus starpaugus; sfērisku mezgliņu formā (izmērs svārstās no rieksta lieluma līdz galvas izmēram), dažreiz pilienveida, nieru formas un aciniformu veidojumi, garozas. Bieži aizstāj organiskās atliekas, piemēram, amonīta čaumalas.

Rekvizīti

Līnijas krāsa ir tumša, zaļganpelēka, metāla spīdums. Cietība 5-6, trausla, šķelšanās nepilnīga. Markazīts virsmas apstākļos nav īpaši stabils, laika gaitā, īpaši pie augsta mitruma, tas sadalās, pārvēršoties limonītā un atbrīvojot sērskābi, tāpēc tas jāuzglabā atsevišķi un ar īpašu piesardzību. Trieciena brīdī markazīts izstaro dzirksteles un sēra smaržu.

Izcelsme (ģenēze)

Markazīts dabā ir daudz retāk sastopams nekā pirīts. To novēro hidrotermālās, galvenokārt vēnu nogulsnēs, visbiežāk mazu kristālu drusu veidā tukšumos, pulveru veidā uz kvarca un kalcīta, garozu un pilienu veidā. Nogulšņu iežos, galvenokārt ogles saturošos, smilšmālajos nogulumos, markazīts galvenokārt rodas mezglu, pseidomorfu, kuru pamatā ir organiskas atliekas, un smalku kvēpu veidā. Makroskopiski markazītu bieži sajauc ar pirītu. Papildus piritam markazīts parasti ir saistīts ar sfalerītu, galēnu, halkopirītu, kvarcu, kalcītu un citiem.

Dzimšanas vieta

No hidrotermālā sulfīda nogulsnēm Blyavinskoye var atzīmēt Orenburgas reģionā Dienvidurālos. Nogulumi ietver Borovichek ogļu saturošus smilšmāla nogulumus (Novgorodas apgabals), kas satur dažādas mezglu formas. Vidējo Urālu austrumu nogāzē (uz austrumiem no Sverdlovskas) māla nogulumu noguldījumi Kurijs-Kamenskis un Troicko-Bainovskis ir slaveni arī ar formu daudzveidību. Jāatzīmē, ka atradnes atrodas Bolīvijā, kā arī Klaustāls un Freiberga (Vestfālene, Ziemeļreina, Vācija), kur sastopami labi izveidoti kristāli. Mezgliņu vai īpaši skaistu, radiāli izstarojošu plakano lēcu veidā savulaik dūņainos nogulumu iežos (mālos, mergelēs un brūnās oglēs) markazītu nogulsnes ir atrastas Bohēmijā (Čehija), Parīzes baseinā (Francija) un Štīrijā (Austrija, paraugi līdz 7 cm). Marcasite tiek izstrādāts Folkestone, Dover un Tevistock Lielbritānijā, Francijā, ASV, lieliskus paraugus iegūst no Joplin un citām vietām TreState kalnrūpniecības reģionā (Misūri, Oklahomas un Kanzasas).

Pieteikums

Lielu masu gadījumā markazītu var izstrādāt sērskābes ražošanai. Skaists, bet trausls kolekcionējams materiāls.

Oldgamite

Kalcija sulfīds, kalcija sulfīds, CaS - bezkrāsaini kristāli, blīvums 2,58 g / cm3, kušanas temperatūra 2000 ° C.

Saņemšana

Tas ir pazīstams kā Oldgamite minerāls, kas sastāv no kalcija sulfīda ar magnija, nātrija, dzelzs, vara piedevām. Kristāli ir gaiši brūni, kļūstot tumši brūni.

Tieša sintēze no elementiem:

Kalcija hidrīda reakcija sērūdeņradī:

No kalcija karbonāta:

Kalcija sulfāta reducēšana:

Fizikālās īpašības

Balti kristāli, uz sejas centrēts NaCl tipa kubiskais režģis (a \u003d 0,6008 nm). Kūstot sadalās. Kristālā katru S 2- jonu ieskauj sešu Ca 2+ jonu oktaedrs, savukārt katru Ca 2+ jonu ieskauj seši S 2- joni.

Viegli šķīst auksts ūdens, neveido kristāliskus hidrātus. Tāpat kā daudzi citi sulfīdi, arī kalcija sulfīds tiek hidrolizēts ūdens klātbūtnē un smaržo pēc sērūdeņraža.

Ķīmiskās īpašības

Sildot, sadalās komponentos:

Pilnībā hidrolizēts verdošā ūdenī:

Atšķaidītas skābes no sāls izspiež sērūdeņradi:

Koncentrētas oksidējošās skābes oksidē sērūdeņradi:

Sērūdeņradis ir vāja skābe, un to var aizstāt no sāļiem pat ar oglekļa dioksīdu:

Ar sērūdeņraža pārpalikumu veidojas hidrosulfīdi:

Tāpat kā visi sulfīdi, kalcija sulfīds tiek oksidēts ar skābekli:

Pieteikums

To lieto fosforu pagatavošanai, kā arī ādas rūpniecībā matu noņemšanai no ādas, kā arī medicīnas nozarē to izmanto kā homeopātisku līdzekli.

Ķīmiskā atmosfēras iedarbība

Ķīmiskā atmosfēras iedarbība ir dažādu ķīmisko procesu kombinācija, kā rezultātā notiek akmeņu turpmāka iznīcināšana un to kvalitatīvās izmaiņas. ķīmiskais sastāvs ar jaunu minerālu un savienojumu veidošanos. Vissvarīgākie ķīmiskās atmosfēras iedarbības faktori ir ūdens, oglekļa dioksīds un skābeklis. Ūdens ir enerģisks šķīdums akmeņiem un minerāliem.

Reakcijas, kas notiek dzelzs sulfīda grauzdēšanas laikā skābeklī:

4FeS + 7O2 → 2Fe2O3 + 4SO2

Reakcijas, kas notiek, grauzdējot dzelzs disulfīdu skābeklī:

4FeS 2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2

Kad pirīts tiek oksidēts standarta apstākļos, rodas sērskābe:

2FeS 2 + 7O 2 + H 2 O → 2FeSO 4 + H 2 SO 4

Kad kalcija sulfīds nonāk krāsnī, var notikt šādas reakcijas:

2CaS + 3O2 → 2CaO + 2SO2

CaO + SO2 + 0,5O2 → CaSO4

ar izglītību kā gala produkts kalcija sulfāts.

Kad kalcija sulfīds mijiedarbojas ar oglekļa dioksīdu un ūdeni, veidojas kalcija karbonāts un sērūdeņradis:

CaS + CO 2 + H 2 O → CaCO 3 + H 2 S

Termiskā analīze

Metode minerālvielu un iežu fizikāli ķīmisko un ķīmisko transformāciju izpētei noteiktas temperatūras izmaiņu apstākļos. Termiskā analīze ļauj identificēt atsevišķus minerālus un noteikt to kvantitatīvo saturu maisījumā, izpētīt vielā notiekošo izmaiņu mehānismu un ātrumu: fāzes pārejas vai ķīmiskās reakcijas dehidratācija, disociācija, oksidēšanās, reducēšana. Ar termiskās analīzes palīdzību tiek reģistrēta procesa klātbūtne, tā termiskais (endo- vai eksotermiskais) raksturs un temperatūras diapazons, kurā tas notiek. Termiskā analīze atrisina plašu ģeoloģisko, mineraloģisko un tehnoloģisko problēmu loku. Visefektīvākā termiskās analīzes izmantošana minerālu izpētei, kas karsējot notiek fāzu pārveidojumos un satur H 2 O, CO 2 un citus gaistošus komponentus vai piedalās redoksreakcijās (oksīdi, hidroksīdi, sulfīdi, karbonāti, halogenīdi, dabīgas ogļainas vielas, metamikta minerāli utt.).

Termiskās analīzes metode apvieno vairākas eksperimentālās metodes: sildīšanas vai dzesēšanas temperatūras līkņu metode (termiskā analīze sākotnējā nozīmē), atvasinātā termiskā analīze (PTA), diferenciālā termiskā analīze (DTA). Visizplatītākā un precīzākā DTA, kurā barotnes temperatūra mainās atbilstoši noteiktai programmai kontrolētā atmosfērā un temperatūras starpība starp pētīto minerālu un standartvielu tiek reģistrēta kā laika (sildīšanas ātruma) vai temperatūras funkcija. Mērījumu rezultātus uzzīmē ar DTA līkni, uzrādot temperatūras starpību gar ordinātu un laiku vai temperatūru uz abscisu. DTA metode bieži tiek kombinēta ar termogravimetriju, diferenciālu termogravimetriju, termodilatometriju un termohromatogrāfiju.

Termogravimetrija

Termiskās analīzes metode, kuras pamatā ir nepārtraukta parauga masas (svēršanas) izmaiņu reģistrēšana atkarībā no tā temperatūras barotnes temperatūras ieprogrammētu izmaiņu apstākļos. Temperatūras maiņas programmas var būt dažādas. Tradicionālākais ir parauga sildīšana ar nemainīgu ātrumu. Tomēr bieži tiek izmantotas metodes, kurās temperatūra tiek turēta nemainīga (izotermiska) vai mainās atkarībā no parauga sadalīšanās ātruma (piemēram, nemainīgas sadalīšanās ātruma metode).

Termogravimetrisko metodi visbiežāk izmanto, lai pētītu sadalīšanās reakcijas vai parauga mijiedarbību ar instrumenta krāsnī esošajām gāzēm. Tāpēc mūsdienīgā termogravimetriskā analīze vienmēr ietver stingru parauga atmosfēras kontroli, izmantojot analizatorā iebūvēto krāsns iztukšošanas sistēmu (tiek kontrolēts gan sastāvs, gan iztukšošanas gāzes patēriņš).

Termogravimetrija ir viena no nedaudzajām absolūtās (t.i., nav nepieciešama iepriekšēja kalibrēšana) analīzes metodēm, kas padara to par vienu no precīzākajām metodēm (līdzās klasiskajai svara analīzei).

Derivatogrāfija

Visaptveroša metode ķīmisko un fizikāli ķīmisko procesu izpētei, kas notiek paraugā ieprogrammētu temperatūras izmaiņu apstākļos. Pamatojoties uz diferenciālās termiskās analīzes (DTA) un termogravimetrijas kombināciju. Visos gadījumos kopā ar vielas pārveidošanos, kas notiek ar termisku efektu, reģistrē parauga (šķidra vai cieta) masas izmaiņas. Tas ļauj uzreiz nepārprotami noteikt vielas būtību, ko nevar izdarīt, izmantojot tikai DTA datus vai citu termisko metodi. Jo īpaši termiskais efekts, kas nav saistīts ar parauga masas izmaiņām, kalpo kā fāzes transformācijas indikators. Ierīci, kas vienlaikus reģistrē termiskās un termogravimetriskās izmaiņas, sauc par derivatogrāfu.

Pētījuma objekti var būt sakausējumi, minerāli, keramika, koks, polimērs un citi materiāli. Derivatogrāfiju plaši izmanto, lai pētītu fāžu transformācijas, termisko sadalīšanos, oksidāciju, sadegšanu, starpmolekulārus pārkārtojumus un citus procesus. Derivatogrāfiskos datus var izmantot dehidratācijas un disociācijas kinētisko parametru noteikšanai, reakcijas mehānismu izpētei. Derivatogrāfija ļauj izpētīt materiālu uzvedību dažādās atmosfērās, noteikt maisījumu sastāvu, analizēt vielas piemaisījumus utt. pirīta sulfīda aldgamīta minerāls

Derivatogrāfijā izmantotās temperatūras maiņas programmas var būt dažādas, tomēr, sastādot šādas programmas, jāņem vērā, ka temperatūras izmaiņu ātrums ietekmē iekārtas jutīgumu pret termiskajiem efektiem. Tradicionālākais ir parauga sildīšana ar nemainīgu ātrumu. Turklāt var izmantot metodes, kurās temperatūra tiek turēta nemainīga (izotermiska) vai mainās atkarībā no parauga sadalīšanās ātruma (piemēram, nemainīgas sadalīšanās ātruma metode).

Derivetogrāfiju (kā arī termogravimetriju) visbiežāk izmanto, lai pētītu sadalīšanās reakcijas vai parauga mijiedarbību ar instrumenta krāsnī esošajām gāzēm. Tāpēc moderns derivatogrāfs vienmēr ietver stingru parauga atmosfēras kontroli, izmantojot analizatorā iebūvēto krāsns izpūšanas sistēmu (tiek kontrolēts gan pūšanas gāzes sastāvs, gan plūsmas ātrums).

Pirīta derivatogrāfiskā analīze

5 sekunžu pirīta aktivizēšana izraisa ievērojamu eksotermas laukuma palielināšanos, oksidēšanās temperatūras diapazona samazināšanos un lielāku svara zudumu karsējot. Krāsns apstrādes laika palielināšana līdz 30 s izraisa spēcīgākas pirīta transformācijas. DTA konfigurācija un TG līkņu virziens ievērojami mainās, un oksidēšanās temperatūras diapazoni turpina samazināties. Uz diferenciālās sildīšanas līknes parādās savilkums, kas atbilst 345 ° C temperatūrai, kas saistīta ar dzelzs sulfātu un elementārā sēra oksidēšanu, kas ir minerālu oksidēšanās produkti. Minerālu paraugu, kas 5 minūtes apstrādāts krāsnī, DTA un TG līkņu veids būtiski atšķiras no iepriekšējiem. Jaunā skaidri izteiktā eksotermiskā ietekme uz diferenciālo sildīšanas līkni ar temperatūru aptuveni 305 ° C jāpiešķir jaunveidojumu oksidēšanai temperatūras diapazonā no 255 līdz 350 ° C. Fakts, ka 5 minūšu aktivizācijas rezultātā iegūtā frakcija ir fāžu sajaukums.

Ar skābekli, reducēšana - skābekļa izņemšana. Ieviešot ķīmijā elektroniskos jēdzienus, redoksreakciju jēdziens tika attiecināts arī uz reakcijām, kurās skābeklis nepiedalās. Neorganiskajā ķīmijā redoksreakcijas (ORR) formāli var uzskatīt par elektronu pārvietošanos no viena reaģenta (reducētāja) atoma uz cita (...

Garuma un attāluma pārveidotājs Masas pārveidotājs Lielapjoma un Pārtikas tilpuma pārveidotājs Platuma pārveidotājs Kulinārijas receptes tilpums un mērvienības Pārveidotājs Temperatūras pārveidotāja spiediens, stress, Young's Modulus Converter Enerģijas un darba pārveidotājs Enerģijas pārveidotājs Spēka pārveidotājs Laika pārveidotājs Lineārais ātruma pārveidotājs Plakanā leņķa pārveidotājs Siltuma un degvielas patēriņa efektivitātes skaitliskais pārveidotājs dažādās skaitļu sistēmās Informācijas daudzuma mērītāju pārveidotājs Valūtas kursu izmēri sieviešu apģērbs un apavi Vīriešu apģērbu un apavu izmēri Leņķa ātruma un ātruma pārveidotājs Paātrinājuma pārveidotājs Leņķiskā paātrinājuma pārveidotājs Blīvuma pārveidotājs Īpaša tilpuma pārveidotājs Inerces moments Pārveidotājs Griezes momenta spēka griezes momenta pārveidotājs Īpašās siltumspējas (masas) pārveidotājs Enerģijas blīvuma un sadegšanas siltuma (pēc masas) pārveidotājs Siltuma izplešanās pārveidotājs Siltuma izplešanās koeficienta pārveidotājs Siltuma pretestības pārveidotājs Siltuma vadītspējas pārveidotājs Īpaša siltuma kapacitātes pārveidotājs Siltuma iedarbības un starojuma jaudas pārveidotājs Siltuma plūsmas blīvuma pārveidotājs Siltuma pārneses koeficienta pārveidotājs Tilpuma plūsmas ātruma pārveidotājs Masas plūsmas ātruma pārveidotājs Molāra plūsmas ātruma pārveidotājs Masas plūsmas intensitātes pārveidotājs koncentrācija šķīdumā Dinamiskais (absolūtais) viskozitātes pārveidotājs Kinemātiskais viskozitātes pārveidotājs Virsmas sprieguma pārveidotājs Tvaika caurlaidības pārveidotājs Ūdens tvaika plūsmas blīvuma pārveidotājs Skaņas līmeņa pārveidotājs Mikrofona jutības līmeņa pārveidotājs Skaņas spiediena līmeņa (SPL) pārveidotājs Skaņas spiediena līmeņa pārveidotājs ar atlasāmu standarta spiediena gaismas pārveidotāju Gaismas intensitātes pārveidotāju Apgaismojuma pārveidotājs Datoru grafikas izšķirtspējas pārveidotājs Frekvences un viļņa garuma pārveidotājs Optiskā barošana dioptrijas un fokusa attālums Optiskā jauda dioptrijās un lēcas palielinājums (×) Elektriskais lādiņa pārveidotājs Lineārais lādiņa blīvuma pārveidotājs Virsmas lādiņa blīvuma pārveidotājs Lielapjoma lādiņa blīvuma pārveidotājs Elektriskās strāvas lineārās strāvas blīvuma pārveidotājs Virsmas strāvas blīvuma pārveidotājs Elektriskā lauka intensitātes pārveidotājs Elektrostatiskā potenciāla un sprieguma pārveidotājs Pārveidotājs elektriskās pretestības pārveidotājs elektriskās pretestības pārveidotājs elektriskās vadītspējas pārveidotājs elektriskās pretestības pārveidotājs Induktivitātes pārveidotājs Induktivitātes pārveidotājs Amerikas vadu mērinstrumentu pārveidotāja līmenis dBm (dBm vai dBmW), dBV (dBV), vatos un citās vienībās Magnetomotīves spēka pārveidotājs Magnētiskā lauka pārveidotājs Magnētiskās plūsmas pārveidotājs Magnētiskās indukcijas pārveidotājs Radiācija. Jonizējošā starojuma absorbētās devas ātruma pārveidotāja radioaktivitāte. Radioaktīvā sabrukšanas radiācijas pārveidotājs. Iedarbības devas pārveidotāja starojums. Absorbētās devas pārveidotājs Decimāls prefiksu pārveidotājs Datu pārsūtīšanas tipogrāfijas un attēlu apstrādes vienību pārveidotājs Kokmateriālu tilpuma vienības pārveidotājs Molārās masas periodiskās ķīmisko elementu tabulas aprēķins D. I. Mendeļējeva

Ķīmiska formula

Molārā masa FeS, dzelzs (II) sulfīds 87.91 g / mol

Elementu masas daļa savienojumā

Izmantojot molārās masas kalkulatoru

• Ķīmiskās formulas jāievada reģistrjutīgi
• Indeksi tiek ievadīti kā parastie skaitļi
• Viduslīnijas punktu (reizināšanas zīmi), ko izmanto, piemēram, kristālu hidrātu formulās, aizstāj ar parasto punktu.
• Piemērs: CuSO₄ · 5H₂O vietā pārveidotājs ievades ērtībai izmanto pareizrakstību CuSO4.5H2O.

Magnetomotīves spēks

Molārās masas kalkulators

Kurmis

Visas vielas sastāv no atomiem un molekulām. Ķīmijā ir svarīgi precīzi izmērīt to vielu masu, kuras no tām reaģē un rodas. Pēc definīcijas mols ir vielas daudzuma SI vienība. Viens mols satur precīzi 6.02214076 × 10²³ elementārdaļiņas. Šī vērtība skaitliski ir vienāda ar Avogadro konstanti N A, ja to izsaka mol vienībās, un to sauc par Avogadro skaitli. Vielas daudzums (simbols n) ir strukturālo elementu skaita mērs. Celtniecības elements var būt atoms, molekula, jons, elektrons vai jebkura daļiņa vai daļiņu grupa.

Avogadro konstante N A \u003d 6,02214076 × 10,2 mol mol. Avogadro numurs ir 6.02214076 × 10²³.

Citiem vārdiem sakot, mols ir vielas daudzums, kas pēc masas ir vienāds ar vielas atomu un molekulu atomu masu summu, kas reizināta ar Avogadro skaitli. Vielas daudzuma vienība mol ir viena no septiņām SI sistēmas pamatvienībām, un to apzīmē ar mol. Tā kā vienības nosaukums un tā simbols ir vienādi, jāatzīmē, ka simbols netiek noraidīts, atšķirībā no vienības nosaukuma, kuru var noraidīt saskaņā ar parastajiem krievu valodas noteikumiem. Viens tīra oglekļa-12 mols ir tieši 12 g.

Molārā masa

Molārā masa ir vielas fizikālā īpašība, kas definēta kā šīs vielas masas attiecība pret vielas daudzumu molos. Citiem vārdiem sakot, tā ir vienas vielas mola masa. SI gadījumā molārās masas vienība ir kilograms / mol (kg / mol). Tomēr ķīmiķi ir pieraduši izmantot ērtāku g / mol vienību.

molārā masa \u003d g / mol

Elementu un savienojumu molārā masa

Savienojumi ir vielas, kas sastāv no dažādiem atomiem, kas ir ķīmiski saistīti viens ar otru. Piemēram, šādas vielas, kuras var atrast jebkuras mājsaimnieces virtuvē, ir ķīmiski savienojumi:

• sāls (nātrija hlorīds) NaCl
• cukurs (saharoze) C₁₂H₂₂O₁₁
• etiķis (etiķskābes šķīdums) CH₃COOH

Ķīmisko elementu molārā masa gramos uz vienu molu skaitliski sakrīt ar elementa atomu masu, kas izteikta atomu masas vienībās (vai daltonos). Savienojumu molārā masa ir vienāda ar savienojumu veidojošo elementu molāro masu summu, ņemot vērā atomu skaitu savienojumā. Piemēram, ūdens (H20) molārā masa ir aptuveni 1 × 2 + 16 \u003d 18 g / mol.

Molekulmasa

Molekulmasa (agrāk saukta par molekulmasu) ir molekulas masa, ko aprēķina kā molekulas katra atoma masas summu, kas reizināta ar šīs molekulas atomu skaitu. Molekulmasa ir bezizmēra fiziskais daudzums, skaitliski vienāds ar molisko masu. Tas ir, molekulmasa atšķiras no molārā svara pēc izmēra. Neskatoties uz to, ka molekulmasa ir lielums bez dimensijām, tam joprojām ir daudzums, ko sauc par atomu masas vienību (amu) vai daltonu (Da), un tas ir aptuveni vienāds ar viena protona vai neitrona masu. Atomu masas vienība skaitliski ir vienāda ar 1 g / mol.

Molārās masas aprēķins

Molārā masa tiek aprēķināta šādi:

• nosaka periodu tabulas elementu atomu masas;
• nosaka katra elementa atomu skaitu savienojuma formulā;
• noteikt molāro masu, pievienojot savienojumā iekļauto elementu atomu masas, kas reizinātas ar to skaitu.

Piemēram, aprēķināsim etiķskābes molāro masu

Tas sastāv no:

• divi oglekļa atomi
• četri ūdeņraža atomi
• divi skābekļa atomi

• ogleklis C \u003d 2 × 12,0107 g / mol \u003d 24,0214 g / mol
• ūdeņradis H \u003d 4 × 1,00794 g / mol \u003d 4,03176 g / mol
• skābeklis O \u003d 2 × 15,9994 g / mol \u003d 31,9988 g / mol
• molārā masa \u003d 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 \u003d 60,05196 g / mol

Mūsu kalkulators tieši to dara. Tajā varat ievadīt etiķskābes formulu un pārbaudīt, kas notiek.

Vai jums ir grūti tulkot mērvienību no vienas valodas uz citu? Kolēģi ir gatavi jums palīdzēt. Nosūtiet jautājumu TCTerms un atbildi saņemsiet dažu minūšu laikā.