Workshop la chimie, dezvoltare metodologică la chimie (clasa a 9-a) pe tema. Atelier de chimie generală Atelier de laborator de chimie generală

INSTITUȚIA DE ÎNVĂȚĂMÂNT DE STAT DE ÎNVĂȚĂMÂNT PROFESIONAL SUPERIOR

„Universitatea Medicală de Stat din Siberia

Agenția Federală pentru Sănătate și Dezvoltare Socială”

PRACTICUM DE CHIMIE GENERALĂ

PENTRU STUDENTI LA MEDICINA

Tutorial

Editat de profesor, doctor în științe chimice. DOMNIȘOARĂ. Yusubova

„Recomandat de Asociația Educațională și Metodologică pentru Educația Medicală și Farmaceutică a Universităților Ruse ca ajutor didactic pentru studenții care studiază în specialitatea 060101 (040100) – „Medicina generală”, 060103 (040200) – „Pediatrie””

Universitatea Medicală de Stat din Siberia din Tomsk

UDC 54 (075) BBK Gya 7 P 691

Atelier de chimie generală pentru studenții la medicină: Tutorial / autori Perederina I. A., Dyakova A. S., Tveryakova E. N.,

Bystrova M. O.; editat de profesor, doctor în științe chimice Yusubova M.S. – ed. a IV-a, stereotip. – Tomsk: Universitatea de Medicină de Stat din Siberia, 2010 – 92 p.

Manualul (atelierul) a fost redactat în conformitate cu noul curriculum de chimie generală (2000) pentru studenții facultăților de medicină, pediatrie și medicină preventivă din universitățile de medicină. Conține material despre metodele clasice și moderne de obținere a informațiilor chimice. Manualul prezintă o mare bancă de probleme practice și situaționale, care îi vor ajuta pe elevi să se pregătească în mod independent pentru munca experimentală.

Recenzători:

Șef al Departamentului de Chimie Generală și Bioorganică, Universitatea de Stat Novosibirsk, Doctor în Științe Medicale, Profesor – S. F. Nekrasova;

Șef al Departamentului de Chimie Generală și Bioorganică, Academia Medicală de Stat Kemerovo, Ph.D. Sc., Conf. univ. - N. G. Demidova.

„Recomandat de Asociația Educațională și Metodologică pentru Educația Medicală și Farmaceutică a Universităților Ruse ca ajutor didactic pentru studenții care studiază în specialitatea 060101 (040100) – „Medicina generală”, 060103 (040200) – „Pediatrie”” (UMO-608 din 10). /30/2006 G.)

1. INTRODUCERE ÎN PRACTICUM DE CHIMIE GENERALĂ

1. Măsuri de siguranță și reguli de lucru în laboratorul de chimie al unei universități de medicină.

2. Primul ajutor într-un laborator chimic.

3. Reguli pentru lucrul cu sticlărie.

4. Reguli pentru întocmirea raportului de laborator.

5. Metode de obținere a informațiilor chimice.

1.1. Instructiuni de siguranta pt

prevenirea accidentelor

1. Fiecare elev ar trebui să știe unde sunt robinetele de apă,

echipament de stingere a incendiilor și o trusă de prim ajutor.

2. Lucrările cu compuși toxici se efectuează în hote.

3. Este necesar să se mențină ordinea la locul de muncă. Nu sunt permise concentrații mari de lucrători în laborator.

4. O atenție deosebită trebuie acordată atunci când lucrați cu acizi și alcali concentrați.

Este interzisă pipetarea cu gura a lichidelor caustice și toxice.

5. La diluarea acizilor concentrați, este necesar să turnați acidul în apă și nu invers.

6. Trebuie avut grijă când manipulați articolele din sticlă.

7. Lucrările de laborator ar trebui să înceapă după un studiu detaliat al metodologiei de lucru.

8. În timpul orei, persoana de gardă trebuie să monitorizeze respectarea de către elevi a regulilor de lucru în laboratorul de chimie.

1.2. Sănătate

Elevii sunt obligați să cunoască măsurile de prim ajutor în caz de accidente

1. Pentru arsuri termice ușoare, răciți zona afectată sub jet de apă de la robinet. Pentru arsuri termice mari, acoperiți cu tifon steril. Nu spargeți bule.

2. Pentru arsurile chimice cauzate de acizi, spalati zona afectata cu apa curenta din abundenta si apoi Soluție 1–2% NaHCO3

(bicarbonat de sodiu).

3. Dacă picăturile de acid vă ajung în ochi, clătiți-le cu apă curentă pentru 15-20 minute, apoi cu soluție de NaHCO3 1%.

4. În cazul arsurilor cu alcalii, clătiți zona afectată cu apă curentă din abundență, iar apoi cu o soluție 1% de acid acetic sau citric.

5. Dacă ochii sunt deteriorați de alcalii, este necesar să-i clătiți cu apă curentă timp de 15-20 de minute, apoi clătiți 2% soluție de acid boric.

6. Pentru arsuri ale gurii și stomacului, beți multă apă. În cazul contactului cu acizii, bea o suspensie de cretă, alcaline - o soluție diluată de oțet alimentar sau acid citric.

7. Pentru a opri sângerarea, tratați rănile și tăieturile minore cu o soluție de peroxid de hidrogen și aplicați un strat subțire de adeziv BF-6 sau colodion cu antibiotice folosind o baghetă de sticlă. PrinÎn 1-2 minute, se formează o peliculă elastică puternică, protejând rana de infecție.

8. Dacă apare otrăvire cu gaz, scoateți victima la aer curat.

Respirația artificială se face numai dacă este necesar.

9. În caz de otrăvire, ar trebui să beți o soluție saturată de sare de masă și să provocați vărsături severe.

În caz de otrăvire acid acetic da magnezie arsă înăuntru,

lapte. Chemați un doctor. Dacă respirația este dificilă, utilizați respirația artificială. Inducerea vărsăturilor este contraindicată.

În caz de otrăvire acid clorhidric foloseste aceleasi mijloace

ca și în cazul otrăvirii cu oțet.

În caz de otrăvire acid oxalic dați imediat cretă pură și carbonat de magneziu, agitate cu apă.

În caz de otrăvire compuși ai mercurului provocați imediat vărsăturile. Înainte de sosirea medicului, dați victimei lapte și albușuri. De asemenea, este bine să dai cărbune activ.

Pentru otrăvire cu soluții compuși de plumb dați imediat în interior o soluție 10% de sulfați de sodiu sau magneziu, precum și lapte,

albuș de ou, o cantitate mare de cărbune activ.

În caz de otrăvire compuși ai cromului Induceți imediat vărsăturile și clătiți stomacul, apoi dați de băut albusul unui ou crud.

Dacă iodul sau soluțiile sale intră în contact, induceți vărsăturile și apoi administrați

Soluție de tiosulfat de sodiu 1% (mai întâi 100 ml, apoi după

10 minute pe lingura).

Compuși de bariu. Primul ajutor - clătiți stomacul cu 1%

o soluție de sulfați de sodiu sau magneziu pentru a lega ionii de bariu sub formă de sulfat de bariu ușor solubil. După aceasta, dați-o pe cale orală

Soluție 10% de sulfat de sodiu sau de magneziu, o lingură după 5 minute. După 30 de minute, induceți vărsăturile pentru a elimina sulfatul de bariu.

Hexacianoferrați de potasiu. Dați un emetic și sunați imediat un medic.

Dați soluții concentrate de glucoză sau zahăr. Dacă este necesar, efectuați respirație artificială.

1.3. Reguli de lucru cu sticlărie utilizate în analiza volumetrică

La efectuarea lucrărilor de laborator, se folosesc următoarele ustensile de măsurare:

baloane cotate, pipete (pipete gradate și Mohr), biurete, cilindri gradați și tuburi gradate.

proiectat pentru diverse volume. Există un semn inel pe gâtul balonului, iar pe balon în sine capacitatea sa este indicată în mililitri la o anumită temperatură.

Baloanele cotate se umplu printr-o pâlnie. Ultimele porțiuni de solvent sunt turnate încet până când marginea inferioară a meniscului soluției se aliniază cu semnul de pe balon.

Pipetele Mohr (I) sunt concepute pentru a măsura un anumit volum de soluție indicat pe partea extinsă a pipetei. Pipetele gradate (II) pot fi folosite pentru a măsura cantități specificate de soluție. Pentru a umple pipeta, coborâți capătul inferior în lichid (până la fundul vasului) și

trageți soluția folosind un bec. Lichidul este extras astfel încât să se ridice cu 2-3 cm deasupra semnului, iar orificiul superior este închis cu degetul arătător. Apoi presiunea este eliberată și lichidul începe să curgă din pipetă.

Când meniscul inferior al lichidului este la nivelul semnului, indicele

degetul este apăsat din nou. Pipeta este apoi introdusă în balonul de titrare și

scurgeți lichidul.

este folosit pentru titrarea si masurarea volumelor precise de solutii. Se montează vertical pe un trepied și se numără diviziunile de sus în jos. Înainte de lucru, biureta este spălată cu titrant și umplută cu o soluție de peste zero. Apoi umpleți partea inferioară a biuretei cu soluție și setați meniscul inferior al soluției la marcajul zero.

Cilindri gradati

utilizat pentru măsurarea aproximativă a volumelor de soluție.

Pentru a măsura volumul necesar de lichid, acesta este turnat într-un cilindru de măsurare până când meniscul inferior atinge nivelul diviziunii dorite.

1.4. Reguli pentru întocmirea raportului de laborator

Rezultatele experimentului de laborator sunt documentate într-un jurnal de laborator. Protocolul fiecărei lucrări începe pe o pagină nouă, indicând data și numele lucrării. În continuare, se precizează scopul lucrării, sarcina, fundamentele teoretice ale metodei utilizate, calculele preliminare, progresul lucrărilor, rezultatele măsurătorilor, calculele și concluziile. Raportul poate include desene ale dispozitivelor,

tabele de date, grafice ale dependențelor obținute. Dacă rezultatele măsurătorilor sunt incorecte, profesorul poate solicita

repetarea muncii sau a unei părți a acesteia. În acest caz, înregistrările făcute anterior rămân în

1.5. Metode de obținere a informațiilor chimice

Materialul educațional luat în considerare trebuie utilizat pentru a forma idei teoretice și practice despre bazele metodelor chimice și fizico-chimice de analiză utilizate în analiza biochimică clinică pentru diagnosticarea stărilor normale și patologice.

Chimie analitică studiază metode și metode de obținere a informațiilor chimice. În prezent, majoritatea măsurătorilor analitice sunt efectuate folosind metode fizico-chimice (instrumentale):

optice, electrochimice, cromatografice. Cu toate acestea, pentru anumite studii sunt folosite metode chimice clasice.

Studiul oricărui obiect include identificarea substanțelor

(stabilirea naturii chimice a componentelor) și determinarea conținutului lor cantitativ (masă, fracție de masă etc.). Prin urmare, în chimia analitică se disting analizele calitative și cantitative.

Metodele fizico-chimice moderne de analiză fac posibilă determinarea simultană a compoziției calitative și cantitative.

Principiile analizei calitative.

Identificarea compușilor organici se realizează folosind reacții caracteristice anumitor grupe funcționale. Analiza substanțelor anorganice se efectuează separat pentru cationi și anioni folosind reacții însoțite de efecte analitice - eliberarea de gaz sau sediment, schimbarea culorii etc. De exemplu, formarea unui compus complex de culoare roșie sânge atunci când ionul tiocianat reacționează cu ionii de fier (III):

Fe3+ + 6 NCS- → 3-

Principiile analizei cantitative.

În analiza cantitativă, se face o distincție între metodele chimice, fizico-chimice și fizice.

Metode chimice se bazează pe reacțiile dintre proba care se determină și un reactiv special selectat. Pe baza cantității de reactivi consumați sau a cantității de produse de reacție obținute, se calculează conținutul de analit. Există metode de analiză gravimetrice (greutate) și titrimetrice (volum).

Analiză gravimetrică se bazează pe izolarea cantitativă a unei componente din proba analizată și cântărirea precisă a acesteia. Această analiză oferă rezultate precise, dar necesită multă muncă și este înlocuită de alte metode de analiză.

Analiza titrimetrică constă în măsurarea exactă a volumului unei soluţii de reactiv chimic necesar pentru finalizarea reacţiei cu substanţa conţinută în proba studiată. Acest tip de analiză este utilizat pe scară largă în laboratoarele clinice pentru a analiza sângele, urina,

suc gastric etc.

Fizico-chimic metodele de analiză se bazează pe studiul relației cantitative dintre compoziția și proprietățile fizice ale unui obiect. Aceste metode folosesc echipamente complexe și sensibile; avantajele lor sunt obiectivitatea, posibilitatea de automatizare și viteza mare de obținere a rezultatelor.

În plus, metodele chimice și fizico-chimice de analiză sunt clasificate în funcție de masa probelor analizate.

De exemplu, în macrometoda proba este de 0,1-10 g,

în semi-micro – 0,01-0,1 g,

în micro - 0,001-0,01 g.

MINISTERUL EDUCAȚIEI AL REGIUNII NIZHNY NOVGOROD Bugetul de stat Instituția de învățământ profesional secundar „Colegiul Tehnic Agro-Industrial Shakhunsky” PRACTICUM DE LABORATOR la ​​disciplina „Chimie” Student ___________________________________________________________________ (Nume complet) Specialitatea __________________________________________________________ ________________________________________________________________ (cod, denumire educațională de stat federală) Standarde NiSPO) Grup _________ Curs _______ Perioada pentru care au fost prezentate materialele de la _______________________ 20_____ an până la ______________________20_____ Shakhunya, 2014 Recomandat pentru publicare de către consiliul metodologic al instituției de învățământ bugetar de stat SPO SHAPT Protocolul nr. 1 din 09/02 Laborator/atelier la cursul de chimie a fost elaborat pentru studenții instituțiilor de învățământ secundar de specialitate care studiază în grupe de profil tehnic. Include recomandări metodologice pentru efectuarea lucrărilor de laborator la cursul de Chimie, cerințe de siguranță în clasă și la efectuarea lucrărilor de laborator și criterii de evaluare a succesului unui atelier de laborator. Obiectivul principal al atelierului de laborator în general, chimie anorganică și organică este de a ajuta studenții să învețe cele mai importante prevederi ale programului de curs de chimie generală, să dobândească abilitățile de a efectua un experiment chimic cu respectarea tuturor regulilor de siguranță. Dezvoltator: Natalya Vasilievna Sofronova, profesor de OOD GBOU SPO SHAPT Cerințe de siguranță atunci când se lucrează în sala de clasă de chimie și fundamentele de mediu ale managementului naturii 1. Cerințe generale pentru comportamentul elevilor în clasă. 1.1. Intra in sala de chimie si laborator numai cu permisiunea profesorului. 1.2. Intrați și ieșiți calm din birou, pentru a nu doborî accidental sticlăria chimică, echipamentele sau reactivii de pe masă. 1.3. Ocupați întotdeauna același loc de muncă în clasă și nu vă mutați în alt loc fără permisiunea profesorului. 1.4. Păstrați curățenia și ordinea la locul de muncă. 1.5. Nu trebuie să existe nimic inutil pe banca de laborator în timpul lucrului. Poate conține un manual, caiet, instrumente de scris, carte de referință. 1.6. Lucrați în timp ce stați, rapid, dar fără grabă inutilă și păstrați tăcerea în timp ce lucrați. 2. Cerințe de siguranță înainte de începerea lucrului. 2.1. Efectuați numai acele experimente chimice care sunt convenite cu profesorul, sub supravegherea acestuia sau sub supravegherea unui asistent de laborator. 2.2. Nu începeți lucrul până când nu ați verificat dacă tot ceea ce este necesar pentru experimente este disponibil și secvența de efectuare a fiecăruia dintre ele a fost gândită. 2.3. Când încălziți soluțiile într-o eprubetă, utilizați un suport de lemn. 2.4. Nu gustați nicio substanță. 3. Cerințe de siguranță în timpul funcționării. 3.1. Urmați regulile de manipulare a reactivilor, sticlăriei chimice și echipamentelor de laborator. Cunoașteți măsurile de siguranță atunci când lucrați într-o sală de chimie. 3.2. Citiți cu atenție eticheta de pe borcanul substanței pe care o utilizați pentru experiment. 3.3. Luați reactivi pentru experimente în cantitățile specificate în instrucțiuni. 3.4. Dacă instrucțiunile nu indică ce masă sau volumul substanței trebuie luată, atunci luați substanța uscată într-o astfel de cantitate încât să acopere doar fundul eprubetei, soluția astfel încât să ocupe nu mai mult de 1/6 a volumului eprubetei. 3.5. Restul de reactiv luat nu trebuie turnat înapoi în vasul în care a fost depozitat. Ar trebui să fie scurs (turnat) într-un borcan separat. 3.6. Când turnați lichide, luați recipientul cu reactivi astfel încât eticheta să fie îndreptată spre palma mâinii, îndepărtați o picătură de pe marginea gâtului recipientului, altfel lichidul va curge în jos pe sticlă, va strica eticheta și poate deteriora pielea mâinilor. 3.7. Închideți imediat recipientul din care a fost luat reactivul cu un dop și puneți-l la loc. 3.8. Nu vă uitați într-o eprubetă în care se încălzește un lichid și nu vă aplecați peste un vas în care este băut orice lichid, deoarece picăturile mici pot ajunge în ochi. 3.9. Adulmecă toate substanțele cu atenție, nu te apleca peste eprubetă și nu inspira profund, ci direcționează vaporii sau gazul către tine cu mișcări ale mâinii. 4. Cerințe de siguranță după terminarea lucrărilor. 4.1. Curățați-vă zona de lucru. 4.2. Verificați dacă robinetele de apă sunt închise. 4.3. Asigurați-vă că vă spălați bine mâinile. 5. Cerințe de siguranță în situații de urgență. 5.1. Trebuie avută prudență atunci când lucrați cu acizi. Mai ales trebuie să ai grijă de ochii tăi. Dacă acidul ajunge pe mâini, spălați-l imediat cu multă apă. 5.2. Introducerea chiar și a unei soluții alcaline diluate în ochi poate duce la pierderea ireversibilă a vederii. Dacă o soluție alcalină ajunge pe mâini, spălați-o imediat cu multă apă până când senzația de săpun dispare. 5.3. Fiți deosebit de atenți când lucrați cu dispozitive de încălzire. 5.4. Așezați articolele inflamabile pe un suport ceramic sau spiralat. 5.5. Pentru a opri arderea lămpii cu alcool, trebuie să o acoperiți cu un capac (nu o puteți sufla!). Sunt familiarizat cu măsurile de siguranță atunci când lucrez în sala de clasă de chimie și cu fundamentele ecologice ale managementului naturii _________________________________________ Criterii de evaluare a performanței lucrărilor de laborator în chimie Lucrările de laborator sunt evaluate de profesor ca într-o lecție: abilități în pregătirea și conducerea unei substanțe chimice experiment, cunoașterea măsurilor de siguranță, deținerea cunoștințelor teoretice de bază necesare desfășurării competente a experimentului și întocmirea unui proces-verbal asupra lucrărilor de laborator - și în funcție de rezultatul lucrării, și anume raportul din carnetul de muncă. Pentru notarea lucrării se folosește un sistem de evaluare, care presupune notarea diferitelor abilități și abilități ale elevilor, confirmate de aceștia în timpul lucrului de laborator. 1. Lucrarea s-a desfășurat în conformitate cu toate regulile de siguranță (5 puncte) 2. Experimentul s-a desfășurat corect: s-au luat substanțele necesare, în proporții corecte, s-a urmat procedura de execuție (10 puncte) 3. Raportul a fost intocmit conform cerintelor, corect, exact, s-au notat ecuatiile reactiei, observatii, concluzie (5 puncte). 4. Au fost primite răspunsuri la întrebările testului, au fost rezolvate probleme suplimentare (5 puncte) 5. Finalizarea repetată a lucrărilor de laborator (2 puncte) Astfel, numărul maxim de puncte pe care un student le poate primi pentru finalizarea lucrărilor de laborator este de 25 de puncte. Se acordă nota „5” pentru 24-25 puncte cu „4” pentru 20-23 puncte „3” pentru 15-19 puncte „2” mai puțin de 15 puncte Formular de raport al atelierului de laborator în caietul de lucru nr. l/r Subiect Data de livrare Data controlului Evaluare Semnătura 1. Testarea soluțiilor sărate cu indicatori. Hidroliza sărurilor.2. Proprietăți generale ale metalelor. Proprietăţile oxizilor şi hidroxizilor de fier şi de cupru.3. Reacții calitative la anioni clorură, sulfat, fosfat, carbonat.4. Rezolvarea problemelor experimentale de chimie anorganică.5. Determinarea calitativă a carbonului, hidrogenului și clorului în substanțele organice.6. Proprietăţile chimice ale acizilor carboxilici.7. Recunoașterea materialelor plastice și a fibrelor chimice.8. Rezolvarea problemelor experimentale privind identificarea compușilor organici. Lucrări de laborator Nr. 1 Testarea soluţiilor sărate cu indicatori. Hidroliza sărurilor Scopul lucrării: studierea naturii hidrolizei sărurilor în soluții apoase folosind indicatori. Reactivi: turnesol, fenolftaleină, soluții de clorură de sodiu, carbonat de potasiu și sulfat de aluminiu, sulfat de sodiu, clorură de bariu, acid clorhidric. Instrumente și echipamente: eprubete, hârtie indicator universal, suport pentru eprubete, pipete. Progres: I. Investigați natura hidrolizei sărurilor într-o soluție apoasă. Înregistrați rezultatele testului în tabel. Soluție salinăFenolftaleină TurnesolHârtie indicator universalNaCl K2CO3 Al2(SO4)3 Scrieți ecuații ionice pentru hidroliza sărurilor, indicând natura (acidă, alcalină sau neutră) a soluțiilor. 1. ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 2. ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 3. ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ II. Sarcina experimentală. Trei eprubete cu numere conțin soluții de substanțe: sulfat de sodiu, carbonat de potasiu, clorură de sodiu. Determinați ce eprubetă conține ce sare folosind doi reactivi. Reflectați progresul rezolvării problemei în tabel: Substanță Reactiv Nr. 1 Observație Reactiv Nr. 2 Observație Eprubetă Nr. K2CO3Na2SO4NaCl Întrebări de control: 1. Ce baze și acizi (puternici sau slabi) sunt sărurile studiate în experimentul pe care l-am format? ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 2. Care săruri nu suferă hidroliză? De ce? ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Concluzie: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Evaluarea: Profesor: Lucrări de laborator Nr.2 Proprietăți generale ale metalelor. Proprietățile oxizilor și hidroxizilor de fier și de cupru Scopul lucrării: Efectuarea reacțiilor chimice care confirmă proprietățile generale ale metalelor. Luați în considerare proprietățile oxizilor și hidroxizilor de fier și cupru. Reactivi: acid clorhidric, magneziu (pulbere), zinc (granule), cupru, sulfat de fier (II), hidroxid de potasiu, peroxid de hidrogen, acid sulfuric, clorura de cupru (II). Instrumente și echipamente: eprubete, lampă cu alcool, chibrituri, lingură pentru reactivi solizi, pipete, suport, suport pentru eprubete. Desfăşurarea lucrărilor: I. Deplasarea hidrogenului dintr-o soluţie acidă de către metale. Denumirea metaluluiDescrierea experimentuluiObservațieEcuația reacțieiMg ________________________ ______________ _______________________Zn ________________________ ______________ ______________________Cu ________________________ ______________ ______________________ II. Prepararea și proprietățile hidroxizilor de fier. Denumirea experimentului Descrierea experimentului Observație Ecuația reacției 1. Prepararea hidroxidului de fier (II) ___________________ ______________ ______________________2. Oxidarea hidroxidului de fier(II) în hidroxid de fier(III) ___________________ ______________ ______________________3. Interacțiunea hidroxidului de fier (III) cu acizii ___________________ ______________ ____________________________________________ III. Prepararea și proprietățile oxizilor și hidroxizilor de cupru (II). Denumirea experimentului Descrierea experimentului Observație Ecuația reacției 1. Prepararea hidroxidului de cupru (II) ___________________ ______________ ______________________2. Prepararea oxidului de cupru (II) ___________________ ______________________ ______________________3. Interacțiunea hidroxidului de cupru (II) cu acizii ___________________ ______________ ____________________________________________ Întrebare de testare: Care dintre următoarele metale va interacționa cu clorura de fier (III): a) Al; b) Zn; c) Ag? Scrieți ecuațiile reacțiilor corespunzătoare. ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Concluzie: __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Evaluarea: Profesor: Lucrări de laborator Nr.3 Reacții calitative la anioni clor, sulfat, fosfat, carbonat. Scopul lucrării: să învețe să recunoască diferite săruri anorganice folosind reacții calitative. Reactivi: clorură de sodiu, clorură de bariu, ortofosfat de potasiu, sulfat de aluminiu, sulfat de potasiu, acid sulfuric, carbonat de potasiu, azotat de argint. Instrumente și echipamente: suport pentru eprubete, eprubete, pipete. Desfășurarea lucrărilor: I. Efectuați reacții calitative pentru anionii de clorură, sulfat, fosfat și carbonat folosind reactivii disponibili. Introduceți rezultatele experimentelor în tabel: Nr experiment Descrierea experimentului Observații Ecuația reacției în formă moleculară Ecuația reacției în formă ionică 1.________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 2.________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________3. _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________4.___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ II. Sarcina experimentală. Folosind reactivii chimici disponibili, recunoașteți sărurile emise: clorură de sodiu, fosfat, sulfat, carbonat de potasiu, efectuând un număr minim de operații. Reflectați progresul experimentului în tabel. Substanță Reactiv Nr. 1 Observație Reactiv Nr. 2 Observație Eprubetă Nr. K2CO3K2SO4K3PO4NaCl Rezolvați problema testului: Ce masă de SiO2 poate fi redusă cu cocs cu o greutate de 7,5 g. cu impuritati de 20%? Date: Rezolvare: Concluzie: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Evaluarea: Profesor: Lucrare de laborator Nr.4 Rezolvarea problemelor experimentale de chimie anorganică Scopul lucrării: rezolvarea de probleme experimentale de chimie anorganică, aplicând cunoștințele despre proprietățile chimice ale substanțelor anorganice. Reactivi: sulfat de cupru (II), hidroxid de sodiu, acid clorhidric, magneziu, clorura de bariu, carbonat de potasiu, ortofosfat de potasiu. Instrumente și echipamente: suport pentru eprubete, eprubete, pipete, lampă cu alcool, sârmă de cupru, chibrituri. Desfăşurarea lucrărilor: I. Substanţe emise: sulfat de cupru (II), hidroxid de sodiu, acid clorhidric, magneziu, clorură de bariu, carbonat de potasiu, ortofosfat de potasiu. Folosind aceste substanțe, veți obține: A) oxid de cupru (II); B) dioxid de carbon; B) hidroxid de magneziu. Reflectați progresul experimentului în tabel: Numele experimentului Descrierea experimentului Observație Ecuația de reacție 1. Prepararea oxidului de cupru (II) ___________________ ______________________ ______________________2. Obținerea dioxidului de carbon ___________________ ______________ ______________________3. Prepararea hidroxidului de magneziu ___________________ ______________ ______________________ II. Demonstrați că o soluție de sulfat de cupru (II) conține ioni de Cu+2 și SO-2 folosind un experiment chimic. Descrieți observațiile dvs. și furnizați ecuații pentru reacțiile corespunzătoare. _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Ecuația 1. _________________________________________________________________________________ Ecuația 2. _______________________________________________________________ Rezolvați problema testului: Calculați masa de fier care poate fi obținută din minereul de fier magnetic Fe3O4 atunci când interacționează cu aluminiul tehnic cu o fracțiune de masă de 114 g de impurități, cu o fracțiune de masă de 114 g de . Date: Rezolvare: Concluzie: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Evaluarea: Profesor: Lucrări de laborator Nr.5 Determinarea calitativă a carbonului, hidrogenului și clorului în substanțele organice Scopul lucrării: a demonstra că materia organică conține atomi de carbon, hidrogen și clor. Reactivi: soluție de hidroxid de calciu, soluție de monocloramină. Instrumente și echipamente: lumânare cu parafină, pahar, sticlă chimică, chibrituri, suport pentru eprubete, eprubete, sârmă de cupru, dop de cauciuc. Progres: Efectuați un experiment chimic. Înregistrați progresul experimentului și rezultatele acestuia în tabel. Experiment Nr. Denumirea experimentului Descrierea experimentului Observații, desenul dispozitivului, ecuația reacției 1. Determinarea calitativă a hidrogenului în parafină. ___________________________________ ________________________________________________ ______________________________ 2. Determinarea calitativă a carbonului în parafină ___________________________________ ______________________________ 3. Determinarea calitativă a clorului în monocloramină ___________________________________ ______________________________ Rezolvați problema testului. Deduceți formula structurală a unui alcan care conține 83,3% carbon și 16,6% hidrogen. Densitatea relativă de vapori a acestui alcan în raport cu oxigenul este 2,25. Date: Rezolvare: Concluzie: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Evaluarea: Profesor: Lucrări de laborator Nr.6 Proprietăţile chimice ale acizilor carboxilici Scopul lucrării: Să efectueze reacţii care confirmă proprietăţile chimice ale acizilor carboxilici. Reactivi: soluție de acid acetic, turnesol, fenolftaleină, magneziu (pulbere), zinc (granule), hidroxid de potasiu, carbonat de calciu. Instrumente și echipamente: suport pentru eprubete, eprubete, suport, lampă cu alcool, chibrituri, pipete. Progres: Efectuați un experiment chimic. Introduceți rezultatele experimentului în tabel. Experiment Nr. Denumirea experimentului Descrierea experimentului Observații, ecuația reacției 1. Acțiunea indicatorului asupra unei soluții de acid acetic 2. Interacțiunea acidului acetic cu magneziul ___________________________________ ______________________________ 3. Interacțiunea acidului acetic cu zinc ___________________________________ ______________________________ 4. Interacțiunea acidului acetic cu zinc acid cu alcalii ________________________________________________ ______________________________ 5. Interacțiunea acidului acetic cu sărurile acizilor mai slabi ________________________________________________ ______________________________ Întrebare test: Ce proprietăți ale acidului acetic sunt similare cu proprietățile acizilor anorganici? Ce proprietăți specifice prezintă acizii carboxilici? Confirmați răspunsul cu ecuații de reacție. ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Concluzie: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Evaluarea: Profesor: Lucrări de laborator Nr. 7 Recunoașterea materialelor plastice și a fibrelor chimice Scopul lucrării și a probei de materiale plastice: de a recunoaște fibrele din material plastic. Reactivi: set de materiale plastice - polistiren, polietilena, metacrilat de polimetil; set de fibre - bumbac, lana, lavsan; acetonă, acid azotic, acid sulfuric, hidroxid de sodiu. Instrumente și echipamente: clește pentru creuzet, lampă cu alcool, chibrituri, suport pentru eprubete, eprubete. Desfășurarea lucrărilor: Experiment Nr. Studiu materiale plastice și fibre Observație Concluzie 1. Recunoașterea materialelor plastice1. 1. Examinarea externă a materialelor plastice ________________________________ _____________ 1.2.Studiul relației probelor cu arderea ________________________________ _____________ 1.3.Studiul dizolvării probelor în acetonă ________________________________ _____________ 2. Recunoașterea fibrelor 2.1.Examinarea externă a fibrelor ________________________________ _____________ 2.2.Studiul relației probelor cu arderea ________________________________ _____________ 2.3.Studiul dizolvării probelor în acid azotic ________________________________ _____________ 2.4.Studiul dizolvării probelor în acid sulfuric _________________________________ _____________ 2.4. .Studiul dizolvării probelor în hidroxid de sodiu ________________________________ _____________Răspundeți la întrebările de control: 1. Care sunt diferențele fundamentale dintre reacțiile de polimerizare și policondensare? ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 2. Notați ecuația de polimerizare a butadienei -1,3 și ecuația de policondensare a glucozei. ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Concluzie: _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Evaluare: Profesor: Lucrări de laborator Nr.8 Rezolvarea problemelor experimentale de identificare a compușilor organici Scopul lucrării: folosind reacții chimice caracteristice, rezolvarea problemelor experimentale folosind substanțe organice. Reactivi: alcool etilic, sulfat de cupru (II), hidroxid de potasiu, alcool izobutilic, glicerină, soluție de fenol, acid acetic, soluție de glucoză, pastă de amidon, apă cu brom, soluție alcoolică de iod, carbonat de calciu. Instrumente și echipamente: suport pentru eprubete, eprubete, lampă cu alcool, suport, chibrituri, sârmă de cupru, tijă de sticlă, pipetă. Progres. 1. Pornind de la alcool etilic se obține: a) aldehidă; b) acid carboxilic; c) ester. Prezentați rezultatul experimentului sub forma unui tabel: Experiment Nr. Denumirea experimentului Descrierea experimentului Observații Ecuația reacției 1. Oxidarea alcoolului etilic la aldehidă _________________________ ________________ ________________ 2. Oxidarea aldehidei la acid carboxilic _________________________ ________________ ________________3. Sinteza esterilor ______________________________ ________________ ________________2. Folosind reacții calitative, recunoașteți soluțiile următoarelor substanțe organice: glicerină, soluție de fenol, acid acetic, soluție de glucoză, pastă de amidon. Fiecare substanță chimică este turnată în 4 eprubete numerotate de la 1 la 6. Efectuând reacții calitative succesive la un anumit reactiv organic, determinați numărul lor de serie. Prezentați progresul experimentului sub forma unui tabel. Denumirea reacției Descrierea reacției calitative Observații Ecuații de reacție Eprubetă nr.1. Reacția calitativă la fenol________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________2. Reacție calitativă la pasta de amidon____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________3. Recunoașterea glicerolului și a glucozei____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________4. Confirmarea prezenței acidului acetic în eprubeta rămasă.________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Rezolvați problema testului: Fracția de masă a amidonului din cartofi este de 20%. Calculați masa de glucoză care poate fi obținută din amidon izolat din 891 kg de cartofi. Dat: Soluție: Concluzie: ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Evaluare: Profesor: Literatură 1. Gabrielyan O.S. Atelier de chimie generală, anorganică și organică: manual. ajutor pentru elevi medie prof. manual Stabilimente / O.S. Gabrielyan, I.G. Ostroumov, N.M. Dorofeeva. - M.: Centrul de editură „Academia”, 2007. 2. Kupriyanova N.S. Laborator și lucrări practice la chimie, clasele 10-11. - Sankt Petersburg: Vlados, 2011. ATELIER DE LABORATOR la ​​disciplina „Chimie” pentru studenții cu normă întreagă din învățământul secundar profesional Publicația este tipărită din formatul original al autorului prin decizia de consiliul metodologic al Instituției de Învățământ de la Bugetul de Stat SPO SHAPT Dactilografiere, corectare și editare pe calculator - Aspectul autorului - metodolog al centrului de resurse Semnat pentru tipărire la data de 10.03.2014 Tipărit în centrul de resurse al Instituției de Învățământ de Învățământ Gimnazial de la Bugetul de Stat „Colegiul Agro-Industrial Shakhunsky” 606910, Rusia, regiunea Nijni Novgorod, Shakhunya, st. Turgeneva, 15 Risografie. Hârtie pentru echipamente de birou. (tire 100 de exemplare)

Dosarul conține materiale care vor ajuta la organizarea părții practice de chimie pentru copiii cu dizabilități și învățământul la distanță

Descarca:

Previzualizare:

Pentru a utiliza previzualizarea, creați un cont Google și conectați-vă la el: https://accounts.google.com

Previzualizare:

MONITORIZAREA REALIZĂRII REZULTATELOR PLANIFICATE ÎNTR-UN CURS DE CHIMIE (DIN EXPERIENȚA DE MUNCĂ)

Dușak Olga Mihailovna

Instituția de învățământ bugetar regional „Școala de Învățământ la Distanță”, Jeleznogorsk,

Cuvinte cheie: noul standard educațional de stat federal, rezultate planificate, chimie, monitorizare continuă, microcompetențe

Adnotare: Articolul descrie experiența utilizării unor forme de control precum Feedback Sheet și Sheet of Achievement of Planned Results la cursul de Chimie pentru clasele 8-9.

Activitățile profesorului în cadrul noului standard educațional sunt orientate spre rezultate. Rezultatul educațional planificat, prescris în Standardul Educațional de Stat Federal, este diferențiat. Rezultatele planificate ale însușirii curriculumului sunt prezentate în două blocuri: „Absolventul va învăța” (nivel de bază) și „Absolventul va avea posibilitatea de a învăța” (nivel avansat). Pe site-ul FIPI, profesorii și studenții se pot familiariza cu materialele de măsurare pentru certificarea finală a elevilor. Pentru a promova cu succes certificarea finală, studentul trebuie să stăpânească un sistem de concepte, cunoștințe și abilități în materie. Profesorul se confruntă cu sarcina de a dezvolta aceste cunoștințe și abilități, creând un sistem de evaluare a atingerii rezultatelor planificate în timpul monitorizării continue. După ce am studiat materialele noului standard educațional de stat federal, literatura metodologică și experiența colegilor mei, am început să-mi creez propriul sistem de urmărire a eficienței obținerii rezultatelor planificate atunci când studiez subiectele cursului de chimie pentru clasele a VIII-a- 9. Ca bază pentru clasificare, am luat sistemul luat în considerare de A.A.Kaverina, cercetător principal. Centrul pentru Educație în Științe Naturale, Institutul pentru Strategia de Dezvoltare a Educației, Academia Rusă de Educație, Ph.D.

Pentru a evalua atingerea rezultatelor planificate, este necesar să se elaboreze criterii. Criteriile trebuie dezvoltate corect, accesibile și să reflecte asimilarea treptată a cunoștințelor și abilităților pentru a crea condiții confortabile pentru ca copilul să dobândească experiență cognitivă, avansarea lui din zona de dezvoltare reală către zona de dezvoltare proximă și nu numai. În ultimul an universitar am dezvoltat și testat algoritmi de finalizare a sarcinilor, fișe de feedback, fișe de realizare pentru unele secțiuni ale cursului de Chimie din clasele 8-9.

Pe parcursul procesului de învățământ, la începutul studierii fiecărei teme, elevilor li se oferă o listă de concepte pentru proba finală și criterii de evaluare a rezultatelor educaționale sub formă de abilități și micro-competențe, reflectate în Fișele de feedback și temele pentru aceștia. . În timpul studierii temei, rezultatele sunt notate în Lista Realizărilor. Temele pot fi folosite atât la studierea unei teme noi, cât și la consolidarea și generalizarea materialului educațional. De exemplu, în Secțiunea despre Varietatea Reacțiilor Chimice, sunt dezvoltate următoarele abilități: să compun ecuații pentru disocierea electrolitică a acizilor, alcalinelor și sărurilor; compune ecuații ionice complete și prescurtate pentru reacțiile de schimb. Fișa de feedback pe care o primește elevul conține micro-competențe pentru finalizarea pas cu pas a sarcinii, care este de asemenea atașată. Pentru a-mi evalua propriile rezultate, ofer studenților o scală simplă: pot + nu pot-.

Sarcina nr. 1 Creați formule de sare folosind valorile de valență pentru metal și reziduul acid; numiți substanțele, scrieți ecuația de disociere (textul sarcinii este dat sub formă de fragment).

Criteriu de evaluare: pot + nu pot -

Sarcina nr. 2 Creați formule pentru substanțele propuse, determinați clasa, scrieți ecuații de disociere pentru aceste substanțe: clorură de potasiu, azotat de argint, carbonat de sodiu, sulfat de magneziu, azotat de plumb, sulfură de potasiu, fosfat de potasiu (textul sarcinii este dat ca fragment) .

Fișă de feedback________________________________________________F.I.

Subiect: Ecuații ionice NIVEL DE BAZĂ!

Criteriu de evaluare: pot + nu pot -

Sarcina nr. 3 Scrieți ecuații pentru reacțiile de schimb între perechile de substanțe propuse. Egalizați, compuneți ecuații ionice complete și prescurtate (textul sarcinii este dat sub forma unui fragment).

Fișă de feedback_____________________________________________F.I.

Subiect: Ecuații ionice NIVEL DE BAZĂ!

Criteriu de evaluare: pot + nu pot -

După finalizarea cu succes a sarcinilor de nivel de bază, elevul are ocazia de a finaliza sarcini de nivel avansat, ceea ce indică formarea capacității de a aplica cunoștințele dobândite pentru a rezolva probleme educaționale și educațional-practice într-o situație schimbată, non-standard, precum și ca şi capacitatea de sistematizare şi generalizare a cunoştinţelor dobândite.

De exemplu, la finalizarea sarcinii nr. 3 penivel ridicat, studentul poate formula o concluzie despre caz în care reacțiile de schimb ionic se desfășoară până la finalizare. Folosind Tabelul de solubilitate a acizilor, bazelor și sărurilor, creați exemple de ecuații moleculare pentru ionic abreviat dat: Ba 2+ + SO42- = BaS04; CO 3 2- + 2H + = H 2 O + CO 2 etc.

Această organizare a procesului educațional a arătat o serie de avantaje: posibilitatea unei traiectorii individuale la stăpânirea unui subiect, criterii de evaluare a rezultatelor muncii care sunt de înțeles copilului și părinților săi. În viitor, intenționăm să continuăm să lucrăm la dezvoltarea sarcinilor pentru alte secțiuni ale cursului.

Bibliografie:

1. Kaverina A.A. Chimie. Rezultate planificate. Sistem de sarcini. Clasele 8-9: manual pentru profesorii instituţiilor de învăţământ general / A.A.Kaverina, R.G.Ivanova,D.Yu.Dobrotin; editat de G.S. Kovaleva, O.B. Loginova. – M.: Educație, 2013. – 128 p. – (Lucrăm conform noilor standarde)

Previzualizare:

Clasa a VIII-a Lucrări practice pe tema:Analiza solului și a apei

Experiența 1

Analiza mecanică a solului

Într-o eprubetă (sau flacon) Așezați solul (coloana de sol ar trebui să aibă 2-3 cm). Adăugați apă distilată(fiert), al cărui volum ar trebui să fie de 3 ori volumul solului.

Închideți eprubeta cu un dop și agitați bine timp de 1-2 minute, apoi utilizați o lupă și observați sedimentarea particulelor de sol și structura sedimentelor. Descrieți și explicați observațiile dvs.

Experiența 2

Pregătirea soluției de sol și experimente cu aceasta

Pregătiți hârtiefiltru (sau din vată, bandaj), introduceți-l în pâlnia atașată inelului trepiedului. Se pune o eprubetă curată și uscată sub pâlnie și se filtrează amestecul de pământ și apă obținut în primul experiment. Amestecul nu trebuie agitat înainte de filtrare. Solul va rămâne pe filtru, iar filtratul colectat în eprubetă este un extract de sol (soluție de sol).

Pune câteva picături din această soluție pe o farfurie de sticlă și, cu ajutorul unei pensete, ține-o peste arzător până când apa se evaporă(lasa-l doar pe baterie).Ce observi? Explica.

Luați două hârtii de turnesol (roșu și albastru)(daca exista!), Aplicați soluția de sol cu ​​o tijă de sticlă. Trageți o concluzie pe baza observațiilor dvs.:

1. După ce apa se evaporă pe pahar………..

2. Hârtia de turnesol universală nu își va schimba culoarea dacă soluția este neutră, va deveni roșie dacă este acidă și albastră dacă este alcalină.

Experiența 3

Determinarea clarității apei

Pentru experiment aveți nevoie de un cilindru transparent de sticlă cu fund plat(pahar) diametru 2-2,5 cm, inaltime 30-35 cm Se poate folosi un cilindru dozator de 250 ml fara suport de plastic. INDICAȚI DIMENSIUNILE PAHARULUI DVS

Vă recomandăm să faceți experimentul mai întâi cu apă distilată și apoi cu apă dintr-un iaz și să comparați rezultatele. Așezați cilindrul pe textul tipărit și turnați apa de testat, asigurându-vă că textul poate fi citit prin apă. Observați la ce înălțime nu veți vedea fontul. Măsurați înălțimile coloanelor de apă cu o riglă. A trage concluzii:

Înălțimea măsurată se numește nivel de vizibilitate.

Dacă nivelul de vizibilitate este scăzut, atunci rezervorul este puternic poluat.

Experiența 4

Determinarea intensității mirosului apei

Eprubetă(borcan) umple 2/3 volumul apei de testare, se închide ermetic cu un dop (de preferință din sticlă) și se agită puternic. Apoi deschideți balonul și observați caracterul și intensitatea mirosului. Oferiți o evaluare a intensității mirosului apei în puncte folosind Tabelul 8.

Utilizați tabelul 8 (pagina 183).

FACEȚI O CONCLUZIE GENERALĂ

Previzualizare:

Secţiunea a V-a Chimie experimentală

• Când efectuați un experiment chimic, identificați semnele care indică apariția unei reacții chimice
• Efectuați experimente pentru a recunoaște soluțiile apoase de acizi și alcaline folosind indicatori

Concepte înrudite:

Fenomen chimic (reacție), experiment, acid, alcali, semne ale unei reacții chimice, soluție, indicatori

Semne ale unei reacții chimice:

Schimbarea culorii, mirosului, precipitarea sau dizolvarea precipitatului, eliberarea de gaz, eliberarea sau absorbția de căldură și lumină

Sarcina nr. 1

Fișă de feedback_________________________________________F.I.

Tema: Chimie experimentală. Semne ale reacțiilor chimice

Criteriu de evaluare: pot + nu pot -

Nu.

Secțiuni, subiecte

Număr de ore

Program de lucru pe clasă

10 clase

clasa a 11-a

Introducere

1. Solutii si metode de preparare a acestora

2. Calcule folosind ecuații chimice

3. Determinarea compoziţiei amestecurilor

4. Determinarea formulei unei substanţe

5. Modele de reacții chimice

6. Sarcini combinate

7. Reacții calitative

Introducere în analiza chimică.

Procese chimice.

Chimia elementelor.

Coroziunea metalelor.

Chimia alimentelor.

Farmacologie.

Conferința finală: „Importanța experimentului în științele naturii”.

Total:

Notă explicativă

Acest curs opțional este destinat studenților din clasele 10 - 11 care aleg o direcție de științe naturale, conceput pentru 68 de ore.

Relevanța cursului constă în faptul că studiul acestuia vă va permite să învățați cum să rezolvați principalele tipuri de probleme de calcul care sunt prevăzute în cursul de chimie de liceu și în programul examenelor de admitere la universități, adică să aveți succes pregătiți-vă pentru examenul de stat unificat în chimie. În plus, lipsa pregătirii practice este compensată. Acest lucru face orele interesante și insuflă abilități în lucrul cu reactivii chimici și echipamentele, dezvoltă observația și capacitatea de a gândi logic. În acest curs, se încearcă utilizarea maximă a clarității unui experiment chimic, pentru a le permite studenților nu numai să vadă cum interacționează substanțele, ci și să măsoare în ce proporții intră în reacții și sunt obținute ca urmare a reacţie.

Scopul cursului: extinderea înțelegerii de către elevi a experimentelor chimice.

Obiectivele cursului:

· Repetarea materialului abordat la lecțiile de chimie;

· Extinderea înțelegerii de către elevi a proprietăților substanțelor;

· Îmbunătățirea abilităților practice și a abilităților în rezolvarea problemelor de calcul de diferite tipuri;

· Depășirea înțelegerii formale a unor școlari despre procesele chimice.

Pe parcursul cursului, studenții își îmbunătățesc abilitățile în rezolvarea problemelor de calcul, efectuează sarcini calitative pentru identificarea substanțelor găsite în diferite sticle fără etichete și realizează experimental lanțuri de transformări.

În timpul experimentului, în sala de clasă se formează cinci tipuri de abilități și abilități.

1. Abilități organizatorice:

întocmirea unui plan experimental conform instrucțiunilor;

determinarea listei de reactivi și echipamente conform instrucțiunilor;

intocmirea unui formular de raport conform instructiunilor;

efectuarea unui experiment la un moment dat, folosind instrumente, metode și tehnici familiare în muncă;

efectuarea autocontrolului conform instrucțiunilor;

cunoașterea cerințelor pentru documentarea scrisă a rezultatelor experimentale.

2. Abilități tehnice:

manipularea corectă a reactivilor și echipamentelor cunoscute;

asamblarea dispozitivelor și instalațiilor din piese finite conform instrucțiunilor;

efectuarea operațiunilor chimice conform instrucțiunilor;

respectarea regulilor de securitate a muncii.

3. Abilități de măsurare:

lucrul cu instrumentele de măsurare în conformitate cu instrucțiunile;

cunoașterea și utilizarea metodelor de măsurare;

prelucrarea rezultatelor măsurătorilor.

4. Abilități și abilități intelectuale:

clarificarea scopului și definirea obiectivelor experimentului;

formularea unei ipoteze de experiment;

selectarea și utilizarea cunoștințelor teoretice;

observarea și identificarea semnelor caracteristice ale fenomenelor și proceselor conform instrucțiunilor;

compararea, analiza, stabilirea relațiilor cauză-efect,

generalizarea rezultatelor obţinute şi - formularea concluziilor.

5. Abilități de proiectare:

corectarea problemelor simple din echipamente, aparate și instalații sub supravegherea unui profesor;

utilizarea de echipamente, instrumente și instalații gata făcute;

producerea de echipamente, instrumente și instalații simple sub îndrumarea unui profesor;

reprezentarea echipamentelor, instrumentelor și instalațiilor sub formă de imagine.

Controlul cunoștințelor se realizează la rezolvarea problemelor de calcul și experimentale.

Rezultatul cursului opțional va fi finalizarea unei lucrări de testare, inclusiv pregătirea, rezolvarea și implementarea experimentală a unei probleme de calcul sau a unei sarcini calitative: determinarea compoziției unei substanțe sau implementarea unui lanț de transformări.

Introducere (1 oră)

Planificarea, pregătirea și desfășurarea unui experiment chimic. Măsuri de siguranță în timpul lucrărilor de laborator și practice. Reguli pentru acordarea primului ajutor pentru arsuri și otrăviri chimice.

Tema 1. Soluții și metode de preparare a acestora (4 ore)

Importanța soluțiilor într-un experiment chimic. Conceptul de soluție adevărată. Reguli pentru prepararea solutiilor. Balanțe tehnochimice și reguli pentru cântărirea solidelor.

Fracția de masă a soluției în soluție. Calculul și prepararea unei soluții cu o anumită fracțiune de masă a substanței dizolvate.

Determinarea volumelor de soluții cu ajutorul recipientelor de măsurare și a densității soluțiilor de substanțe anorganice cu ajutorul unui hidrometru. Tabele de densități ale soluțiilor de acizi și alcaline. Calcule ale masei de dizolvat din densitatea, volumul și fracția de masă cunoscute a substanței dizolvate.

Modificarea concentrației unui dizolvat într-o soluție. Amestecarea a două soluții din aceeași substanță pentru a obține o soluție de o nouă concentrație. Calculul concentrației unei soluții obținute prin amestecare, regula „încrucișării”.

Demonstrații. Sticlă chimică pentru prepararea soluțiilor (pahare, baloane conice și cu fund plat, cilindri gradați, baloane cotate, baghete de sticlă, pâlnii de sticlă etc.). Prepararea soluției de clorură de sodiu și a soluției de acid sulfuric. Cântare tehnochimice, greutăți. Determinarea volumului soluțiilor de acizi și alcaline cu ajutorul unui cilindru gradat. Hidrometru. Determinarea densității soluțiilor cu ajutorul unui hidrometru. Creșterea concentrației soluției de hidroxid de sodiu prin evaporarea parțială a apei și adăugarea de alcali suplimentar la soluție, verificând modificarea concentrației cu ajutorul unui hidrometru. Reducerea concentrației de hidroxid de sodiu într-o soluție prin diluarea acesteia, verificarea modificării concentrației cu ajutorul unui hidrometru.

Munca practica. Cântărirea clorurii de sodiu pe o balanță tehnică chimică. Prepararea unei soluții de clorură de sodiu cu o fracțiune de masă dată de sare în soluție. Determinarea volumului soluției de clorură de sodiu cu ajutorul unui cilindru gradat și determinarea densității acestuia cu ajutorul unui hidrometru. Determinarea concentrației soluțiilor de acizi și alcaline după densitățile lor în tabelul „Fracția de masă a substanței dizolvate (în%) și densitatea soluțiilor de acizi și baze la 20 °C”. Se amestecă soluții de clorură de sodiu de diferite concentrații și se calculează fracția de masă a sării și se determină densitatea soluției rezultate.

Tema 2. Calcule folosind ecuații chimice (10 ore)

Determinarea practică a masei uneia dintre substanţele care reacţionează prin cântărire sau după volum, densitate şi fracţiune de masă a substanţei dizolvate în soluţie. Efectuarea unei reacții chimice și calculul modului de reducere a acestei reacții. Cântărirea produsului de reacție și explicarea diferenței dintre rezultatul practic obținut și cel calculat.

Munca practica. Determinarea masei de oxid de magneziu obtinuta prin arderea unei mase cunoscute de magneziu. Determinarea masei de clorură de sodiu obținută prin reacția unei soluții care conține o masă cunoscută de hidroxid de sodiu cu un exces de acid clorhidric.

Determinarea practică a masei uneia dintre substanțele de reacție folosind cântărire, efectuarea unei reacții chimice și calcul folosind ecuația chimică a acestei reacții, determinând masa sau volumul produsului de reacție și randamentul acestuia ca procent din cel teoretic posibil.

Munca practica. Dizolvarea zincului în acid clorhidric și determinarea volumului de hidrogen. Calcinarea permanganatului de potasiu și determinarea volumului de oxigen.

Efectuarea reacțiilor pentru substanțe care conțin impurități, observând rezultatele experimentului. Calcule cu determinarea fracției de masă a impurităților dintr-o substanță pe baza rezultatelor unei reacții chimice.

Experiment demonstrativ. Dizolvarea sodiului, calciului în apă și observarea rezultatelor experimentului pentru a detecta impuritățile din aceste metale.

Munca practica. Dizolvarea pulberii de cretă contaminată cu nisip de râu într-o soluție de acid azotic.

Determinarea maselor de substanțe care reacţionează, efectuarea unei reacții chimice între ele, studierea produșilor de reacție și determinarea practică a unei substanțe în exces. Rezolvarea problemelor de determinare a masei unuia dintre produșii de reacție din masele cunoscute ale substanțelor care reacţionează, dintre care una este dată în exces.

Experiment demonstrativ. Arderea sulfului și fosforului, determinarea substanței care este în exces în aceste reacții.

Munca practica. Efectuarea unei reacții între soluții de acid azotic și hidroxid de sodiu care conțin mase cunoscute de substanțe care reacţionează, determinând excesul de reactiv cu ajutorul unui indicator.

Tema 3. Determinarea compoziției amestecurilor (2 ore)

Reacţionarea unui amestec de două substanţe cu un reactiv care reacţionează cu o singură componentă a amestecului. Reacționarea unui amestec de două substanțe cu un reactiv care reacționează cu toate componentele amestecului. Discutarea rezultatelor experimentale. Rezolvarea problemelor pentru determinarea compoziției amestecurilor.

Experiment demonstrativ. Interacțiunea unui amestec de praf de zinc și pilitură de cupru cu acid clorhidric. Interacțiunea unui amestec de pulbere de magneziu și praf de zinc cu acidul clorhidric.

Tema 4. Determinarea formulei unei substanțe (6 ore)

Conceptul de compoziție calitativă și cantitativă a unei substanțe. Calculul masei moleculare a unei substanțe pe baza densității sale de hidrogen etc. și fracția de masă a elementului. Determinarea formulei unei substanțe pe baza datelor cantitative ale produselor de reacție. Determinarea formulei substanțelor organice pe baza formulei generale a seriei omoloage.

Tema 5. Modele de reacții chimice (5 ore)

Conceptul de procese termice în reacții chimice. Reacții exo- și endoterme. Calcule folosind ecuații termochimice.

Demonstrație. Reacția de diluare a acidului sulfuric concentrat și de preparare a clorurii de amoniu.

Conceptul de viteză de reacție. Factorii care influențează viteza de reacție. Determinarea vitezei de reacție.

Demonstrație. Influența condițiilor de reacție asupra vitezei sale.

Conceptul de echilibru chimic. Metode de schimbare a echilibrului chimic. Aplicarea acestor cunoștințe în producția chimică.

Subiectul 6. Sarcini combinate (3 ore)

Rezolvarea problemelor combinate pentru diferite tipuri de bloc C al examenului de stat unificat în chimie.

Tema 7. Reacții calitative (3 ore)

Conceptul de reacție calitativă. Identificarea substanțelor folosind tabelul de solubilitate a acizilor, bazelor și sărurilor, caracterizarea modificărilor vizibile în procese. Determinarea substanțelor anorganice conținute în diferite sticle fără etichete, fără utilizarea de reactivi suplimentari. Efectuarea transformărilor substanţelor anorganice şi organice.

Experiment demonstrativ. Identificarea soluțiilor de sulfat de fier (II), sulfat de cupru (II), clorură de aluminiu, azotat de argint folosind soluție de hidroxid de sodiu. Identificarea soluțiilor de clorură de sodiu, iodură de potasiu, fosfat de sodiu, azotat de calciu folosind o soluție de azotat de argint și acid azotic.

Efectuarea unui lanț de transformări.

Munca practica. Determinarea soluțiilor de azotat de argint, hidroxid de sodiu, clorură de magneziu, azotat de zinc în sticle numerotate fără etichete fără utilizarea de reactivi suplimentari.

Tema 8. Introducere în analiza chimică (6 ore)

Introducere. Chimia, omul și societatea modernă. Introducere în analiza chimică. Fundamentele analizei calitative. Fundamentele chimiei analitice. Rezolvarea problemelor tipice de calcul.

Munca practica. Efectuarea analizelor pentru depistarea urmelor de sânge și salivă în probele eliberate. Analiza chipsurilor și băuturilor răcoritoare.

Tema 9. Procese chimice (6 ore)

Caracteristicile proceselor chimice. Procesul chimic, semnele sale. Cristale în natură. Cristalizarea substanțelor și dependența acesteia de diverși factori. Procese chimice în corpul uman. Biochimie și fiziologie.

Munca practica. Cristalizarea unei substanțe. Creșterea cristalelor în laborator. Descompunerea peroxidului de hidrogen de către enzimele din sânge.

Tema 10. Chimia elementelor (5 ore)

Esența unei reacții chimice. Rezolvarea problemelor care implică substanțe de diferite clase și determinarea tipului de reacție chimică. Reacții chimice care apar fără modificarea stării de oxidare a elementelor chimice. Reacții care apar cu modificarea stării de oxidare a elementelor chimice. Reacții de schimb ionic.

Munca practica. Precipitații de sare.

Tema 11. Coroziunea metalelor (3 ore)

Conceptul de coroziune. Semne ale unei suprafețe corodate. Coroziunea chimică și electrochimică. Protectie anticoroziva.

Munca practica. Tehnici de protejare a suprafețelor metalice împotriva coroziunii.

Tema 12. Chimia alimentelor (7 ore)

Chimie și nutriție. Importanța proteinelor, grăsimilor și carbohidraților pentru o nutriție completă. Factori care influențează absorbția celor mai importante componente ale alimentelor. Caracteristicile chimice ale proceselor care au loc în tractul digestiv. Mâncare „vie” și „moartă”. Chimia vegetarianismului și a consumului de carne. Arome, conservanți, coloranți și potențiatori de aromă.

Munca practica. Determinarea coloranților artificiali în alimente. Izolarea proteinelor din obiectele biologice.

Tema 13. Farmacologie (4 ore)

Conceptul de farmacologie. Reteta si indicatii. Homeopatia, bazele sale chimice. Contraindicații și efecte secundare, chimie.

Munca practica. Efectul antibioticelor și nitraților asupra microflorei solului.

Tema 14. Conferință finală: „Importanța experimentului în științele naturii” (3 ore)

De la natrohtimie la chimioterapie (chimie medicinală). Chimia biologiei nutriționale. Rezolvarea problemelor chimice tipice pentru promovarea examenului de stat unificat.

Cerințe pentru rezultatele învățării

În clasele cursului opțional „Probleme experimentale în chimie”, studenții trebuie să respecte cu strictețe cerințele de siguranță atunci când efectuează lucrări de laborator și practice și să cunoască regulile de prim ajutor pentru arsuri și otrăviri cu reactivi chimici.

După finalizarea cursului propus, studenții ar trebui:

să poată efectua măsurători (masa unui solid folosind o balanță tehnochimică, volumul unei soluții folosind o cană de măsurare, densitatea unei soluții folosind un hidrometru); preparați soluții cu o fracțiune de masă dată de substanță dizolvată; determinați concentrația procentuală a soluțiilor de acizi și alcali folosind valorile de tabel ale densităților acestora; planifica, pregateste si conduce experimente chimice simple legate de dizolvarea, filtrarea, evaporarea substantelor, spalarea si uscarea sedimentelor; producerea și interacțiunea substanțelor aparținând principalelor clase de compuși anorganici; determinarea substanțelor anorganice în soluții individuale; implementarea unui lanț de transformări ale compușilor anorganici;

rezolva probleme combinate care includ elemente ale problemelor standard de calcul:

determinarea masei și fracției de masă a unei substanțe dizolvate într-o soluție obținută în diferite moduri (prin dizolvarea substanței în apă, amestecarea soluțiilor de diferite concentrații, diluarea și concentrarea soluției);

determinarea masei produsului de reacție sau a volumului de gaz din masa cunoscută a uneia dintre substanțele care reacţionează; determinarea randamentului produsului de reacție ca procent din ceea ce este posibil teoretic;

determinarea masei produsului de reacție sau a volumului de gaz pe baza masei cunoscute a uneia dintre substanțele de reacție care conțin o anumită proporție de impurități;

determinarea masei unuia dintre produșii de reacție pe baza maselor cunoscute ale substanțelor care reacţionează, dintre care una este dată în exces.

Bibliografie:

1. Gabrielyan O.S. Chimie generală: sarcini și exerciții. M.: Educație, 2006.

2. Gudkova A.S. 500 de probleme în chimie. M.: Educație, 2001.

3. Obiectivele olimpiadelor de chimie din Rusia. M.: Examen, 2005.

4. Labiy Yu.M. Rezolvarea problemelor de chimie folosind ecuații și inegalități. M.: Educație, 2007

5. Magdesieva N.N., Kuzmenko N.E. Învață să rezolvi probleme de chimie. M.: Educație, 2006.

6. Novoshinsky I.I. Tipuri de probleme chimice și metode de rezolvare a acestora. M.: Onyx, 2006.

7. Okaev E.B. olimpiade de chimie. Mn.: TetraSystems, 2005.

8. Examenul de stat unificat KIM în chimie pentru diferiți ani

Număr

lecţie

(secțiuni, subiecte)

Cantitate

ore

Datele

Echipamentul de lecție

Teme pentru acasă

1. Introducere.

PSHE D.I.Mendeleev, portrete ale oamenilor de știință

Introducere.

2. Solutii si metode de preparare a acestora

Lampă cu alcool, suport pentru eprubete, eprubete, fir de testare cu flacără, hârtie de filtru, vas de evaporare, hârtie indicator universal, soluții de acid azotic, clorură de bariu, hidroxid de sodiu, apă de var, azotat de argint

Fracția de masă a soluției.

Concentrația molară și echivalentul concentrației molare.

Solubilitatea substanțelor.

Lucrare practică nr. 1: „Pregătirea unei soluții de o anumită concentrație prin amestecarea soluțiilor de diferite concentrații.”

3. Calcule folosind ecuații chimice

Lampă cu alcool, suport, clește, spatulă, sticlă, eprubete, picurător, cilindru gradat, pâlnie de filtru, hârtie de filtru, soluții de acid azotic, azotat de argint, acid clorhidric, PSHE lui D.I. Mendeleev, tabel de solubilitate, calculator

Determinarea masei produsului de reacție din masa cunoscută a unuia dintre reactanți.

Calculul rapoartelor volumetrice ale gazelor.

Sarcini legate de determinarea masei unei soluții.

Calculul masei, volumului, cantității de substanță a produsului de reacție, dacă una dintre substanțele de reacție este dată în exces.

Efectuarea unei reacții între substanțe care conțin mase cunoscute de substanțe reactive, determinarea excesului cu ajutorul unui indicator.

Determinarea randamentului produsului de reacție ca procent din posibilul teoretic.

Calculul impurităților din substanțele care reacţionează.

4. Determinarea compoziţiei amestecurilor

Lampă cu alcool, trepied, pahar, cilindru gradat, cană de evaporare, hârtie de filtru, magneziu, acid sulfuric, oxid de cupru (II), carbonat de magneziu, hidroxid de sodiu, acid clorhidric

Determinarea compoziției unui amestec, ale cărui toate componentele interacționează cu reactivii specificați.

Determinarea compoziției unui amestec, ale cărui componente interacționează selectiv cu reactivii specificați.

5. Determinarea formulei unei substanţe

Derivarea formulei unei substanțe pe baza fracției de masă a elementelor.

Derivarea formulei moleculare a unei substanțe pe baza densității sale în hidrogen sau aer și a fracțiunii de masă a elementului.

Derivarea formulei moleculare a unei substanțe din densitatea relativă a vaporilor ei și masa, volumul sau cantitatea produselor de combustie.

Derivarea formulei unei substanțe pe baza formulei generale a unei serii omoloage de compuși organici.

6. Modele de reacții chimice

PSHE D.I.Mendeleev, tabel de solubilitate, carduri de sarcini

Calcule folosind ecuații termochimice.

Viteza reacțiilor chimice.

Echilibrul chimic.

7. Sarcini combinate

PSHE D.I.Mendeleev, tabel de solubilitate, carduri de sarcini

Sarcini combinate.

8. Reacții calitative

Eprubetă lată cu tub de evacuare a gazului, suport, cronometru, seringă de gaz, cilindru gradat, granule și pulbere de zinc, acid clorhidric diluat, soluție de peroxid de hidrogen, oxid de mangan (IV), oxid de cupru (II), oxid de zinc, clorură de sodiu, cartofi felii, bucăți de ficat.

Metode de determinare a substanțelor anorganice și organice.

Determinarea experimentală a substanțelor anorganice.

Determinarea experimentală a substanțelor organice.

34 ora

Trimiteți-vă munca bună în baza de cunoștințe este simplu. Utilizați formularul de mai jos

Studenții, studenții absolvenți, tinerii oameni de știință care folosesc baza de cunoștințe în studiile și munca lor vă vor fi foarte recunoscători.

postat pe http://www.allbest.ru/

Ministerul Sănătății al Republicii Uzbekistan

Ministerul Învățământului Superior și Special al Republicii Uzbekistan

PRACTICUM DE CHIMIE GENERALĂ

Tașkent - 2004

Recenzători:

Profesor al Departamentului de Chimie Bioorganică și Biologică II TashGosMI Kasymova S.S.

conf. univ. Departamentul de Chimie Generală TashPMI Arifdzhanov S.Z.

A.D.Juraev, N.T.Alimkhodzhaeva și alții.

Atelier de chimie generală: Manual pentru studenții la medicină

Manualul furnizează conținutul orelor de laborator din cursul de chimie generală pentru studenții instituțiilor medicale. Pentru fiecare lecție, scopurile și obiectivele acestei teme, problemele discutate în lecție, semnificația temei studiate, un bloc de informații pe această temă, sarcini de instruire cu standarde pentru rezolvarea lor, sarcini situaționale, întrebări, sarcini și teste pentru a determina stăpânirea acestei teme, se dau metode de efectuare a testelor de laborator.lucrări și sarcini pentru rezolvare independentă.

Atelierul a fost alcătuit în conformitate cu noul program de predare a cursului „Chimie generală” pentru studenții instituțiilor medicale.

PREFAŢĂ

Chimia este una dintre disciplinele teoretice generale fundamentale. Este strâns legat de alte științe ale naturii: biologie, geografie, fizică. Multe secțiuni ale științei chimice moderne au apărut la intersecția chimiei fizice, biochimiei, geochimiei etc. În chimia modernă au apărut multe secțiuni independente, dintre care cele mai importante sunt chimia anorganică, chimia organică, chimia analitică, chimia polimerilor, chimia fizică. , etc. Chimia generală examinează conceptele chimice de bază, precum și cele mai importante legi asociate transformărilor chimice. Chimia generală include fundamentele din diverse secțiuni ale științei moderne: chimie fizică, cinetică chimică, electrochimie, chimie structurală etc. Cele mai importante funcții ale chimiei generale includ, în primul rând, crearea unei baze teoretice pentru stăpânirea cu succes a disciplinelor speciale, și în al doilea rând, dezvoltarea procesului de predare de către studenți a formelor moderne de gândire teoretică, ceea ce este extrem de relevant, deoarece printre cerințele pentru un specialist modern, pe primul loc este acordat atât nevoii unei viziuni teoretice asupra obiectelor, cât și asupra fenomenelor. fiind studiat, și capacitatea de a gândi independent, capacitatea de a gândi dintr-o perspectivă științifică, de a depăși cadrul unei specialități înguste în rezolvarea unor probleme complexe și dobândirea de abilități practice la efectuarea analizelor obiectelor biologice.

Rolul chimiei în sistemul de învățământ medical este destul de mare. Studierea unor domenii atât de importante în medicină precum biologia moleculară, genetica, farmacologia, biochimia cuantică etc. este imposibilă fără cunoașterea teoriei structurii materiei și a formării legăturilor chimice, a termodinamicii chimice, a mecanismului reacțiilor chimice și a altor probleme.

Una dintre secțiunile de chimie generală conform programului pentru institutele medicale este chimia bioanorganică, care a apărut pe baza chimiei anorganice, biochimiei, biologiei și biogeochimiei.

Chimia bioanorganică studiază compoziția, structura, transformarea biomoleculelor care conțin ioni metalici și modelarea acestora. Această știință explorează mecanismele de participare a ionilor anorganici în cursul proceselor biochimice.

Folosind realizările chimiei bioanorganice, este posibil să se explice comportamentul elementelor chimice în sistemele biologice.

Și astăzi declarația marelui om de știință rus M.V. Lomonosov este foarte adevărată: „Un medic nu poate fi perfect fără o cunoaștere aprofundată a chimiei”.

INTRODUCERE

Acest manual a fost compilat pentru a ajuta studenții la medicină care studiază chimia generală. Este necesar pentru pregătirea independentă a studenților pentru orele de laborator și practice.

Scopul acestui manual este de a dezvolta, pe baza realizărilor moderne, la elevi abilitățile de predicție calitativă și cantitativă a produselor de transformare a substanțelor dintr-un organism viu pe baza studiului reacțiilor chimice tipice, precum și sistematizarea cunoștințelor. a celor mai importante generalizări teoretice ale chimiei; învață să aplici aceste cunoștințe fenomenelor care apar într-un organism viu în condiții normale și patologice.

Ca urmare a stăpânirii cursului de chimie bioanorganică:

Studentul ar trebui să știe:

Studiul soluțiilor, pe baza cărora să se evalueze proprietățile neelectroliților și electroliților pentru a prezice influența mediului asupra cursului reacțiilor (proceselor) biochimice; modalități de exprimare a compozițiilor soluțiilor; să fie ghidat de teoria protolitică a acizilor și bazelor ca bază pentru luarea în considerare a interacțiunilor acido-bazice în organismele vii;

Concepte și legi de bază legate de termodinamica proceselor chimice care determină direcția și profunzimea reacțiilor biochimice;

Legile de bază ale cineticii chimice aplicate sistemelor biologice;

Modele de bază ale proceselor redox și proceselor de precipitare pentru a prezice produsele probabile ale transformării substanțelor în sisteme biochimice și medicamente utilizate în medicină;

Principii de bază ale teoriei structurii și reactivității compușilor complecși pentru a prezice formarea celor mai probabile produse în organismele vii între ionii metalici și bioliganzi pentru utilizarea lor în medicină;

Proprietăți tipice ale compușilor elementelor s, p, d în legătură cu localizarea lor în tabelul periodic al elementelor lui D.I. Mendeleev pentru prezicerea transformării elementelor chimice în sistemele biologice.

Tipuri de reacții chimice. Reacții exoterme și endoterme

Ca urmare a stăpânirii cursului de chimie bioanorganică

Elevul trebuie să fie capabil:

lucrează în mod independent cu literatura educațională și de referință, folosește datele lor pentru a rezolva probleme tipice aplicate sistemelor biologice;

alege condițiile de reacție pentru a obține compuși specifici;

prezice posibilitatea reacțiilor chimice și întocmește ecuații de reacție pentru apariția lor;

posedă tehnologie modernă de laborator chimic pentru efectuarea de analize calitative și cantitative a preparatelor medicale și a obiectelor biologice;

Alcătuiți rezumate pentru analizele efectuate și fundamentați științific datele experimentale obținute în aplicarea practicii medicale.

Manualul conține scopurile și obiectivele acestei teme, aspectele discutate în lecție, semnificația temei studiate, un bloc de informații pe această temă, sarcini de instruire cu standarde pentru soluționarea acestora, care reprezintă o bază orientativă de acțiune atunci când aplicarea principiilor teoretice la sarcini specifice, precum și sarcini situaționale, întrebări, sarcini și teste pentru a determina stăpânirea acestui subiect, metode de desfășurare a lucrărilor de laborator și sarcini pentru rezolvare independentă.

Acest manual se bazează pe lucrări care au fost folosite de câțiva ani în procesul educațional la Institutul Medical de Stat I Tașkent și PMI Tașkent atunci când studiază un curs de chimie generală. Atelierul este alcătuit în conformitate cu programul de predare a cursului, „chimie generală” pentru studenții institutelor medicale.

La elaborarea manualului, s-a acordat o atenție deosebită părtinirii medicale a predării chimiei generale.

Reguli pentru lucrul într-un laborator chimic

Tehnologia cercetării chimice moderne este complexă și variată. Etapa inițială a implementării lor o constituie orele practice de laborator de chimie generală, în cadrul cărora se dobândesc abilități de bază în lucrul într-un laborator de chimie cu echipamente chimice, sticlărie etc., pentru a efectua experimente simple.

Fiecare student care lucrează într-un laborator chimic trebuie să respecte cu strictețe următoarele reguli de lucru:

I. Fiecărei persoane care lucrează în laborator i se atribuie un loc de muncă, care nu trebuie să fie aglomerat cu obiecte inutile și nici să fie așezate pe masă serviete, cărți, pachete etc. Locul de muncă trebuie menținut ordonat și curat.

2. Înainte de fiecare lucru de laborator, ar trebui să studiați materialul teoretic legat de acesta; începeți experimentele numai după ce ați citit cu atenție instrucțiunile (manual) și ați clarificat toate întrebările neclare. Toate lucrările de laborator trebuie efectuate individual.

3. Folosiți cu atenție reactivii, gazul, apa și electricitatea. Pentru experimente, luați cantități minime de substanță. Reactivii neutilizați sau în exces nu trebuie returnați în sticle. Rămășițele de compuși rari, scumpi și toxici sunt turnate în vase speciale păstrate de asistentul de laborator.

4. Închideți imediat toate flacoanele cu reactivi și soluții cu dopuri care nu trebuie amestecate după utilizare. Este interzis să luați reactivi publici la dumneavoastră. Nu se recomandă așezarea sticlelor cu reactivi pe cărți și caiete.

5. Lucrați în laborator în halate de laborator, este strict interzis să mâncați, și nu aveți voie să fumați sau să vorbiți tare.

6. La terminarea lucrărilor, este necesar să spălați vasele uzate, să curățați temeinic locul de muncă, să opriți gazul, apa și electricitatea.

7. Toate datele din lucrările de laborator efectuate trebuie înregistrate într-un jurnal de laborator. Conține: material teoretic necesar efectuării acestei lucrări, metode de realizare a lucrărilor de laborator, observații, ecuații de reacție, calcule, răspunsuri la întrebări, soluții la probleme, rezultate științifice ale analizelor, concluzii făcute pe baza cercetării. Intrarea în jurnal ar trebui să fie precisă și compilată astfel încât un chimist care nu este familiarizat cu această lucrare, după ce o citește, să-și imagineze clar cum au fost efectuate experimentele, ce s-a observat în ele și ce concluzii a experimentat. a venit la. Caietul de laborator trebuie completat în timpul analizei pe măsură ce se efectuează. Nu este permisă utilizarea oricăror ciorne. Este strict interzisă acoperirea sau modificarea numerelor din raportul experimental.

Reguli de siguranță atunci când lucrați într-un laborator chimic

Atunci când se efectuează lucrări de laborator într-un laborator chimic, trebuie respectate regulile de siguranță.

Lucrările de laborator se desfășoară de obicei la o bancă de chimie. Masa trebuie să fie curată. Înainte de a începe munca de laborator, trebuie să vă asigurați că toți reactivii și articolele din sticlă sunt disponibile.

Experimentul trebuie efectuat strict în ordinea indicată în descrierea acestuia. Când încălziți, nu țineți eprubete și baloane cu deschiderea spre dumneavoastră sau către persoana care lucrează în apropiere; Nu trebuie să vă aplecați peste deschiderea vasului în care are loc reacția.

Lucrați cu substanțe inflamabile departe de foc.

Dacă benzenul, eterul sau benzina se aprind, nu puteți stinge focul cu apă; trebuie să umpleți focul cu nisip.

Lucrați cu substanțe caustice, toxice și mirositoare într-o hotă. Se toarnă acizi concentrați și alcalii sub curent. În niciun caz, rămășițele lor nu trebuie turnate în chiuvetă, ci în sticle special desemnate. Sub tracțiune, efectuați toate reacțiile însoțite de eliberarea de gaze sau vapori toxici.

Așezați aparatele și vasele fierbinți pe suporturi speciale.

Dacă aveți acid pe față sau pe mâini, spălați-l cu un jet puternic de apă de la robinet, apoi clătiți zona afectată cu o soluție diluată de ceai sifon; Dacă alcalii intră pe piele, clătiți bine zona cu apă și apoi cu o soluție diluată de acid acetic.

Dacă sunteți ars de obiecte fierbinți, acoperiți zona arsă cu tifon înmuiat într-o soluție slabă de permanganat de potasiu. În cazul tăierilor de sticlă, sângele trebuie spălat cu o soluție slabă de permanganat de potasiu sau alcool, rana trebuie lubrifiată cu soluție de iod și bandajată.

Amintiți-vă că sărurile care conțin mercur, arsenic, bariu și plumb sunt otrăvitoare; După ce le-ați folosit, spălați-vă bine mâinile.

Când testați un gaz prin miros, țineți eprubeta în mâna stângă, astfel încât orificiul să fie sub nivelul nasului, iar cu mâna dreaptă direcționați un flux slab de aer spre dvs.

Trebuie să ne amintim bine că într-un laborator chimic este necesară o grijă deosebită, conștiinciozitate și acuratețe atunci când se efectuează lucrări de laborator. Acest lucru va asigura succesul la locul de muncă.

Fiecare student are voie să desfășoare lucrări de laborator numai după ce a studiat regulile de siguranță atunci când lucrează într-un laborator chimic.

CUmodalități de exprimare a concentrației soluțiilor dintr-un sistemSI.

Scopul lecției. Învață să efectuezi calcule cantitative pentru a pregăti soluții de diferite concentrații necesare analizei obiectelor biologice. Învățați experimental să pregătiți soluții cu o anumită concentrație utilizate în practica medicală.

Semnificația subiectului studiat. Soluțiile lichide, în primul rând soluțiile apoase, sunt de mare importanță în biologie și medicină. Sunt mediul intern al organismelor vii, unde au loc procese vitale, în primul rând metabolismul. Lichidele biologice: plasma sanguina, limfa, sucul gastric, urina etc sunt amestecuri complexe de proteine, lipide, carbohidrati, saruri dizolvate in apa. Solubilitatea medicamentelor în apă este luată în considerare la utilizarea lor pentru tratament. Soluțiile de medicamente în practica medicală sunt întotdeauna utilizate cu o expresie numerică a compoziției lor. Prin urmare, cunoașterea unităților de măsură pentru concentrația soluțiilor este necesară pentru medic. Efectuarea calculelor cantitative pentru prepararea soluțiilor cu o anumită concentrație este foarte importantă în practica medicală, deoarece în analizele clinice, sanitare și igienice și alte medicamente sunt utilizate sub formă de soluții de concentrație cunoscută.

Nivelul initial de cunostinte:

1.Solubilitatea substanțelor în apă;

2. Concepte: dizolvat, solvent, soluție;

3. Teoria chimică a formării soluțiilor de către D. I. Mendeleev;

4. Concentrarea solutiilor;

5. Soluțiile sunt saturate, nesaturate, suprasaturate, concentrate, diluate.

N.L. Glinka. Chimie generală. L., 1976, p. 213.

S.S. Olenin, G.N. Fadeev. Chimie anorganică. M., 1979, p. 107.

A.V.Babkov, G.N.Gorshkova, A.M.Kononov. Atelier de chimie generală cu elemente de analiză cantitativă. M., 1978, p. 32.

Următoarele întrebări vor fi abordate în timpul lecției::

Modalități de exprimare a concentrației soluțiilor:

I.1. fracția de masă a componentei - w(X), w(X)%:

I.2. fracția molară -N(X); fracția de volum - f(X);

I.3. concentrația molară-c(X);

I.4. concentrația molală-în(X);

I.5. concentrația molară a echivalentului c(feq(x)x) = c(

I. 6. factor de echivalență feq(x) = (

I.7. echivalent f eq(x)x = (

I.8. masa molară a echivalentului M f eq(x)x = M(

I.9. cantitatea de substanță echivalent n (f eq(x)x) = n(

I.10.titru soluție - t(x)

Rezolvarea problemelor pe tema.

3. Lucrări de laborator

Binformații despre loc

Termeni de bază și unități de măsură concentrațiile soluțiilor din sistemul SI.

Soluțiile sunt sisteme omogene formate din două sau mai multe componente și produse ale interacțiunii lor. . Cele mai semnificative sunt soluțiile de substanțe solide, lichide și gazoase în solvenți lichizi, de obicei apă.

O anumită cantitate de substanță dizolvată conținută într-o anumită cantitate de greutate sau într-un anumit volum de soluție sau solvent se numește concentrația soluției.

Datorită introducerii Sistemului Internațional de Unități (SI), au existat unele modificări în modul în care este exprimată compoziția unei soluții. În acest sistem, unitatea de bază de masă, după cum se știe, este kilogramul (kg), gramul (g), unitatea de volum este litru (l), mililitru (ml), unitatea de cantitate a unei substanțe este cârtiță.

Cantitatea de substanță din sistem esten(X) - o mărime fizică dimensională caracterizată prin numărul de particule structurale conținute într-un sistem - atomi, molecule, ioni, electroni etc. Unitatea de măsură pentru cantitatea unei substanțe este molul. Aceasta este cantitatea de substanță care conține atâtea particule reale sau condiționate câte atomi sunt conținute în 0,012 kg de izotop de carbon cu o masă de 12. De exemplu: n(HCl) = 2 mol sau 2000 mmol; n(H+)= 3-10-3 moli; n(Mg2+) = 0,03 mol sau 30 mmol

Masă molară M(X) - Masa unui mol de substanță dintr-un sistem este raportul dintre masa substanței și cantitatea acesteia. Unități de măsură - kg/mol, g/mol.

M(X)=, g/mol

M(X)- masa molară a substanței X a sistemului;

m(X)- masa substanței X a sistemului;

n(X)- cantitatea de substanță X a sistemului.

De exemplu:

M(CI2)=70,916 g/mol; M(Ca2+)=40,08 g/mol; M (NaCI) = 58,50 g/mol.

Fracția de masă a componentei -sch(X),sch%(X) - o valoare relativă reprezentând raportul dintre masa unei componente date conținute într-un sistem (soluție) și masa totală a acestui sistem (soluție) (în loc de conceptul de concentrație procentuală). Exprimat în fracții de unitate și ca procent (%).

; ;

De exemplu: sch %(NaCl)=20%; sch %(acid clorhidric)=37%.

Molarfracția (molară) a componentei -N ( X ) - o valoare relativă egală cu raportul dintre cantitatea de substanță a unui component conținut într-un sistem (soluție) dat și cantitatea totală de substanță a sistemului (soluție).

Fracția molară este adesea indicată prin literă N(X).

Fracția de volum a componentei -f (X) - o valoare relativă egală cu raportul dintre volumul unei componente conținute într-un sistem (soluție) și volumul total al sistemului (soluție).

Concentrația molară -s x) raportul dintre cantitatea de substanță (X) dintr-un sistem (soluție) și volumul acestui sistem (soluție).

Cu (X)= =, mol/l

Cu (NSl)= 0,1 mol/l; c(Cu2+)= 0,2378 mol/l

Concentrația molală -b(X) - raportul dintre cantitatea de substanță (X) conținută în sistem (soluție) și masa solventului.

V(X) = mol/kg

De exemplu

în (NSl)= 0,1 mol/kg.

Factorul de echivalență- f eq(X)= - o cantitate adimensională care indică ce fracție dintr-o particulă reală a unei substanțe (X) este echivalentă cu un ion de hidrogen într-o reacție acido-bazică sau cu un electron într-o reacție redox. Factorul de echivalență este calculat pe baza stoichiometriei unei reacții date. De exemplu:

NaOH+H2S04=Na2S04+H20; f eq(NaOH)=1, feq(H2ASA DE4 )=

Echivalent -f eq(X) - cantitate adimensională - o particulă reală sau condiționată a unei substanțe (X), care într-o reacție acido-bazică dată se combină cu un mol de hidrogen sau este într-un fel echivalent cu acesta sau echivalent cu un electron în reacțiile redox.

Echivalent de masă molară -M( f eq(x)) = M masa unui echivalent molar al unei substanțe, egală cu produsul dintre factorul de echivalență și masa molară a substanței:

M(f eq(x)x) = M() = f eq(x)MM(x), g/mol

M(H2SO4) = M(H2SO4) = 49,0 g/mol

LAcantitatea de substanță echivalentă

n ( f eq( X ) X ) = n (

- cantitatea de substanță în care particulele sunt echivalente cu:

n(= , cârtiță; n(Ca2+)= 0,5 mol

Echivalent concentrație molară

Cu( f eq(x)x)=c(

- raportul dintre cantitatea de substanță echivalentă dintr-un sistem (soluție) și volumul acestui sistem (soluție):

Cu(feq(x)x)= s= =mol/l = 0,1 mol/l

Titrul soluției -t ( X )- masa substanței (X) conținută în 1 ml soluție:

t (X) = -,g/ml

t(acid clorhidric)= 0,003278 g/ml

Sarcini de instruire și standarde pentru soluționarea acestora.

m(H2 O)=200,00g

m(CuSO4·5Н2О) =50,00g

M(CuSO4)=342,16 g/mol

M(CuSO4·5Н2О)=25000 g/mol

sch%(CuSO4.5H2O)=?

sch% (CuSO4)=?

Referință la soluție

Aflați masa soluției rezultate:

m(p- p)= m(in-in)+m(H2 O)=50,00 g+200,C g=250,00 g.

m(p-p)=250,00G.

Aflați fracția de masă a CuSO4 5H2O în soluție:

sch% (CuSO45H2O) =

sch%( CuSO45H20)=

Găsim masa de sare anhidră în 50,00 g de sulfat de cupru. Masa molară a CuSO4 5H2O este de 250,00 g/mol, masa molară a CuSO4 este de 160,00 g/mol. Un mol de CuSO4·5H2O conține un mol de CuSO4. Astfel, I mol x 250,00 g/mol = 250,00 g CuSO4 5H2O conține I mol x 160,00 g/mol = 342,16 g CuSO4:

în 250,00 g CuSO4 5H2O -160,00 g CuSO4

Alcătuim proporția: 250,00: 160,00 = 50,00: x.

Rezolvând-o, găsim masa sulfatului de cupru anhidru:

Aflați fracția de masă a sării anhidre:

sch%( CuSO4)=

sch%( CuSO4)=

sch%( CuSO4·5Н2О)=20%;sch%( CuSO4) = 25,60%

Sarcina nr. 2 Câți ml de soluție 96% (masă) de H2SO4 (c = 1,84 g/ml) ar trebui luate pentru a prepara 2 litri de soluție 0,1000 mol/l de H2SO4?

sch%(H2ASA DE4)=96%;

Cu= 1,84 g/ml

V(p- p)=2,00l

Cu(H2 ASA DE4)=0,1000 mol/l

M(H2ASA DE4)=98,0 g/mol

V(H2ASA DE4)=?

Referință la soluție

1. Aflați masa de H2SO4 care conține în 2 litri de soluție o concentrație molară de 0,1000 mol/l. Se știe că

Cu(H2 ASA DE4)= , Apoi

m(H2ASA DE4)= c(H2 ASA DE4) M(H2ASA DE4) V(p- p)

m(H2ASA DE4)=0,1000 M98 M2,00 G

m(H2ASA DE4)=19,60g.

2. Aflați masa unei soluții de 96% (masă) H2SO4 care conține 19,60 g de H2SO4

sch%(H2ASA DE4)=

m(p- p)=

3. Aflați volumul soluției de H2SO4, cunoscând densitatea acesteia.

m(p- p)= V(p- p) MCu (p- p); Apoi V(p- p)=

V(p- p)= 20,42/1,84=11,10ml

V(H2 ASA DE4)= 11,10 ml

Sarcina nr. 3. Determinați concentrația molară a 200 g de soluție de alcool antiseptic 2,0% (greutate) de verde strălucitor („verde”). M(verde strălucitor) = 492 g/mol; (c=0,80g/ml).

sch%(in-va)=2,0%

Cu(soluție)=0,80g/ml

M(v-v)=492,0 g/mol

s(in-in)=?

Soluție standard.

Aflați masa substanței în 200,00 g de soluție verde strălucitor.

Aflați volumul soluției de alcool:

V(p-p)=V(p-p)=

Aflați concentrația molară a lui c(v) în soluție:

s(in-in)=s(in-in)=

s(in)=0,06500mol/l

Sarcina nr. 4. Titrul soluției de NaOH, utilizat pe scară largă în analiza medicamentelor, este de 0,003600 g/ml. Când reacţionează cu acidul sulfuric, acesta formează o sare acidă. Care este concentrația molară a soluției echivalente în reacția sa cu acidul sulfuric; fracția de masă a NaOH(%) în soluție? Calculați cantitatea de NaOH necesară pentru a prepara 1 litru dintr-o astfel de soluție.

t(NaOH) = 0,003800 g/ml

V(p- p)=1,00 l

M(NaOH)=40,0 g/mol

Cu (p- p)=1,0 g/ml

Cu(NaOH)=?m(NaOH)=?

sch%(NaOH)=?

Soluție standard.

Ecuația pentru reacția care are loc este:

H2SO4 + NaOH = Na HSO4 + H2O

fechivalentul(H2S04)=1; fechivalentul(NaOH)=1.

Astfel, în acest caz ar trebui să vorbim despre concentrația molară a soluției de NaOH.

Aflați masa de NaOH necesară pentru a prepara 1000 ml de soluție:

t(NaOH)=

m(NaOH)= t(NaOH)V(p-p)

m(NaOH)=0,003800 1000gml/ml=3,8g

Aflați concentrația molară a soluției:

Cu(NaOH)=

Cu(NaOH)== 0,0950 mol/l

Aflați masa a 1 litru de soluție:

m(soluție)=1000ml 1 g/ml=1000g

4. Aflați fracția de masă a NaOH (%) din soluție:

sch%(NaOH)=

sch%(NaOH)=

Răspuns: Cu(NaOH)=0,0950mol/l

sch%(NaOH)= 0,38%

m(NaOH)=3,8g

Sarcini situaționale.

1. Câți ml de soluție 30% (greutate) de HCl (c = 1,152 g/ml) trebuie luate pentru a prepara 1 litru de 3% (greutate) din soluția sa, utilizată intern în caz de aciditate insuficientă a stomacului suc? Care este concentrația molară și titrul soluției rezultate. (Soluția este standardizată cu NaOH).

Răspuns: V(HCl)=84,60ml; c(HCI) = 0,8219 mol/l.

2. Calculați concentrația molară a soluției fiziologice de NaCl. Câtă apă trebuie adăugată la 200 ml de soluție de NaCl 20% (=1,012 g/ml) pentru a prepara 5 L de ser fiziologic?

Răspuns: c (NaCI) = 0,000147 mol/l

V(H2O) = 4504 ml

3. Acidul nicotinic – vitamina PP – joacă un rol semnificativ în viața organismului, fiind un grup prostatic al unui număr de enzime. Deficiența acestuia duce la dezvoltarea pelagrai la om. Fiolele de uz medicinal conțin 1 ml de acid nicotinic 0,1% (greutate). Determinați concentrația molară a echivalentului și titrul acestei soluții

Standardizarea se realizează folosind soluție de NaOH.

Răspuns: t(H-R)=0,00100g/ml

c(H-R)=0,08130 mol/l

Întrebări de testare

Calculați factorul de echivalență al lui Н2S04 în această reacție

Н2S04+KOH = KHS04 + H2O

a) 1b) 2c) 1/2d) 1/3d) 3

Titrul soluției de NaOH este de 0,03600 g/ml. Aflați concentrația molară a acestei soluții.

a) 9 mol/l b) 0,9 mol/l c) 0,09 mol/l d) 0,014 mol/l e) 1,14 mol/l

La care soluție se referă valoarea de solubilitate V?< V кристаллизация.

a) soluţie saturatăc) soluţie suprasaturată

b) soluţie nesaturată d) soluţie diluată

d) soluţie concentrată

Aflați fracția de masă (%) de glucoză într-o soluție care conține 280 g de apă și 40 g de glucoză

a) 24,6% b) 12,5% c) 40% d) 8% e) 15%

Determinați factorul de echivalență al H2SO4 în această reacție

Mg(OH)2+2H2S04=Mg(HS04)2+2H2O

a) 2 b) 1 c) 1/2 d) 4 d) 3

Concentrația molală a unei substanțe în soluție este determinată de:

a) numărul molar al substanţei în 1 litru de soluţie

b) numărul molar al substanţei în 1 ml soluţie

c) numărul molar al substanţei în 1 kg soluţie

d) numărul molar al substanţei în 1 g soluţie

Câte tipuri de stări agregative ale unei soluții există?

a) 2b) 3c) 1 d) 4

9. Precizați soluția concentrată de NaOH:

a) 0,36% b) 0,20% c) 0,40% d) 36%

Aflați concentrația molară a soluției fiziologice de NaCl.

n% (NaCl)=0,85%

a) 1 mol/l b) 0,14 mol/l c) 1,5 mol/l e) 9,31 mol/l d) 10 mol/l

LUCRĂRI DE LABORATOR 1

1.1 Prepararea soluțiilor de o concentrație dată

Există trei metode de preparare a unei soluții cu o anumită concentrație:

diluând o soluție mai concentrată

utilizarea unei anumite greutăți de materie solidă.

metoda de utilizare a fixanalului.

1. Prepararea unei soluții 0,1 molare de acid sulfuric prin diluarea a mai mult de solutie concentrata:

Se toarnă o soluție de acid sulfuric într-un pahar și se folosește un hidrometru pentru a determina densitatea acestei soluții. Apoi, folosind tabelul, determinați fracția de masă a acidului sulfuric din această soluție.

Se măsoară volumul necesar de acid sulfuric într-un pahar mic și se folosește cu grijă o pâlnie pentru a-l turna într-un balon cotat de 100 ml umplut pe jumătate cu apă distilată. Se răcește amestecul în balonul cotat la temperatura camerei și se adaugă cu grijă apă până la semnul de măsurare. Închideți ermetic balonul cotat cu un capac și, după o amestecare minuțioasă, predați-l asistentului de laborator.

Prepararea soluției prin dizolvarea unei anumite porțiuni dintr-un solid:

Întrebați-vă profesorul ce concentrație de soluție trebuie să pregătiți. Apoi efectuați calculul: câte grame de sare trebuie dizolvate pentru a obține o soluție cu o concentrație dată și cântăriți cantitatea necesară de sare cu o precizie de 0,01 g.

Se amestecă soluția cu o tijă de sticlă cu vârf de cauciuc până când sarea este complet dizolvată. Dacă se observă o creștere sau o scădere a temperaturii în timpul procesului de dizolvare, așteptați până când soluția ajunge la temperatura camerei.

Se toarnă soluția rezultată într-un cilindru uscat și se folosește un hidrometru pentru a măsura densitatea soluției rezultate. Folosind tabelul, determinați fracția de masă a substanței dizolvate corespunzătoare densității.

% eroare = (shteor-schpractic) · 100/shteor

ÎNveintroducere în analiza titrimetrică

Scopul lecției: Să se familiarizeze cu elementele de bază ale analizei titrimetrice, ca una dintre metodele de cercetare cantitativă utilizate în practica medicală pentru analiza obiectelor biologice și a medicamentelor, precum și pentru evaluarea sanitară a mediului.

Semnificația subiectului studiat. Metoda analizei titrimetrice (volum) este utilizată pe scară largă în cercetarea biomedicală pentru a determina compoziția cantitativă a obiectelor biologice, a preparatelor medicinale și farmacologice.

Fără cunoașterea compoziției diferitelor medii ale organismelor vii, nu este posibilă înțelegerea esenței proceselor care au loc în ele și nici dezvoltarea unor metode de tratament bazate științific. Diagnosticul multor boli se bazează pe compararea rezultatelor testelor pentru un anumit pacient cu conținutul normal al anumitor componente din sânge, urină, sucul gastric și alte fluide și țesuturi corporale. Prin urmare, profesioniștii medicali, în special medicii, trebuie să cunoască principiile și metodele de bază ale analizei titrimetrice.

Nivelul inițial de cunoștințe.

Fundamentele teoriei disocierii electrolitice a acizilor, bazelor, sărurilor;

Tipuri de reacții chimice (în formă moleculară și ionică);

Metode de exprimare a concentrației soluțiilor.

Material educațional pentru auto-studiu.

1. V.N.Alekseev. Analiza cantitativa. M., 1972, p. 193.

2. A.A.Seleznev. Chimie analitică. M., 1973, p. 164.

I.K. Citivici. Curs de chimie analitică. M., 1985, p.212.

Lecția va acoperi următoarele întrebări:

1. Probleme de chimie analitică

2. Esența metodelor de analiză titrimetrică

2.1. Concepte de bază: soluții utilizate în analiza titrimetrică

2.2. Punct de echivalare

2.3. Cerințe pentru reacțiile utilizate în analiza titrimetrică

2.4. Sticla de masurat: biurete, pipete, baloane cotate, cilindri gradati.

2.5. Tehnica titrarii.

2.6. Calcule folosind metoda titrimetrică

2.7. Clasificarea metodelor de analiză titrimetrică

Aplicarea metodelor de analiză titrimetrică în practica medicală.

4. Lucrări de laborator

Bloc informativ

Chimia analitică este o știință care studiază metode de determinare a compoziției chimice calitative și cantitative a substanțelor sau a amestecurilor acestora. Este împărțit în analiză calitativă și cantitativă. Metodele de analiză calitativă sunt utilizate pentru a determina din ce elemente chimice, atomi, ioni sau molecule constă substanța analizată. Metodele de analiză cantitativă sunt utilizate pentru a stabili rapoartele cantitative ale componentelor constitutive ale unui anumit compus aflat în studiu.

Analiza cantitativă se efectuează folosind diverse metode. Metodele chimice sunt larg răspândite în care cantitatea de substanță este determinată de cantitatea de reactiv cheltuită la titrare, de cantitatea de sediment etc. Cele mai importante sunt trei metode: gravimetrică, titrimetrică (volumerice) și colorimetrică.

Esența analizei gravimetrice este aceea că componenta substanței analizate este complet izolată din soluție sub formă de precipitat, acesta din urmă este colectat pe filtru, uscat, calcinat într-un creuzet și cântărit. Cunoscând greutatea sedimentului rezultat, conținutul componentului dorit este determinat folosind formula chimică a acestuia din urmă.

În analiza titrimetrică (volumetrică), determinarea cantitativă a componentelor constitutive ale analitului se realizează prin măsurarea precisă a volumului unui reactiv de concentrație cunoscută care intră într-o reacție chimică cu analitul.

Metoda colorimetrică de analiză se bazează pe compararea intensității culorii soluției de testat cu culoarea unei soluții a cărei concentrație este cunoscută cu precizie.

În analiza clinică, metodele de analiză titrimetrică sunt cele mai utilizate, deoarece nu necesită mult timp, sunt ușor de efectuat și pot fi folosite pentru a obține rezultate destul de precise.

Metoda analizei titrimetrice se bazează pe măsurarea precisă a volumului de reactiv consumat în reacția cu analitul X. Procesul de adăugare a unei soluții într-o biuretă la o altă soluție pentru a determina concentrația uneia dintre ele (cu o concentrație cunoscută de celălalt) se numește titrare. Termenul titrare este derivat din cuvântul titru, care înseamnă conținutul reactivului în grame în 1 ml de soluție.

O soluție dintr-un reactiv cu o concentrație precis cunoscută se numește soluție de lucru titrată sau standard. O soluție cu o concentrație precis cunoscută poate fi obținută prin dizolvarea unei probe exacte dintr-o substanță într-un volum cunoscut de soluție sau prin determinarea concentrației folosind o altă soluție, a cărei concentrație este cunoscută dinainte. În primul caz, se obține o soluție cu un titru pregătit, în al doilea - cu un titru stabilit.

Pentru a prepara o soluție cu o concentrație dată, sunt potrivite doar acele substanțe care pot fi obținute în formă foarte pură, au o compoziție constantă și nu se modifică în aer sau în timpul depozitării. Aceste substanțe includ multe săruri (tetraborat de sodiu Na2B4O7 10H2O, oxalat de sodiu Na2C2O4, dicromat de potasiu K2Cr2O7, clorură de sodiu NaCl); acid oxalic H2C2O4 2H2O și alții. Substanțele care îndeplinesc cerințele enumerate se numesc inițiale sau standard.

Determinarea cu precizie a concentrației soluțiilor de lucru este una dintre principalele premise pentru obținerea unor rezultate bune ale analizei volumetrice. Soluțiile de lucru pregătite și testate cu atenție sunt depozitate în condiții care împiedică modificările concentrației soluției datorate evaporării, descompunerii substanței sau contaminării din mediu. Concentrația soluțiilor de lucru se verifică periodic folosind soluții standard.

Pentru a prepara soluții titrate, puteți utiliza și fixative disponibile în comerț. Acestea sunt fiole de sticlă care conțin cantități cântărite precis de diverse solide sau volume de lichide măsurate cu precizie necesare pentru a prepara 1 litru de soluție cu echivalentul exact al concentrației molare. Pentru a prepara o soluție din fixanal, conținutul fiolei este transferat într-un balon cotat de 1 litru, după care substanța este dizolvată și volumul este ajustat la semn.

În timpul titrarii, este necesar să se stabilească punctul final al reacției, adică. punctul de echivalență când cantitățile de reactanți dintr-un amestec devin echivalente. În acest scop, analiza titrimetrică utilizează indicatori. Indicatorii sunt substanțe care sunt adăugate în cantități mici la soluții în timpul titrarii și își schimbă culoarea la punctul de echivalență.

Pentru a determina momentul echivalenței, pe lângă culoare, pot fi utilizate modificări ale altor proprietăți ale soluției, dar aceasta necesită măsurători fizico-chimice. Acestea din urmă sunt din ce în ce mai utilizate în analiza volumetrică.

În analiza titrimetrică, sunt utilizate numai acele reacții care îndeplinesc următoarele condiții:

interacțiunea dintre analit și reactiv trebuie să aibă loc în anumite rapoarte stoichiometrice;

reacția dintre analit și reactiv trebuie să se desfășoare cu viteză mare;

reacția chimică dintre analit și reactiv trebuie să se desfășoare complet, adică. Reversibilitatea reacției nu este permisă;

reacția dintre analit și reactiv nu trebuie să fie însoțită de nicio reacție secundară.

Pentru măsurarea exactă a volumelor se folosesc ustensile de măsură: biurete, pipete, baloane cotate și cilindri gradați.

Biuretele sunt proiectate pentru titrarea și măsurarea precisă a volumului de reactiv consumat. Acestea sunt tuburi de sticlă gradate, al căror capăt inferior este conic și echipat fie cu un robinet din sticlă șlefuită, fie cu un tub de cauciuc cu un dop de tip bilă conectat la o pipetă. Biuretele sunt realizate cu o capacitate de 10 până la 100 ml. Pentru analize deosebit de precise se folosesc microbiurete de 1 și 2 ml. Cele mai frecvent utilizate biuretele sunt cu o capacitate de 10 până la 50 ml. Gradulizarea biuretei începe în partea de sus, de acolo diviziuni mari de 1 ml coboară până la marcajul de jos. Mililitrii întregi sunt împărțiți în zecimi. Volumul de lichid turnat din biuretă este determinat de diferența de niveluri înainte și după titrare. Citirile nivelului lichidului trebuie efectuate foarte precis. Precizia citirilor este îngreunată de faptul că biureta are un menisc concav. Forma vizibilă a meniscului depinde de condițiile de iluminare, așa că hârtie albă trebuie plasată aproape în spatele biuretei atunci când se efectuează măsurători. La numărare, ochii trebuie să fie la nivelul meniscului. Biuretele sunt umplute cu o pâlnie. Partea superioară a biuretei este acoperită cu un capac pentru a preveni pătrunderea prafului în ea. Înainte de a umple cu soluție, biureta trebuie clătită de trei ori cu aceeași soluție.

Pipetele sunt utilizate în cazurile în care este necesar să se măsoare un anumit volum exact de lichid dintr-o soluție preparată și să-l transfere într-un alt vas. Pipetele sunt tuburi de sticlă cu o lărgire în mijloc și o ușoară îngustare la capătul inferior. Capacitatea pipetei este indicată în partea de sus. Pipetele sunt fabricate cu o capacitate de la 1 ml la 100 ml. Pipetele gradate au diviziuni de 25, 10, 5, 2, 1 ml. Micropipetele de 0,2 și 0,1 ml sunt, de asemenea, folosite pentru măsurarea miimilor de mililitru. Pipetele sunt depozitate în rafturi speciale în poziție verticală. Umpleți pipeta cu soluția folosind un bec de cauciuc sau trageți soluția în pipetă cu gura prin partea superioară a tubului. Această din urmă metodă nu este recomandată din cauza posibilității de a pătrunde lichid în gură. Când umpleți pipeta cu o soluție, aspirați aceasta din urmă puțin deasupra semnului și apoi prindeți rapid orificiul superior cu degetul arătător, astfel încât lichidul să nu se reverse din pipetă. Pipeta umplută se ridică ușor, astfel încât vârful să iasă doar din soluție, dar nu și din vasul din care se ia soluția. Apoi, ținând ochii la nivelul semnului, eliberați cu grijă presiunea degetului, ridicându-i ușor capătul, iar lichidul curge picătură cu picătură. De îndată ce partea inferioară a meniscului atinge linia de marcare, orificiul pipetei este închis ermetic cu un deget și lichidul măsurat este turnat într-un alt vas. Scurgerea soluției din pipetă se face prin atingerea vârfului pipetei de peretele vasului în care se toarnă soluția. În mod obișnuit, lăsați soluția să se scurgă liber sau încetiniți rata de scurgere acoperind o parte a deschiderii superioare a pipetei cu degetul. Când tot lichidul s-a scurs, trebuie să așteptați 20 - 30 de secunde, apoi să scoateți pipeta din vas. Picătura de lichid rămasă pe vârful pipetei nu trebuie suflată, deoarece acest lucru a fost luat în considerare la calibrarea pipetei. Când lucrați cu o pipetă, înainte de a o umple cu soluție, trebuie să clătiți pipeta de mai multe ori cu aceeași soluție.

După terminarea lucrărilor, pipeta trebuie clătită cu apă distilată.

Baloanele volumetrice sunt utilizate în principal pentru prepararea soluțiilor cu o anumită concentrație. Acestea sunt vase cu fund plat, cu un gât îngust și lung. Pe gât există un semn sub formă de inel, până la care trebuie să umpleți balonul (de-a lungul marginii inferioare a meniscului lichid) pentru a obține volumul indicat pe partea largă a balonului. Baloanele volumetrice sunt proiectate pentru volume de 50, 100, 200, 500, 1000, 5000 ml. Capacitatea balonului este indicată în inscripția de pe balon. Balonul este închis cu un dop de sticlă măcinată. Umpleți mai întâi balonul printr-o pâlnie introdusă în el și apoi dintr-o pipetă, astfel încât meniscul inferior să fie opus liniei.

Cilindrii gradați sunt utilizați pentru a măsura volume specifice de soluții atunci când precizia nu este de mare importanță. Sunt convenabile pentru amestecarea și diluarea soluțiilor de un anumit volum. Există diviziuni de-a lungul înălțimii cilindrului. Când se măsoară, ochiul trebuie să fie întotdeauna la nivelul meniscului inferior. Cilindrii de măsurare nu sunt utilizați pentru a măsura cu precizie volumele.

Sticlăria destinată efectuării analizelor chimice trebuie spălată temeinic. Acesta este unul dintre cele mai importante elemente ale jobului pentru a asigura rezultate precise. Criteriul pentru curățenia sticlăriei este curgerea picăturilor de apă din pereții interiori. Dacă pe pereți apar picături în timpul clătirii, atunci înainte de a începe lucrul, trebuie să spălați vasele din nou. Puteți folosi perii speciale. După aceasta, vasele sunt umplute cu un amestec de crom, care oxidează urmele de substanțe organice pe sticlă și se păstrează ceva timp (până la o jumătate de oră). După spălarea vaselor, amestecul de crom este colectat pentru reutilizare. După turnarea amestecului de crom într-o sticlă de colectare, vasele se clătesc mai întâi cu apă de la robinet și apoi cu apă distilată. Dacă vasele trebuie folosite uscate, acestea sunt uscate în dulapuri speciale de uscare.

Titrarea se efectuează după cum urmează:

O biuretă curată se clătește de 2-3 ori cu o cantitate mică de soluție de lucru pentru a îndepărta apa reziduală.

Fixați biureta vertical în piciorul trepiedului și umpleți-o cu soluția titrată până la un nivel ușor peste zero.

O parte din soluție este coborâtă în sticla furnizată pentru a îndepărta aerul din tubul de cauciuc și pipetă.

Aduceți nivelul lichidului la zero. Pe vârful biuretei nu trebuie să rămână nicio picătură de soluție (se îndepărtează prin atingerea paharului).

Soluția de testat este pipetată în balonul de titrare.

Se toarnă treptat lichidul din biuretă în balon până se stabilește punctul de echivalență.

Când citiți lichidul, ochiul este ținut exact la nivelul meniscului. Pentru soluțiile colorate, citirea se face de-a lungul meniscului superior, pentru soluțiile necolorate - de-a lungul celui inferior.

La sfârșitul lucrării, biureta se umple cu apă deasupra diviziunii zero și se închide deasupra cu o eprubetă.

În timpul analizelor chimice, pot apărea erori, astfel încât se efectuează mai multe măsurători paralele. Erorile sistematice în analiza titrimetrică pot apărea din cauza determinării incorecte a concentrației soluțiilor de lucru, modificări ale concentrației în timpul depozitării, inexactitatea sticlăriei volumetrice, alegerea incorectă a indicatorului etc.

Sursa erorilor aleatoare este: inexactitatea în umplerea biuretei până la diviziunea zero, inexactitatea în citirea volumului pe scara biuretei, incertitudinea în excesul de reactiv după adăugarea ultimei picături de soluție de lucru în timpul titrarii.

Calculele în analiza titrimetrică se efectuează conform legea echivalentelor: la aceleași concentrații molare ale echivalentului, soluțiile interacționează între ele în volume egale. La diferite concentrații, volumele soluțiilor de substanțe care interacționează sunt invers proporționale cu concentrațiile lor:

V1 s(1/z X1) = V2 s(1/z X2) (1)

Pentru ambii reactanți, produsul dintre concentrația molară a echivalentului soluției sale și volumul este o valoare constantă. Pe baza legii echivalentelor se pot efectua diverse calcule cantitative.

De exemplu, cunoscând concentrația molară a echivalentului unei soluții, precum și volumele de soluții cheltuite la titrare, puteți determina concentrația molară și titrul unei alte soluții. De exemplu:

Pentru neutralizarea a 20,00 ml soluție de acid sulfuric s-au consumat 12,00 ml soluție alcalină cu o concentrație molară echivalentă cu 0,2000 mol/l. Calculați concentrația molară a echivalentului și titrul de acid sulfuric din această soluție.

2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O

NaOH + S H2SO4 = S Na2SO4 + H2O

Din ecuație este clar că factorul de echivalență al H2SO4 este egal cu ½, iar factorul de echivalență al NaOH este egal cu 1. Înlocuind valorile în formula (1) obținem:

c(S H2SO4) = 0,2000 mol/l · 12,00 ml / 20,00 ml = 0,1200 mol/l

t(Н2SO4) = с(1/2 H2SO4) · M(1/2 H2S04)/1000, g/ml

Prin urmare, t(H2SO4) = 0,1200 mol/l 49 g/m/1000 = 0,005880 g/mol

Calculele în analiza titrimetrică trebuie efectuate cu un grad ridicat de precizie.

Volumele de soluții sunt măsurate cu precizie la sutimi de mililitru, de exemplu: V (HCI) = 10,27 ml sau V (NaOH) = 22,82 ml. Concentrația soluțiilor este calculată la a patra cifră semnificativă, de exemplu:

c(NSeu)=0,1025 mol/l

c (NaOH)=0,09328 mol/l

t(NSeu) = 0,003600 g/ml

În funcție de reacția care stă la baza determinării, metodele de analiză volumetrică pot fi împărțite în următoarele grupe:

Metode de titrare acido-bazică sau metoda de neutralizare

Metode de oxido-reducere sau oxidimetrie

Metoda complexometriei

Metode de precipitare

Sarcini și standarde educaționale și soluțiile acestora

Sarcina nr. 1.În medicină, permanganatul de potasiu este folosit ca antiseptic extern pentru spălarea rănilor și gâtului - soluție 0,1-0,5%, pentru gargară - soluție 001 - 01%, pentru spălarea gastrică - soluție 0,02 - 0,1%. Ce metodă de analiză titrimetrică poate fi utilizată pentru a calcula concentrația unei soluții de permanganat de potasiu dacă este disponibilă o soluție titrată de acid oxalic?

Referință la soluție

Permanganatul de potasiu este un agent oxidant, acidul oxalic este un agent reducător. Deoarece reacția dintre aceste componente este redox, metoda permanganatometriei poate fi utilizată pentru a determina concentrația de permanganat de potasiu.

Sarcina nr. 2. Se determină concentrația molară a echivalentului și titrul de acid clorhidric dacă s-au folosit 19,87 ml de soluție de NaOH 0,1 mol/l pentru a titra 20,00 ml din această soluție.

V(HCI)= 20,00 ml

V(NaOH)= 19,87 ml

c(NaOH)= 0,1000 mol/l

M(HCI) = 36,5 g/mol

c(HCl) = ?t(HCl) = ?

Soluție standard.

Ecuația pentru reacția care are loc este:

NaOH + HCI = NaCI + H2O

Astfel: f eq (NaOH) = 1, f eq (HCl) = 1.

Folosind legea echivalenților, găsim concentrația molară a soluției de HCl:

c(NaOH) V(NaOH) = c(NSl) V(HCI)

c(HCl) =mol/l

Pe baza valorii lui c(HCl), calculăm titrul acestei soluții:

t(HCI) =

t(Acid clorhidric)= 0,003627 g/ml

Răspuns: c(HCI) = 0,09935 mol/l

t(HCI) = 0,003627 g/ml

Sarcini situaționale.

Răspuns: V(NaOH) = 12,33 ml.

2. În ce cazuri se află punctul de echivalență la pH=7, la pH<7, при рН>7?

Răspuns: La titrarea unui acid puternic cu un alcalin, punctul echivalent coincide cu punctul neutru; la titrarea unui acid slab cu un alcalin, punctul echivalent se află la valorile pH-ului<7, при титровании слабого основания сильной кислотой эквивалентная точка лежит выше нейтральной точки.

3. Acetat de plumb - Pb(CH3COO)2 - este un astringent pentru bolile inflamatorii ale pielii. Se folosește o soluție de 0,5%. Calculați masa acestei substanțe pentru a prepara 100 ml dintr-o soluție de 0,5% (masă). Care este fracția de masă a plumbului (%) din această soluție? p= 1 g/ml.

Răspuns: m(Pb(CH3COO)2 = 0,5 g w% = (Pb) = 0,32%.

Întrebări de testare.

1. Ce valoare a titrului soluției t(HCl) reflectă gradul necesar de acuratețe al determinărilor în analiza titrimetrică

a) 0,03 g/ml b) 0,003715 g/ml c) 0,0037578 g/ml) 3,7 g/ml d) 0,0037 g/ml

2. Ce valori de volum sunt consistente în analiza titrimetrică?

a) 2,51 ml; 10,52 ml; 8,78 ml d) 15,27 ml; 15,22 ml; 15,31 ml

b) 5,73 ml; 7,02 ml; 15,76 ml c) 1,07 ml; 5,34 ml; 0,78 ml.

3. Ce ustensil de măsurat se folosește pentru a determina volumul soluției titrate?

a) pipetă c) balon cotat b) biuretă c) balon

4. Ce reacție stă la baza titrarii acido-bazice?

a) reacție redox

b) reacţia de neutralizare

c) reacţia de formare a compuşilor complecşi

d) o reacție care are loc cu degajarea de căldură

5. Care soluție se numește titrată?

a) soluție de concentrație necunoscută

b) soluţie proaspăt preparată

c) o soluție dintr-un reactiv de concentrație precis cunoscută

d) o soluție a cărei concentrație trebuie determinată

6.Ce este un punct de echivalență?

a) acesta este punctul final al reacției b) acesta este punctul de pornire al reacției

c) interacţiunea a două substanţe d) punctul în care volumele sunt egale

7. Pe ce lege se bazează calculele în analiza titrimetrică?

a) legea conservării masei materiei b) legea echivalentelor

c) Legea diluției lui Ostwald d) Legea lui Raoult

8. În ce scop se folosesc pipetele?

a) pentru măsurarea volumului exact de soluție b) pentru titrare

c) pentru prepararea soluţiilor d) pentru diluarea unei soluţii

9. Care este titrul unei soluții?

a) acesta este numărul de grame de substanță dizolvată într-un litru de soluție

b) acesta este numărul de moli de substanță dizolvată într-un litru de soluție

c) acesta este numărul de moli de soluție în 1 kg de soluție

d) acesta este numărul de grame de soluție în 1 ml de soluție

10.Ce substanțe se folosesc pentru a determina punctul de echivalență?

a) indicatori b) inhibitori c) promotori d) catalizatori

LMUNCĂ DE ABORARE 2

2.1 Tehnici de lucru cu sticlă de măsurare de laborator utilizată în titan analiza rimetrica (pe apa)

Documente similare

Concepte de bază ale termodinamicii chimice. Entalpia standard de ardere a unei substanțe. Corolare din legea lui Hess. Rolul chimiei în dezvoltarea științei medicale și a asistenței medicale practice. Elemente de termodinamică chimică și bioenergetică. Termochimie.

prezentare, adaugat 01.07.2014


Esența și subiectul chimiei analitice ca știință. Sarcini și metode de analiză calitativă și cantitativă a substanțelor chimice. Exemple de reacții calitative la cationi. Caracteristicile fenomenelor care însoțesc reacțiile pe căi umede (în soluții) și uscate.

prezentare, adaugat 27.04.2013


Aplicarea analizei calitative în farmacie. Determinarea autenticității, testarea purității produselor farmaceutice. Metode de realizare a reacțiilor analitice. Lucrul cu reactivi chimici. Reacții ale cationilor și anionilor. Analiza sistematică a substanței.

tutorial, adăugat 19.03.2012


Originea termenului „chimie”. Principalele perioade de dezvoltare a științei chimice. Tipuri de cea mai înaltă dezvoltare a alchimiei. Perioada nașterii chimiei științifice. Descoperirea legilor de bază ale chimiei. Abordarea sistemelor în chimie. Perioada modernă de dezvoltare a științei chimice.

rezumat, adăugat 03.11.2009


Bazele teoretice ale chimiei analitice. Metode spectrale de analiză. Relația chimiei analitice cu științe și industrii. Sensul chimiei analitice. Aplicarea unor metode precise de analiză chimică. Compuși metalici complecși.

rezumat, adăugat 24.07.2008


Principalele etape ale dezvoltării chimiei. Alchimia ca fenomen al culturii medievale. Apariția și dezvoltarea chimiei științifice. Originile chimiei. Lavoisier: revoluție în chimie. Victoria științei atomo-moleculare. Originile chimiei moderne și problemele ei în secolul XXI.

rezumat, adăugat 20.11.2006


Conceptul de refracție ca măsură a polarizabilității electronice a atomilor, moleculelor, ionilor. Evaluarea indicelui de refracție pentru identificarea compușilor organici, mineralelor și substanțelor medicinale, a parametrilor chimici ai acestora, analiza cantitativă și structurală.

lucru curs, adăugat 06.05.2011


Metoda potențiometrică este o metodă de analiză calitativă și cantitativă bazată pe măsurarea potențialelor care apar între soluția de testat și electrodul scufundat în aceasta. Curbe de titrare potențiometrice.

test, adaugat 09.06.2006


„Arta testelor” și istoria apariției laboratoarelor. Dezvoltarea creativă a științei chimice din Europa de Vest. Lomonosov M.V. ca chimist analitic. Realizările rusești în domeniul analizei chimice în secolele XVIII-XIX. Dezvoltarea chimiei interne în secolul al XX-lea.

lucrare curs, adaugat 26.10.2013


De la alchimie la chimia științifică: calea științei reale despre transformările materiei. Revoluție în chimie și știința atomo-moleculară ca bază conceptuală a chimiei moderne.Problemele de mediu ale componentei chimice a civilizației moderne.